QCM : Atomes molécules et ions (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Comment un atome est-il organisé à l’échelle de sa structure générale ?

Il comprend un noyau et des électrons répartis dans celui-ci, et mesure environ 10−1510^{-15} m de diamètre.
Il comprend un noyau autour duquel gravitent des électrons, et mesure environ 10−1010^{-10} m de diamètre.
Il comprend des électrons au centre et un noyau qui gravite autour d’eux, et mesure environ 10−1010^{-10} m de diamètre.
Il comprend des protons et des neutrons en orbite autour des électrons, et mesure environ 10−1010^{-10} m de diamètre.

Il comprend un noyau autour duquel gravitent des électrons, et mesure environ $$10^{-10}$$ m de diamètre.

Explication

Un atome est une sphère d’environ 10−1010^{-10} m de diamètre, composée d’un noyau et d’électrons qui gravitent autour de lui. L’idée que les électrons se trouvent au centre inverse la disposition générale de l’atome.

2. Si l’on compare les dimensions de l’atome et de son noyau, quelle conclusion décrit aussi correctement la répartition de la masse ?

Le noyau est environ 100 fois plus petit que l’atome, et concentre presque toute la masse de celui-ci.
Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome, et concentre presque toute la masse de celui-ci.
Le noyau est environ 100 000 fois plus grand que l’atome, et concentre presque toute la masse de celui-ci.
Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome, mais la masse est répartie presque également entre le noyau et les électrons.

Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l’atome, et concentre presque toute la masse de celui-ci.

Explication

Le noyau, d’environ 10−1510^{-15} m, est près de 100 000 fois plus petit que l’atome, tout en contenant presque toute sa masse. La petite taille du noyau ne signifie pas que la masse est partagée également avec les électrons.

3. Un atome possède 8 protons dans son noyau et une charge totale nulle. Combien d’électrons possède-t-il ?

Il possède 7 électrons, ce qui laisse une charge positive non compensée.
Il possède 8 électrons, ce qui compense la charge positive des protons.
Il possède 9 électrons, ce qui laisse une charge négative non compensée.
Il possède 16 électrons, car chaque proton est compensé par deux électrons.

Il possède 8 électrons, ce qui compense la charge positive des protons.

Explication

La neutralité électrique exige que le nombre d’électrons soit égal au nombre de protons, donc cet atome possède 8 électrons. Avec 9 électrons, il aurait gagné un électron et ne serait plus un atome neutre.

4. Quelle différence permet de distinguer un atome neutre d’un ion du point de vue des électrons ?

Dans l’atome neutre, les électrons sont absents, tandis qu’un ion contient autant d’électrons que de protons.
Dans l’atome neutre, le nombre d’électrons dépasse celui des protons, tandis qu’un ion possède des nombres égaux.
Dans l’atome neutre, les neutrons compensent les protons, tandis qu’un ion a perdu ou gagné des neutrons.
Dans l’atome neutre, le nombre d’électrons égale celui des protons, tandis qu’un ion a perdu ou gagné des électrons.

Dans l’atome neutre, le nombre d’électrons égale celui des protons, tandis qu’un ion a perdu ou gagné des électrons.

Explication

Un atome est neutre lorsque ses électrons et ses protons sont en nombres égaux ; un ion se forme après une perte ou un gain d’électrons. Les neutrons sont électriquement neutres et ne compensent donc pas la charge des protons.

5. Que désigne le numéro atomique, noté ZZ ?

Le nombre d’électrons présents autour du noyau
Le nombre de neutrons dans le noyau de l’atome
Le nombre de protons dans le noyau de l’atome
Le nombre total de nucléons dans le noyau de l’atome

Le nombre de protons dans le noyau de l’atome

Explication

Le numéro atomique ZZ indique le nombre de protons dans le noyau, ce qui permet de différencier les atomes. Le nombre de nucléons comprend les protons et les neutrons, et ne correspond donc pas à ZZ.

6. Quelle information le chiffre en indice d’une formule chimique donne-t-il ?

La charge électrique totale portée par la molécule
La masse totale de la molécule en unités atomiques
Le nombre de protons dans chaque atome
Le nombre d’atomes de ce type dans la molécule

Le nombre d’atomes de ce type dans la molécule

Explication

L’indice précise combien d’atomes du type indiqué par le symbole sont présents dans la molécule. Il ne donne pas la charge électrique, qui est nulle pour une molécule dans cette définition.

7. Quel rôle joue la charge électrique d’un ion pour distinguer les cations des anions ?

Elle donne le nombre d’électrons perdus ou gagnés sans indiquer le signe de l’ion.
Elle permet de différencier les ions positifs, appelés cations, des ions négatifs, appelés anions.
Elle indique le nombre de protons du noyau et détermine la famille chimique de l’élément.
Elle précise si l’ion est constitué d’un seul atome ou de plusieurs atomes assemblés.

Elle permet de différencier les ions positifs, appelés cations, des ions négatifs, appelés anions.

Explication

Le signe de la charge permet de classer un ion : un cation est positif et un anion est négatif. Le nombre de protons caractérise l’élément, mais ne suffit pas à distinguer ces deux familles d’ions.

8. En quoi les protons et les neutrons du noyau diffèrent-ils par leur charge électrique ?

Les protons sont neutres, tandis que les neutrons sont négatifs.
Les protons et les neutrons sont tous deux positifs.
Les protons sont positifs, tandis que les neutrons sont neutres.
Les protons sont négatifs, tandis que les neutrons sont neutres.

Les protons sont positifs, tandis que les neutrons sont neutres.

Explication

Les nucléons comprennent des protons chargés positivement et des neutrons électriquement neutres. L’idée que les neutrons sont négatifs confond leur neutralité avec la charge négative des électrons.

9. Pourquoi le nombre de protons et d’électrons d’un atome neutre entraîne-t-il une charge totale nulle ?

Les neutrons du noyau annulent la charge des protons et des électrons.
Les protons perdent leur charge lorsqu’ils sont entourés d’électrons.
Leurs charges opposées se compensent lorsqu’ils sont en nombres égaux.
Les électrons neutralisent les neutrons en équilibrant leur masse.

Leurs charges opposées se compensent lorsqu’ils sont en nombres égaux.

Explication

Chaque proton porte une charge positive et chaque électron une charge négative ; en nombres égaux, leurs charges se compensent. Les neutrons sont électriquement neutres et ne peuvent donc pas annuler la charge des protons.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Atomes molécules et ions.

Où se concentre presque toute la masse d’un atome ?

Dans son noyau.

De quoi est constitué le noyau atomique ?

De nucléons, des protons positifs ou des neutrons neutres.

Dans un atome, quel est le nombre de protons par rapport au nombre d’électrons ?

Il est égal au nombre d’électrons.

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