QCM : Atomes et molécules selon Lewis (13 questions)

Explication

La structure en duet correspond à deux électrons sur le niveau de valence K. La structure en octet désigne huit électrons sur le niveau de valence, et non deux électrons sur K.

Explication

Leur configuration électronique est associée à une grande stabilité, ce qui explique leur faible tendance à former des ions ou des molécules. La facilité à céder des électrons ne caractérise pas cette faible réactivité.

Explication

Un tel atome tend à capter ou à céder des électrons pour acquérir un duet ou un octet. Modifier le nombre de protons transforme le noyau et ne correspond pas au mécanisme décrit.

Explication

Les atomes d’une même colonne ont le même nombre d’électrons de valence et les mêmes propriétés chimiques. Le partage d’une même couche occupée caractérise plutôt les éléments d’une même ligne.

Explication

Les isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents. Une différence du nombre de protons correspond à des éléments différents, et non à des isotopes du même élément.

Explication

La couche de valence est la dernière couche électronique occupée de l’atome. La première couche occupée n’est pas nécessairement la couche de valence.

Explication

Chaque point représente un électron de valence, de sorte que leur nombre indique combien l’atome en possède. Le nombre de protons concerne le noyau et n’est pas représenté par ces points.

Explication

Une structure en octet correspond à huit électrons sur le niveau de valence. Deux électrons sur la couche K caractérisent plutôt une structure en duet.

Explication

Une liaison covalente consiste en la mise en commun d’un doublet d’électrons entre deux atomes. Le transfert d’un doublet vers un seul atome ne décrit pas cette mise en commun.

Explication

L’isomérie concerne des molécules ayant une même formule brute mais des agencements différents, que l’on peut représenter par des formules semi-développées. La différence du nombre de neutrons caractérise des isotopes, pas des isomères.

Explication

Les valeurs indiquées pour CH₂O sont quatre électrons de valence pour le carbone, un pour l’hydrogène et six pour l’oxygène. La permutation des valeurs du carbone et de l’oxygène ne respecte pas ces nombres.

Explication

Le modèle de Lewis considère les électrons de valence et traite une liaison localisée entre deux atomes, sans inclure le reste de l’édifice. L’étude de toutes les interactions de l’ensemble dépasse cette représentation.

Explication

Un doublet liant constitue une liaison covalente entre deux atomes, alors qu’un doublet non partagé ne constitue pas une telle liaison. La confusion consiste à attribuer la liaison au doublet non partagé.