Que représente une structure de Lewis et quelle est sa nature physique ?
C’est un artifice conventionnel sans réalité physique qui représente un ion ou une molécule.
Quelle limite le modèle de Lewis présente-t-il pour la mésomérie et la densité électronique ?
Il décrit mal les structures intermédiaires et ne localise pas les zones de forte ou faible densité électronique.
Dans le modèle ondulatoire de l’atome, que correspond à la combinaison de n, l et m ?
À un niveau d’énergie et à une orbitale.
Que permet de déterminer une orbitale atomique dans chaque zone de l’espace ?
La probabilité de présence de l’électron.
Quelles orbitales interagissent et se recouvrent lors d’une liaison covalente ?
Les orbitales atomiques des deux atomes.
Combien d’électrons contient la molécule neutre H₂ la plus simple ?
Deux électrons.
Quelles orbitales atomiques se recouvrent lors de la formation de H₂ ?
Les deux orbitales atomiques 1s des atomes d’hydrogène.
Comment se forme une orbitale moléculaire σ ?
Par recouvrement axial d’orbitales atomiques selon l’axe internucléaire commun.
Quelle rotation une liaison σ permet-elle autour de l’axe commun ?
La rotation libre d’un atome par rapport à l’autre, sans apport d’énergie.
Combien d’orbitales moléculaires forment des atomes possédant respectivement et orbitales atomiques ?
orbitales moléculaires.
Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Liaison chimique ondulatoire.
1. Comment faut-il interpréter une structure de Lewis représentant une molécule ou un ion ?
2. Pour étudier les étapes de formation ou de rupture d’une liaison et la répartition des zones de densité électronique, quelle limite du modèle de Lewis faut-il prendre en compte ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Liaison chimique ondulatoire.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards