$$n=\frac{d}{T}$$
Explication
Le nombre d’unités parcourues par unité de durée s’obtient en divisant la distance par la durée. La relation combine distance et durée par multiplication et ne calcule pas ce rapport.
Additionner les exposants pour obtenir $$10^7$$.
Explication
Lorsqu’on multiplie des puissances de dix, on additionne leurs exposants, donc . Soustraire les exposants est la règle de division, et non celle de multiplication.
Na, avec une majuscule suivie d’une minuscule.
Explication
Un symbole chimique commence par une majuscule et peut être suivi d’une minuscule, comme Na. La graphie NA ne respecte pas cette règle pour un symbole à deux lettres.
CO représente un atome de carbone et un atome d’oxygène, tandis que Co représente un atome de cobalt.
Explication
CO associe les symboles du carbone et de l’oxygène, tandis que Co est le symbole du cobalt. Inverser ces significations confond la casse des lettres et les éléments désignés.
Il indique trois molécules d’eau et multiplie le nombre d’atomes de chaque élément.
Explication
Un chiffre placé devant une formule multiplie le nombre de molécules représentées et donc le nombre d’atomes qu’elles contiennent. Le chiffre en indice après H, et non le 3 initial, donne le nombre d’atomes d’hydrogène par molécule.
Cinq atomes : un atome de carbone et quatre atomes d’hydrogène.
Explication
Dans , C sans indice représente un atome de carbone et l’indice 4 indique quatre atomes d’hydrogène, soit cinq atomes au total. Compter trois hydrogènes revient à lire incorrectement l’indice de la formule.
Deux atomes d’oxygène.
Explication
L’indice 2 placé à droite du symbole O indique que la formule contient deux atomes d’oxygène. Un symbole sans indice représente un seul atome, ce qui ne correspond pas ici à l’écriture .
20 % de dioxygène et 80 % de diazote
Explication
L’air contient 20 % de dioxygène et 80 % de diazote. Inverser ces proportions attribue à chaque gaz la part de l’autre.
20 unités
Explication
Le dioxygène représente 20 % de l’air, soit 20 unités sur un total de 100. Les 80 unités correspondent au diazote, et non au dioxygène.
Un proton situé dans le noyau
Explication
Un nucléon est une particule du noyau, soit un proton, soit un neutron. Un électron gravite autour du noyau et n’est donc pas un nucléon.
Des électrons autour d’un noyau contenant protons et neutrons
Explication
Un atome possède un noyau formé de protons et de neutrons, autour duquel gravitent les électrons. La réponse qui place les électrons dans le noyau confond les constituants du noyau avec ceux qui l’entourent.
L’hélium
Explication
Le nombre de protons identifie l’élément, et l’hélium en possède deux. L’hydrogène en possède un, il ne correspond donc pas à cet atome.
Leur nombre est égal, malgré leurs charges opposées
Explication
Les protons sont positifs et les électrons négatifs ; un atome neutre à l’équilibre possède autant de chaque particule. Une différence de nombre laisserait une charge totale non nulle.
L’atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons et devient chargé
Explication
Un ion est une espèce chargée formée lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons. La modification du nombre de protons n’est pas le mécanisme de formation décrit ici.
Des ions Na⁺ et Cl⁻ séparés
Explication
Dans l’eau, le solide ionique NaCl se sépare en ions sodium Na⁺ et chlorure Cl⁻. Les charges inversées ne correspondent pas aux ions produits par cette dissolution.
La présence de l’ion recherché dans la solution
Explication
Un changement de couleur indique que l’ion recherché est présent dans la solution. Il ne signifie pas que cet ion a disparu.
Orange-rouille
Explication
Le test positif de Fe³⁺ avec l’hydroxyde de sodium donne un précipité orange-rouille. Le précipité vert correspond à Fe²⁺.
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Comment calculer le nombre à partir de la distance et de la durée ?
Comment calculer la durée à partir de la distance et du nombre ?
Comment calculer la distance à partir du nombre et de la durée ?
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