★ À maîtriser
🔄 Processus — Les sous-couches électroniques se remplissent dans l’ordre 1s → 2s → 2p → 3s → 3p, et une sous-couche suivante ne peut être occupée que si la précédente est pleine.
Compléments
Une sous-couche s peut accueillir au maximum deux électrons, tandis qu’une sous-couche p peut en accueillir au maximum six.
Les gaz rares hélium, néon et argon sont stables parce que leurs couches électroniques sont pleines et saturées.
Z → protons → électrons → couches → sous-couches
1. Que représente le numéro atomique Z d’un élément ?
2. Un atome neutre possède 8 protons dans son noyau. Combien d’électrons possède-t-il ?
3. Que décrit la configuration électronique d’un atome à l’état fondamental ?
Qu'est-ce que le numéro atomique Z d'un élément ?
Le nombre de protons dans son noyau.
Qu'impose la neutralité électrique d'un atome ?
Il possède autant d'électrons que de protons.
Que décrit la configuration électronique d'un atome ?
La répartition des électrons dans ses sous-couches à l'état fondamental.
Dans quel ordre se remplissent les sous-couches électroniques ?
1s, puis 2s, 2p, 3s, et enfin 3p.
Quelle condition doit être remplie avant d'occuper une sous-couche suivante ?
La sous-couche précédente doit être pleine.
Combien d'électrons peut contenir une sous-couche s au maximum ?
Deux électrons.
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