QCM : Atomes et molécules du vivant — 10 questions

Questions et réponses du QCM

1. Concernant la chimie du vivant et l’eau cellulaire :

Un atome conserve les propriétés chimiques particulières de son élément.
La chimie organique étudie principalement les composés carbonés des organismes vivants.
Les cellules contiennent environ 70 % d’eau, permettant des réactions en solution aqueuse.
Les réactions chimiques cellulaires se déroulent majoritairement hors de toute solution aqueuse.
La chimie du vivant repose principalement sur des molécules constituées de silicium.

Un atome conserve les propriétés chimiques particulières de son élément. · La chimie organique étudie principalement les composés carbonés des organismes vivants. · Les cellules contiennent environ 70 % d’eau, permettant des réactions en solution aqueuse.

Explication

Les organismes vivants reposent largement sur des composés carbonés, objet de la chimie organique. Les cellules contiennent environ 70 % d’eau et de nombreuses réactions vitales se déroulent en solution aqueuse ; l’atome conserve les propriétés chimiques de son élément.

2. Pourquoi l’eau cellulaire est-elle essentielle au fonctionnement des cellules ?

Elle constitue environ 70 % de la composition cellulaire et empêche les réactions chimiques.
Elle constitue environ 50 % de la composition cellulaire et remplace les composés carbonés.
Elle représente environ 30 % de la composition cellulaire et favorise les réactions aqueuses.
Elle représente environ 90 % de la composition cellulaire et concentre les molécules carbonées.
Elle constitue environ 70 % de la composition cellulaire et favorise les réactions aqueuses.

Elle constitue environ 70 % de la composition cellulaire et favorise les réactions aqueuses.

Explication

Les cellules sont composées d’environ 70 % d’eau, ce qui explique la dépendance de la vie aux réactions en solution aqueuse. La chimie organique concerne les composés carbonés, tandis que l’atome est défini comme la plus petite particule conservant les propriétés d’un élément.

3. À propos du nuage électronique, les propositions suivantes sont-elles exactes ?

La position exacte d’un électron est connue à chaque instant.
La densité du nuage électronique traduit une probabilité de présence.
Le diamètre du nuage électronique est identique pour tous les éléments.
Le diamètre du nuage électronique varie approximativement de 0,1 à 0,4 nm.
L’attraction électrostatique du noyau maintient les électrons autour de lui.

La densité du nuage électronique traduit une probabilité de présence. · Le diamètre du nuage électronique varie approximativement de 0,1 à 0,4 nm. · L’attraction électrostatique du noyau maintient les électrons autour de lui.

Explication

La position exacte d’un électron ne peut pas être prédite à un moment donné, mais la densité du nuage électronique indique la probabilité de le trouver dans une région. Le noyau est positif, les électrons sont négatifs et l’attraction électrostatique les maintient autour du noyau ; le nuage varie d’environ 0,1 à 0,4 nm selon l’atome.

4. Concernant le numéro atomique et la neutralité électrique, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Les neutrons portent une charge électrique positive dans le noyau.
Le nombre de neutrons définit le numéro atomique d’un élément.
Un atome neutre possède autant d’électrons que de protons.
Le numéro atomique correspond au nombre de protons du noyau.
Le nombre d’électrons d’un atome neutre égale son numéro atomique.

Un atome neutre possède autant d’électrons que de protons. · Le numéro atomique correspond au nombre de protons du noyau. · Le nombre d’électrons d’un atome neutre égale son numéro atomique.

Explication

Le numéro atomique correspond au nombre de protons du noyau, tandis que le nombre de neutrons peut varier entre isotopes. Dans un atome neutre, le nombre d’électrons égale celui des protons et donc le numéro atomique ; les neutrons sont électriquement neutres.

5. Un atome neutre possède les caractéristiques suivantes :

Ses charges positives et négatives se compensent électriquement.
Ses électrons portent une charge électrique positive.
Son nombre d’électrons est égal à son nombre de protons.
Son nombre d’électrons est égal à son numéro atomique.
Son numéro atomique correspond à son nombre de neutrons.

Ses charges positives et négatives se compensent électriquement. · Son nombre d’électrons est égal à son nombre de protons. · Son nombre d’électrons est égal à son numéro atomique.

