Flashcards : Atomes, molécules et liaisons (89 cartes)

Qu’étudie la chimie ?

Que traversent sans déviation la plupart des particules α dans l’expérience de Rutherford ?

Que révèle la forte déviation d’une petite fraction de particules α dans l’expérience de Rutherford ?

Quel est l’ordre de grandeur du diamètre d’un atome ?

Quel est l’ordre de grandeur du diamètre du noyau atomique ?

Quelle formule donne le rayon de Bohr de l’hydrogène au niveau principal $n$ ?

Quelle est la valeur approximative de la constante de Bohr $a_0$ ?

Quelle formule donne l’énergie du niveau $n$ dans le modèle de Bohr pour l’hydrogène ?

Vers quelle énergie tend le niveau de l’hydrogène lorsque $n$ tend vers l’infini ?

Que fait l’électron lors d’une transition où $\Delta E>0$ ?

Que fait l’électron lors d’une transition où $\Delta E<0$ ?

Que remplace une orbitale en mécanique quantique ?

Que représente une orbitale pour l’électron ?

Quel principe porte le nom de Heisenberg ?

Quelle limite le principe d’incertitude de Heisenberg impose-t-il ?

Quels nombres quantiques décrivent l’état d’un électron ?

Quels constituants se trouvent dans le noyau d’un atome ?

Quelle formule relie le nombre de masse aux nombres de protons et de neutrons ?

Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?

Comment un atome neutre se distingue-t-il d’un cation ?

Quel est l’effet d’un gain d’électrons sur la charge d’un atome ?

Quel auteur est associé au principe d’exclusion interdisant quatre nombres quantiques identiques à deux électrons ?

Selon le principe de Pauli, combien d’électrons au maximum une orbitale contient-elle ?

Quel auteur est associé à la règle de remplissage par ordre croissant de $n+l$ ?

En cas d’égalité de $n+l$, quelle sous-couche la règle de Klechkowski privilégie-t-elle ?

Quel auteur est associé à la règle de répartition des électrons dans les orbitales dégénérées ?

Selon la règle de Hund, comment les électrons occupent-ils d’abord les orbitales dégénérées ?

Qu’est-ce que la couche de valence ?

Où se trouvent les électrons de valence ?

Quel rôle majeur jouent les électrons de valence ?

Que représente un point dans la représentation de Lewis ?

Que représente un trait dans la représentation de Lewis ?

Comment le tableau périodique classe-t-il les 118 éléments ?

Qu’est-ce que le rayon covalent d’un atome ?

Comment le rayon atomique évolue-t-il vers le bas d’une famille ?

Comment le rayon atomique évolue-t-il de gauche à droite dans une période ?

Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation ?

Que mesure l’électronégativité d’un atome engagé dans une liaison ?

Que tend à faire une espèce très électronégative, et quel est son caractère ?

Qu’est-ce qu’une liaison covalente partage entre atomes ?

Comment se forme une liaison ionique ?

Quelle structure les composés ioniques forment-ils généralement ?

Quelle condition de charge doit respecter la formule d’un composé ionique ?

Que décrit la mésomérie, ou résonance ?

Quelle est la réalité d’une espèce décrite par mésomérie ?

Quel principe guide la théorie VSEPR pour prévoir la géométrie autour d’un atome central ?

Quelle est la première étape de l’application de VSEPR ?

Quelle géométrie électronique correspond à trois domaines selon VSEPR ?

Quelle géométrie électronique correspond à quatre domaines selon VSEPR ?

Quels domaines la géométrie électronique prend-elle en compte ?

Quelle est la géométrie moléculaire de H₂O selon VSEPR ?

Quel angle approximatif présente la molécule H₂O ?

Quel rayonnement l’ozone absorbe-t-il dans la stratosphère ?

Quel rôle l’ozone peut-il jouer dans la troposphère ?

Combien de mètres vaut un ångström ?

Combien de mètres vaut un nanomètre ?

Combien de mètres vaut un picomètre ?

Comment le modèle de Thomson représente-t-il l’atome ?

Où Rutherford situe-t-il la charge positive et l’essentiel de la masse de l’atome ?

Quelle relation lie l’énergie d’un photon à sa fréquence et à sa longueur d’onde ?

À quels niveaux se terminent les séries de Lyman, Balmer et Paschen de l’hydrogène ?

Que signifie la dualité onde-particule pour l’électron ?

Quelle est l’équation de Schrödinger donnée dans cette section ?

Quelle sous-couche correspond au nombre quantique secondaire $l=0$ ?

Quelle est la demi-vie approximative du carbone 14 radioactif ?

Comment obtient-on la masse atomique du chlore ?

Quelle est la masse atomique approximative du chlore ?

Quels sont les sept premiers termes de l’ordre de remplissage électronique indiqué ?

Quelle configuration électronique exceptionnelle est donnée pour le chrome ?

À quoi correspondent les blocs s, p, d et f ?

Quelle tendance ionique simplifiée caractérise les gaz nobles ?

Comment l’énergie de première ionisation évolue-t-elle vers le bas d’une famille ?

Quelle valeur le fluor atteint-il sur l’échelle de Pauling du cours ?

Comment la force de Coulomb varie-t-elle avec les charges et la distance entre ions ?

Quelle différence d’électronégativité sert de repère classique pour une liaison fortement ionique ?

Pourquoi les solides ioniques conduisent-ils peu ou pas l’électricité ?

Quel ion s’écrit en premier dans une formule ionique ?

Qu’est-ce qu’une liaison dative ?

Que permet la promotion d’un électron 2s du carbone dans le modèle du cours ?

Combien d’électrons célibataires le phosphore peut-il avoir dans la représentation du cours pour PCl₅ ?

Combien d’électrons entourent le phosphore dans la représentation du cours pour PCl₅ ?

Qu’est-ce qu’une lacune électronique ?

Quelle interaction est la plus répulsive selon l’ordre VSEPR ?

Que faut-il vérifier lors de la lecture d’un cycle réactionnel atmosphérique ?

Quelles espèces interviennent notamment dans les cycles atmosphériques présentés ?

Comment convertir le préfixe d’une unité de départ ?

Que fait-on de la grandeur après avoir remplacé son préfixe ?

Quelle unité conserve-t-on lors d’une conversion ?

Quelle est la conversion de 53 pm en mètres ?