QCM : Les alcools — 14 questions

Explication

La distillation du bois fournissait autrefois du méthanol, alors que la fermentation des jus sucrés produit de l’éthanol. Les autres associations confondent ces alcools avec des constituants naturels ou inversent leurs modes de formation.

Explication

Le rétinol, aussi appelé vitamine A, intervient dans la vision, le menthol compose l’essence de menthe et le cholestérol est indispensable à l’organisme. Les autres choix permutent les rôles de ces trois substances.

Explication

Le groupe hydroxyle O–H est le groupe caractéristique des alcools et explique leurs propriétés particulières. Le groupe carbonyle C=O caractérise plutôt les aldéhydes et les cétones.

Explication

Le doublet de liaison reste sur l’oxygène, qui devient négatif dans l’ion alcoolate, tandis que l’hydrogène devient H⁺. La confusion fréquente consiste à inverser les signes des deux ions.

Explication

Une espèce acide peut libérer un proton H⁺, et les alcools le font difficilement, généralement en milieu concentré et dans un solvant non aqueux. Leur faible aptitude à libérer ce proton explique qu’ils ne soient pas de bons acides.

Explication

L’oxygène du groupe hydroxyle est le site nucléophile parce qu’il possède deux doublets non liants pouvant participer à une interaction avec une espèce électrophile. Les autres descriptions ne correspondent pas à la structure électronique de cet atome dans un alcool.

Explication

L’hydrogénation catalytique ajoute du dihydrogène H₂ au groupe carbonyle, qui devient un groupe C–O–H caractéristique d’un alcool. La déshydratation correspond au contraire à une élimination d’eau.

Explication

Un catalyseur accélère une réaction sans être consommé, et les catalyseurs de formation des alcools sont souvent des métaux en poudre, notamment le nickel. Le platine et le palladium sont aussi utilisés, mais un catalyseur ne remplace pas les réactifs et ne se consomme pas comme un réactif.

Explication

La déshydrogénation élimine du dihydrogène $H_2$ et transforme l’alcool en composé carbonylé dans ces conditions. La déshydratation correspond plutôt à l’élimination d’eau et conduit à un alcène.

Explication

La déshydratation élimine de l’eau $\mathrm{H_2O}$ et forme un alcène ou un mélange d’alcènes selon la position du groupe hydroxyle. Le composé carbonylé et le dihydrogène sont associés à la déshydrogénation.

Explication

Une substitution remplace le groupe hydroxyle $\mathrm{-OH}$ par un groupe $\mathrm{-X}$, où $\mathrm{X}$ est un halogène, pour former un dérivé halogéné. Les autres transformations décrivent respectivement une déshydratation, une déshydrogénation et une réaction acide-base.

Explication

Le groupe $\mathrm{-X}$ peut être formé par un halogène : fluor, chlore, brome ou iode. Les autres ensembles contiennent des éléments qui ne correspondent pas à la définition des halogènes concernés.

Explication

Dans l’eau, les alcools ne manifestent aucune propriété acido-basique observable. La formation d’un ion alcoolate nécessite l’action d’une base forte, et non la présence d’eau seule.

Explication

L’arrachement du proton hydroxyle par une base forte produit un ion alcoolate ainsi que l’acide conjugué de cette base. La formation d’un alcène ou d’un composé carbonylé relève de réactions d’élimination, tandis qu’un dérivé halogéné provient d’une substitution.