QCM : Atome et propriétés périodiques — 11 questions

Explication

Millikan a déduit la charge de l’électron en observant l’équilibre et le mouvement de gouttelettes d’huile chargées dans un champ électrique. Rutherford a étudié la diffusion de particules sur une feuille d’or, tandis que Thomson a caractérisé les électrons et leur rapport charge/masse.

Explication

L’électron est une particule chargée négativement, découverte par J. J. Thomson en 1897, qui a permis de mesurer son rapport charge/masse. La réponse incorrecte décrit une particule neutre ou positive, ce qui ne correspond pas à la définition de l’électron.

Explication

La plupart des particules traversaient la feuille d’or sans être déviées, ce qui indique que la matière occupe une faible partie du volume atomique. La déviation d’une petite fraction révélait aussi la présence d’une région positive concentrée, et non une absorption générale des particules.

Explication

L'expérience de Thomson sur les rayons cathodiques a montré que les atomes émettent des particules chargées négativement, identifiées comme des électrons. L'expérience de Millikan a quantifié la charge de l'électron, mais ne l'a pas découverte.

Explication

Le nombre de masse correspond au total des nucléons, donc $A = Z + N = 17 + 18 = 35$. La valeur $Z = 17$ désigne seulement le nombre de protons et ne représente pas le nombre total de nucléons.

Explication

Le numéro atomique Z indique le nombre de protons dans le noyau, ce qui permet d’identifier l’élément et de le placer dans le tableau périodique. Contrairement à la masse, il ne concerne pas directement le nombre de neutrons ou la charge électrique de l’atome.

Explication

Un atome devient un anion lorsqu’il gagne un ou plusieurs électrons, ce qui lui confère une charge négative. La perte d’électrons forme au contraire un cation, tandis que les modifications du noyau ne définissent pas directement la formation d’un ion.

Explication

La classification de Mendeleïev a été créée en 1869, regroupant 63 éléments selon leur masse atomique et propriétés. Cette date marque le début de l'organisation systématique du tableau périodique.

Explication

La règle de Hund stipule que les électrons occupent autant que possible des orbitales dégénérées avec des spins parallèles, ce qui maximise la stabilité. Le principe d’exclusion de Pauli limite le nombre d’électrons dans une même orbitale à deux, avec des spins opposés, ce qui est une règle différente.

Explication

La règle de Klechkowski, formulée par le physicien soviétique Aleksandr Klechkowski, classe les orbitales selon leur énergie croissante. La règle de Hund, quant à elle, concerne l'occupation maximale des orbitales dégénérées avec un spin parallèle.

Explication

La formation d’un ion implique la perte ou le gain d’électrons, ce qui modifie la configuration électronique, notamment celle des électrons de valence. La variation du nombre de neutrons n’affecte pas la configuration électronique, seule la charge nucléaire influence la structure, mais elle reste constante pour un même élément.