QCM : Atomes et structure de la matière (7 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle connaissance sur les atomes est attendue concernant leur présence dans la nature ?

Connaître leur masse et les éléments les plus rares sur Terre et dans l’Univers
Connaître leur charge et les éléments présents dans les seuls êtres vivants
Connaître leur origine et les éléments les plus répandus sur Terre et dans l’Univers
Connaître leur taille et les éléments produits dans les étoiles proches de la Terre

Connaître leur origine et les éléments les plus répandus sur Terre et dans l’Univers

Explication

Cette connaissance porte à la fois sur l’origine des atomes et sur les éléments les plus répandus sur Terre et dans l’Univers. La masse des atomes ne remplace pas ces deux aspects de la question.

2. Pour comparer la composition élémentaire de la Terre et de l’Univers, quelles informations faut-il connaître ?

La charge des atomes et les éléments les plus lourds dans chacun de ces milieux
La structure des molécules et les éléments les plus rares dans chacun de ces milieux
L’origine des atomes et les éléments les plus abondants dans chacun de ces milieux
La masse volumique des éléments et leur état physique dans chacun de ces milieux

L’origine des atomes et les éléments les plus abondants dans chacun de ces milieux

Explication

La comparaison porte sur l’origine des atomes et sur les éléments les plus répandus sur Terre et dans l’Univers. La masse des éléments ou leur état physique ne répond pas à cette attente.

3. Quelle démarche permet de déterminer la masse volumique d’un matériau à partir de sa masse et de son volume ?

Multiplier la masse par le volume
Soustraire le volume de la masse
Diviser la masse par le volume
Diviser le volume par la masse

Diviser la masse par le volume

Explication

La masse volumique se calcule en divisant la masse par le volume. Diviser le volume par la masse inverse le rapport et ne donne pas la masse volumique.

4. Deux échantillons ont le même volume, mais le premier a une masse supérieure à celle du second. Que peut-on conclure sur leur masse volumique ?

Le premier échantillon a la masse volumique la plus élevée
Les deux échantillons ont la même masse volumique
La comparaison exige de connaître leur température
Le second échantillon a la masse volumique la plus élevée

Le premier échantillon a la masse volumique la plus élevée

Explication

À volume égal, l’échantillon qui a la plus grande masse a aussi la plus grande masse volumique, puisque celle-ci est le rapport de la masse au volume. Connaître la température n’est pas nécessaire pour tirer cette conclusion à partir des données indiquées.

5. Quelle description correspond au modèle de l’atome attendu en sciences ?

Des protons et des neutrons répartis dans l’atome sans noyau, avec des électrons regroupés au centre
Un noyau constitué de protons et de neutrons, entouré d’électrons, avec des charges propres à chaque constituant
Des protons et des électrons réunis dans le noyau, avec des neutrons disposés autour de celui-ci
Un noyau constitué d’électrons, entouré de protons et de neutrons, avec des charges propres à chaque constituant

Un noyau constitué de protons et de neutrons, entouré d’électrons, avec des charges propres à chaque constituant

Explication

Le modèle distingue un noyau formé de protons et de neutrons des électrons qui l’entourent, en tenant compte de la charge de chaque constituant. La deuxième description inverse la disposition des constituants.

6. Quelle affirmation décrit la charge électrique d’un atome et d’une molécule ?

Un atome et une molécule portent une charge électrique négative
Un atome et une molécule sont électriquement neutres
Un atome est neutre, mais une molécule porte une charge positive
Une molécule est neutre, mais un atome porte une charge négative

Un atome et une molécule sont électriquement neutres

Explication

Un atome comme une molécule est électriquement neutre. Une molécule n’est pas nécessairement chargée parce qu’elle rassemble plusieurs atomes.

7. Dans la notation ZAX^{A}_{Z}X d’un noyau, à quoi correspondent AA et ZZ ?

AA est le nombre de nucléons et ZZ le nombre de protons
AA est le nombre de protons et ZZ le nombre de nucléons
AA est le nombre d’électrons et ZZ le nombre de neutrons
AA est le nombre de neutrons et ZZ le nombre d’électrons

$$A$$ est le nombre de nucléons et $$Z$$ le nombre de protons

Explication

Dans cette notation, AA indique le nombre total de nucléons et ZZ le nombre de protons. Le nombre de neutrons est une autre grandeur, désignée par NN.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Atomes et structure de la matière.

Quelle origine des atomes le cours demande-t-il de connaître ?

L’origine des atomes.

Quelle répartition des éléments le cours demande-t-il de connaître ?

Les éléments les plus répandus sur Terre et dans l’Univers.

Quelle formule exprime la masse volumique ?

ρ=mV\rho = \frac{m}{V}

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Consultez la fiche de révision complète sur Atomes et structure de la matière.

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