Le nombre de protons dans son noyau
Explication
Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons du noyau. Pour un atome neutre, le nombre d’électrons est égal à Z, mais cette égalité ne définit pas directement le numéro atomique.
8 électrons
Explication
Un atome électriquement neutre possède autant d’électrons que de protons. Cet atome possède donc 8 électrons.
La répartition de ses électrons dans les sous-couches
Explication
La configuration électronique indique comment les électrons sont répartis dans les différentes sous-couches électroniques de l’atome à l’état fondamental.
La sous-couche 3s
Explication
L’ordre de remplissage est 1s → 2s → 2p → 3s → 3p. Après 2p vient donc 3s.
Les électrons de la dernière couche occupée
Explication
Les électrons de valence appartiennent à la dernière couche électronique occupée, contrairement aux électrons des couches internes.
Ils mettent en commun des électrons de valence nécessaires
Explication
Les atomes mettent en commun autant d’électrons de valence qu’il leur en faut pour atteindre la configuration du gaz rare de numéro atomique le plus proche.
Un doublet d’électrons partagé entre deux atomes
Explication
Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’électrons entre deux atomes et forme un doublet liant. Un doublet non-liant reste personnel à un atome.
Les doublets liants et non-liants
Explication
Le schéma de Lewis représente tous les doublets liants et non-liants. La formule semi-développée représente les atomes et les liaisons covalentes, mais omet celles avec les hydrogènes.
CH₃–CH₂–NH₂
Explication
La formule semi-développée de l’éthyl-1-amine est CH₃–CH₂–NH₂. Les autres propositions correspondent à l’acide éthanoïque, à l’eau et à une autre molécule.
L’atome d’oxygène
Explication
Dans le schéma de Lewis de l’eau, l’oxygène est lié aux deux hydrogènes et porte deux doublets non-liants.
Sa capacité à attirer vers lui les électrons de la liaison
Explication
L’électronégativité mesure la capacité d’un élément à attirer vers lui les électrons d’une liaison. Le nombre de protons correspond au numéro atomique, et non à l’électronégativité.
L’oxygène, avec χ = 3,44
Explication
L’oxygène a la valeur la plus élevée parmi les quatre éléments indiqués, avec χO = 3,44. Il est donc plus électronégatif que l’azote, le carbone et l’hydrogène.
Inférieure ou égale à 0,4
Explication
Une liaison covalente est non polarisée lorsque la différence d’électronégativité entre les deux atomes est inférieure ou égale à 0,4. Au-delà de cette valeur, la liaison peut présenter une polarisation.
Mémorisez les réponses avec 25 flashcards sur Atome et schémas de Lewis.
Qu'est-ce que le numéro atomique Z d'un élément ?
Le nombre de protons dans son noyau.
Qu'impose la neutralité électrique d'un atome ?
Il possède autant d'électrons que de protons.
Que décrit la configuration électronique d'un atome ?
La répartition des électrons dans ses sous-couches à l'état fondamental.
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