QCM : Atome et liaisons chimiques — 19 questions

Explication

Un atome possède un noyau formé de protons et de neutrons, autour duquel se déplacent les électrons. Dans un atome neutre, le nombre de protons est égal au nombre d’électrons, ce qui distingue l’atome d’un ion.

Explication

Le proton porte une charge positive, l’électron une charge négative et le neutron ne porte pas de charge. La majeure partie de la masse de l’atome est concentrée dans le noyau, qui contient les protons et les neutrons.

Explication

Le nombre de masse est la somme des protons et des neutrons du noyau, donc $A=8+10=18$. La valeur 8 correspond au nombre de protons, tandis que 10 correspond au nombre de neutrons.

Explication

Des isotopes ont le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents. Un ion possède un nombre d’électrons différent de son nombre de protons, ce qui lui confère une charge électrique.

Explication

Un cation possède davantage de protons que d’électrons ; ici, l’écart est de deux particules. Un anion présente la situation inverse, avec davantage d’électrons que de protons.

Explication

Une mole correspond à $6{,}022\times10^{23}$ entités, valeur appelée nombre d’Avogadro. La mole mesure une quantité de matière, alors que la masse atomique décrit la masse d’un atome.

Explication

Dans le modèle de Rutherford, les électrons gravitent autour du noyau sans arrangement particulier et sont considérés comme équivalents. L’attribution de niveaux d’énergie quantifiés correspond au modèle de Bohr.

Explication

Le modèle de Bohr associe aux électrons des niveaux d’énergie quantifiés et distingue leurs états énergétiques. L’absence de quantification des niveaux d’énergie caractérise plutôt le modèle de Rutherford.

Explication

Les lettres $n$, $l$, $m$ et $s$ désignent respectivement les nombres quantiques principal, secondaire, magnétique et de spin. Leur ordre permet d’identifier les différentes caractéristiques quantiques de l’électron.

Explication

La règle de Klechkowski classe les sous-couches selon leur énergie et fixe leur ordre de remplissage. Le principe de Pauli concerne plutôt les électrons présents dans une même case quantique.

Explication

Le principe d’exclusion de Pauli impose que deux électrons d’une même case aient des spins opposés. L’ordre des sous-couches relève de la règle de Klechkowski, et non de ce principe.

Explication

La couche de valence est la couche électronique dont le numéro quantique principal n est le plus élevé. Elle peut contenir jusqu’à huit électrons dans les sous-couches s et p, mais sa définition ne dépend pas du nombre de cases.

Explication

La notation de Lewis schématise les électrons de valence par des électrons célibataires, des doublets et des cases vides autour du symbole. Elle ne décrit donc pas la configuration détaillée de tous les électrons.

Explication

L’électronégativité mesure notamment la capacité d’un atome à attirer de nouveaux électrons ou à retenir les siens. Une électronégativité faible est associée à une attraction électronique moins importante, et non à un nombre accru de couches.

Explication

Le sodium est associé à l’ion stable Na+, tandis qu’aucun ion n’est indiqué pour l’argon dans cette classification. Les propositions inversent ou modifient ces charges caractéristiques.

Explication

Deux atomes identiques partagent les électrons sans polarisation, ce qui correspond à une liaison covalente non polarisée. Deux atomes différents créent une polarisation et la liaison possède simultanément des caractères ionique et covalent.

Explication

Une liaison sigma provient d’un recouvrement axial des orbitales suivant l’axe internucléaire. Le recouvrement latéral caractérise une liaison pi, tandis que les deux autres phénomènes ne décrivent pas ce type de liaison.

Explication

Dans la classification VSEPR, AX4 possède une géométrie tétraédrique. La forme linéaire correspond à AX2, la forme triangulaire à AX3 et la forme octaédrique à AX6.

Explication

L’espèce AX3E possède trois doublets liants et un doublet non liant, ce qui donne une pyramide trigonale. Sans doublet non liant, AX3 est triangulaire plane, tandis qu'AX2E2 adopte une forme en V.