Explication

Un atome neutre possède autant d’électrons négatifs que de protons positifs, de sorte que son nombre d’électrons égale son numéro atomique. Le nombre de protons détermine l’élément, contrairement au nombre de neutrons qui peut varier.

6. Concernant la définition des isotopes :

Ils possèdent des nombres de protons différents et le même nombre de neutrons.
Ils possèdent le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents.
Ils résultent de molécules identiques contenant des nombres variables d’atomes.
Ils appartiennent à des éléments différents mais présentent la même masse atomique.
Ils ont des charges électriques différentes en raison d’un nombre variable d’électrons.

Ils possèdent le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents.

Explication

Les isotopes appartiennent au même élément : ils ont donc le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents. La variation du nombre de protons définirait un autre élément.

7. Un isotope possède davantage de neutrons qu’un autre isotope du même élément. Quelles propositions sont exactes ?

Son numéro atomique augmente avec le nombre de neutrons ajoutés.
Son nombre de protons varie lorsque son nombre de neutrons augmente.
Il devient nécessairement porteur d’une charge électrique positive.
La masse d’un neutron est pratiquement équivalente à celle d’un proton.
Sa masse est généralement plus élevée en raison des neutrons supplémentaires.

La masse d’un neutron est pratiquement équivalente à celle d’un proton. · Sa masse est généralement plus élevée en raison des neutrons supplémentaires.

Explication

L’ajout de neutrons augmente la masse isotopique, car un neutron possède une masse proche de celle d’un proton. La variation du nombre de protons modifierait l’identité de l’élément.

8. Parmi les propositions suivantes concernant l’atome et l’élément, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Un atome et un élément désignent deux entités strictement identiques.
Un atome est une entité électriquement neutre.
Un élément peut regrouper des entités chimiques chargées ou non chargées.
Un élément regroupe des entités possédant le même numéro atomique ZZ.
Un élément est défini par un nombre identique de neutrons dans ses entités.

Un atome est une entité électriquement neutre. · Un élément peut regrouper des entités chimiques chargées ou non chargées. · Un élément regroupe des entités possédant le même numéro atomique $$Z$$.

Explication

Un atome est électriquement neutre. Un élément regroupe des entités chargées ou non chargées ayant le même numéro atomique ZZ, ce qui le distingue d’un atome particulier.

9. Les caractéristiques des molécules comprennent :

Une molécule correspond à un élément isolé portant une charge électrique.
Une molécule peut réunir des éléments identiques ou différents.
O₂, H₂ et N₂ sont des molécules constituées d’éléments identiques.
Une molécule associe au moins deux éléments combinés entre eux.
H₂O, H₂S et CH₃COOH associent des éléments différents.

Une molécule peut réunir des éléments identiques ou différents. · O₂, H₂ et N₂ sont des molécules constituées d’éléments identiques. · Une molécule associe au moins deux éléments combinés entre eux. · H₂O, H₂S et CH₃COOH associent des éléments différents.

Explication

Une molécule est formée d’au moins deux éléments identiques ou différents combinés. Les exemples O₂, H₂ et N₂ illustrent des éléments identiques, tandis que H₂O, H₂S et CH₃COOH en associent plusieurs.

10. Une molécule se forme lorsque des éléments interagissent entre eux. Quelles propositions sont exactes ?

Des forces de nature différente peuvent intervenir entre les éléments.
La formation moléculaire repose sur des interactions établies entre les éléments.
Des éléments isolés constituent déjà une molécule sans interaction.
Les molécules résultent d’éléments qui restent séparés sans établir de forces.
Les interactions entre éléments participent à la formation des molécules.

Des forces de nature différente peuvent intervenir entre les éléments. · La formation moléculaire repose sur des interactions établies entre les éléments. · Les interactions entre éléments participent à la formation des molécules.

Explication

La formation des molécules repose sur des interactions de forces différentes entre les éléments. Des éléments isolés ne constituent pas encore une molécule, car ils ne sont pas assemblés par ces interactions.

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Mémorisez les réponses avec 38 flashcards sur Atomes et molécules du vivant.

Sur quoi repose en grande partie la chimie des organismes vivants ?

Sur les composés carbonés.

Quel pourcentage d'eau composent environ les cellules ?

Environ 70 % d'eau.

Pourquoi la vie dépend-elle de réactions en solution aqueuse ?

Parce que les réactions chimiques se réalisent en solution aqueuse.

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