Qu’est-ce qu’une solution ?
Une phase contenant plus d’un constituant.
Dans une solution, comment appelle-t-on le constituant majoritaire ?
Le solvant.
Dans une solution, comment appelle-t-on le constituant minoritaire ?
Le soluté.
Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
Une solution liquide dont le solvant est l’eau.
Que fait un électrolyte en solution ?
Il se dissocie en ions.
Comment un électrolyte fort s’ionise-t-il dans l’eau ?
Complètement.
Selon quelle référence l’acide d’Arrhénius est-il défini comme capable de libérer H⁺ ?
Arrhénius, 1875.
Que peut libérer un acide selon la définition d’Arrhénius ?
Un proton H⁺.
Selon quelle référence la base d’Arrhénius est-elle définie comme capable de libérer HO⁻ ?
Arrhénius, 1875.
Selon quelle référence l’acide de Lewis reçoit-il un doublet électronique ?
Lewis, 1923.
Selon quelle référence la base de Lewis donne-t-elle un doublet électronique ?
Lewis, 1923.
Selon quelle référence l’acide de Brønsted donne-t-il des protons H⁺ ?
Brønsted, 1923.
Selon quelle référence la base de Brønsted reçoit-elle des protons H⁺ ?
Brønsted, 1923.
Comment obtient-on la base conjuguée d’un acide ?
L’acide perd un proton H⁺.
Comment obtient-on l’acide conjugué d’une base ?
La base capte un proton H⁺.
Quelles espèces un couple acido-basique associe-t-il ?
Un acide et sa base conjuguée.
Comment une espèce amphotère peut-elle se comporter ?
À la fois comme un acide et comme une base.
Sous quelle forme un proton H⁺ existe-t-il en solution ?
Un proton H⁺ libre n’existe pas en solution.
En présence de quoi un acide peut-il céder un proton ?
D’une base capable de le fixer.
Quelles sont les concentrations de H₃O⁺ et HO⁻ dans l’eau pure à 25 °C ?
Elles valent chacune .
Quelle équation décrit l’autoprotolyse de l’eau ?
Quelle expression définit le produit ionique de l’eau ?
Quelle est la valeur du produit ionique de l’eau à 25 °C ?
Comment s’exprime la constante d’acidité d’un acide dans l’eau ?
Que mesure la constante d’acidité d’un acide ?
Sa force acide.
Comment s’exprime la constante de basicité d’une base dans l’eau ?
Que mesure la constante de basicité d’une base ?
Sa force basique.
Quelle relation relie , et pour un couple conjugué ?
Quelle relation relie , et pour un couple conjugué ?
Comment évolue la force de la base conjuguée quand un acide devient plus fort ?
La base conjuguée devient plus faible.
Que mesure le pH d’une solution ?
L’acidité de la solution.
Quelle formule définit le pH selon la concentration en ions oxonium ?
Quelle relation caractérise la neutralité d’une solution entre ions oxonium et hydroxyde ?
Quel pH caractérise une solution neutre en fonction de ?
Quelle condition de concentration caractérise une solution acide ?
Quelle condition de concentration caractérise une solution basique ?
Quelle relation de Henderson–Hasselbalch relie le pH au couple AH/A⁻ ?
À quelles conditions de pH AH et A⁻ prédominent-ils dans le couple AH/A⁻ ?
AH prédomine si et A⁻ prédomine si .
Quelle formule donne le pH d’un acide fort concentré de concentration ?
Pour quelle concentration l’approximation d’un acide fort concentré est-elle indiquée ?
Lorsque .
Quelle formule donne le pH d’un acide faible concentré et faiblement déprotoné ?
Quelle formule donne le pH d’une base forte concentrée de concentration ?
Quelle formule donne le pH d’une base faible concentrée et faiblement protonée ?
Quelle relation estime le pH d’une solution contenant AH et A⁻ ?
Quand un mélange d’un acide faible et de sa base conjuguée est-il tampon ?
Lorsque son pH varie très peu après l’ajout d’une faible quantité d’acide fort ou de base forte.
Quelle relation exprime l’équivalence d’une neutralisation entre les quantités d’acide et de base réagissantes ?
Quelle formule donne après neutralisation par une base forte lorsqu’un acide fort reste en excès ?
Quel est le pH à 25 °C à l’équivalence d’un dosage entre un acide fort et une base forte ?
7.
Quelles associations acide-base sont citées pour l’origine des sels ?
Acide fort/base forte, acide fort/base faible, acide faible/base forte et acide faible/base faible.
Que détermine un dosage acido-basique ?
La concentration d’une solution acide ou basique.
Comment peut-on repérer l’équivalence d’un dosage acido-basique ?
Sur la courbe de variation du pH ou avec un indicateur coloré.
Qu’est-ce qu’un indicateur coloré ?
Un couple de deux espèces conjuguées dont les formes acide et basique ont des couleurs différentes.
Quel soluté est un électrolyte aqueux : le sucre ou le sel NaCl ?
Le sel NaCl.
Comment le sucre se comporte-t-il dans l’eau du point de vue électrolytique ?
Ce n’est pas un électrolyte aqueux.
Pourquoi NH₃ montre-t-il que la définition d’Arrhénius n’est pas générale ?
NH₃ est présenté comme une base sans pouvoir libérer HO⁻.
À quels couples acido-basiques l’eau appartient-elle ?
H₂O/HO⁻ et H₃O⁺/H₂O.
Quel rôle acido-basique l’eau peut-elle jouer ?
L’eau est un ampholyte.
De quel paramètre dépend la valeur de ?
Elle varie avec la température.
À quelles conditions un acide et une base sont-ils considérés forts dans le cours ?
Un acide est fort si , soit , et une base est forte si , soit .
Quelle formule calcule pour un acide fort très dilué ?
À quelle condition un acide faible est-il considéré faiblement déprotoné ?
Quelle formule donne pour un acide faible partiellement déprotoné ?
Quelle formule donne pour une base forte diluée en tenant compte de l’ionisation de l’eau ?
À quelle condition une base faible est-elle considérée faiblement protonée ?
Quelle formule approche pour une base faible concentrée et faiblement protonée ?
Quel est le pH approximatif du sang humain ?
Environ 7,4.
Quels mélanges tampons maintiennent le pH sanguin ?
H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ et H₂CO₃/HCO₃⁻.
Quelle relation estime le pH d’une solution d’un composé amphotère ?
Quelle formule donne le pH avant l’équivalence lors du titrage d’un acide faible AH par une base forte ?
De quels réactifs provient le NaCl dans ces exemples ?
De HCl et de NaOH.
À quelles catégories acide-base le NaCl est-il associé ?
À un acide fort et à une base forte.
De quels réactifs provient le NaF dans ces exemples ?
De HF et de NaOH.
À quelles catégories acide-base le NaF est-il associé ?
À un acide faible et à une base forte.
De quels réactifs provient le NH₄Cl dans ces exemples ?
De HCl et de NH₃.
À quelles catégories acide-base le NH₄Cl est-il associé ?
À un acide fort et à une base faible.
De quels réactifs provient le NH₄F dans ces exemples ?
De HF et de NH₃.
Quelle relation relie le pH et les concentrations des formes d’un indicateur ?
Entre quelles valeurs s’étend la zone de virage d’un indicateur ?
De à .
Quelle est la zone de virage du bleu de bromothymol ?
De 6,0 à 7,6.
Quelle est la zone de virage de la phénolphtaléine ?
De 8,2 à 10,0.
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1. Quelle caractéristique définit une solution ?
2. Dans une solution formée de constituants en proportions différentes, comment distingue-t-on le solvant du soluté ?
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