QCM : Atomes et molécules (10 questions)

Explication

L’indice précise le nombre d’atomes du symbole qui le précède : $3$ concerne donc l’hydrogène, tandis que l’azote sans indice est présent une fois. Inverser l’indice attribue trois atomes à l’azote, et lire l’indice comme le total ou l’absence d’indice comme zéro méconnaît cette règle.

Explication

Une molécule est un ensemble d’atomes liés entre eux. Un atome isolé n’est pas une molécule, la proximité seule ne suffit pas à caractériser une liaison, et un mélange d’espèces n’est pas nécessairement une molécule.

Explication

Dalton décrit en 1808 l’atome comme une sphère simple et indivisible, comparable à une boule de billard. Les zones de probabilité relèvent de Schrödinger, la substance positive remplie d’électrons de Thomson, et les orbites définies de Bohr.

Explication

Le modèle de Schrödinger décrit des zones où les électrons ont davantage de chances de se trouver, sans préciser leur position exacte. Les orbites définies renvoient à Bohr, les électrons autour du noyau à Rutherford et la sphère indivisible à Dalton.

Explication

Un nucléon est une particule du noyau atomique : il s’agit d’un proton ou d’un neutron. L’électron est plutôt une particule négative qui se déplace autour du noyau.

Explication

Le nickel possède 28 protons, ce qui correspond à son numéro atomique. Le nombre de nucléons inclut aussi les neutrons et ne peut donc pas être déduit de cette seule information.

Explication

L’exposant indique la charge de l’ion : le signe précise si elle est positive ou négative, et le chiffre en donne la valeur. Il ne représente pas directement le nombre d’électrons transférés, même si la charge d’un ion simple permet de le déduire.

Explication

La caractérisation ionique repose sur des tests de détection, notamment avec du nitrate d’argent ou de l’hydroxyde de sodium. Comparer les couleurs ne suffit pas à identifier avec certitude la présence d’ions.

Explication

Un symbole chimique représente un élément, alors qu’une formule moléculaire combine les symboles des atomes constitutifs et peut utiliser des indices pour en préciser le nombre. La formule ne donne pas la charge électrique de la molécule, contrairement à ce que suggère un distracteur.

Explication

La découverte du noyau positif par Rutherford l’a amené à proposer que les électrons tournent autour de lui, l’ensemble étant électriquement neutre. La découverte de l’électron a plutôt conduit Thomson à imaginer des électrons plongés dans une substance positive.