Qu’est-ce qu’un atome ?
La plus petite partie de matière indivisible par des méthodes chimiques.
Quelles particules constituent le noyau atomique ?
Des protons et des neutrons, appelés nucléons.
Quelle est la taille approximative d’un noyau atomique ?
Environ .
Quelle charge électrique porte un neutron ?
Une charge nulle.
Comment la charge de l’électron se compare-t-elle à celle du proton ?
Elle a la même valeur absolue, mais un signe opposé.
De quoi le volume de l’atome est-il essentiellement constitué ?
De vide.
Où se trouve la quasi-totalité de la masse de l’atome ?
Dans son noyau.
Que représente le numéro atomique d’un élément chimique ?
Le nombre de protons de son noyau.
À quoi sert le numéro atomique pour un élément chimique ?
À caractériser l’élément chimique.
Comment varie pour un élément sous forme atomique, moléculaire ou ionique ?
Il reste invariable.
Qu’est-ce qui différencie les isotopes d’un même élément ?
Leur nombre de nucléons, donc de neutrons.
Combien d’électrons possède un atome neutre à l’état fondamental, en fonction de Z ?
Z électrons.
Sur quels niveaux énergétiques différents les électrons d’un atome se répartissent-ils ?
Sur des couches électroniques.
Quelles lettres désignent les couches électroniques K, L et M ?
K, L et M.
Combien d’électrons la couche K peut-elle contenir au maximum ?
2 électrons.
Combien d’électrons la couche L peut-elle contenir au maximum ?
8 électrons.
Dans le modèle simplifié, jusqu’à combien d’électrons la couche M se remplit-elle avant le cas du potassium ?
8 électrons.
Dans quel ordre les couches se remplissent-elles pour un atome de numéro atomique inférieur à 18 ?
K, puis L, puis M.
Que montre la représentation de Lewis d’un atome ?
Les électrons de sa dernière couche autour du symbole de l’élément.
Comment les quatre premiers électrons externes sont-ils représentés en Lewis ?
Célibataires, par des points.
Comment les électrons externes sont-ils représentés en Lewis à partir du cinquième ?
Ils forment des doublets figurés par des traits.
Que mesure la valence d’un atome ?
Le nombre de ses électrons célibataires.
Comment les éléments sont-ils classés dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique croissant, en 18 colonnes et 7 lignes.
Que partagent les éléments d’une même période du tableau périodique ?
Le même nombre de couches électroniques.
Que partagent les éléments d’un même groupe du tableau périodique ?
Le même nombre d’électrons périphériques et des propriétés chimiques similaires.
Que décrit la règle de l’octet pour la couche externe des atomes ?
Elle tend à se saturer à 8 électrons.
Quel transfert d’électrons caractérise une liaison ionique ?
Un transfert d’électrons entre atomes.
Quelles particules de charges s’associent dans une liaison ionique ?
Des ions de charges opposées.
Quel partage d’électrons caractérise une liaison covalente ?
Un partage d’électrons entre atomes.
Que forme l’association forte de cations et d’anions ?
Un sel.
Que forme l’association forte d’atomes par des liaisons covalentes ?
Une molécule.
Qu’est-ce qu’un ion monoatomique ?
Un atome qui a gagné ou perdu des électrons et porte une charge électrique.
Que devient un atome qui perd des électrons ?
Un cation positif.
Que devient un atome qui gagne des électrons ?
Un anion négatif.
Comment calcule-t-on la charge nette d’un ion ?
Par la différence entre son nombre de protons et son nombre d’électrons.
Où écrit-on la charge d’un ion par rapport à son symbole ?
En exposant à droite de son symbole.
Selon la règle de l’octet, que font les atomes ayant moins de 3 électrons externes ?
Ils perdent ces électrons et deviennent des cations.
Quelle condition électrique doit respecter un sel ionique ?
Ses charges positives et négatives totales doivent s’équilibrer.
Dans quel ordre les ions apparaissent-ils dans le nom d’un sel ?
Anion, « de », puis cation.
Dans quel ordre les ions apparaissent-ils dans la formule brute d’un sel ?
Le symbole du cation précède celui de l’anion.
Qu’indique la formule ionique d’un sel ?
La formule et le nombre de chacun de ses ions.
Quelles étapes permettent d’établir la formule d’un sel ionique ?
Identifier le cation et l’anion, équilibrer leurs charges en choisissant leurs proportions, puis écrire les formes brute et ionique.
Qu’est-ce qu’une molécule ?
Un assemblage électriquement neutre d’atomes liés par des liaisons covalentes.
Comment se forme une liaison covalente ?
Par la mise en commun de deux électrons célibataires formant un doublet liant.
Comment le nombre de liaisons covalentes d’un atome dépend-il de sa valence ?
Un atome forme autant de liaisons covalentes que sa valence.
Que montre une formule développée contrairement à une formule brute ?
L’agencement des atomes et leurs liaisons.
Qu’est-ce que l’électronégativité lors d’une liaison chimique ?
La facilité d’un élément à capter un électron.
Que provoque une différence d’électronégativité dans une liaison covalente ?
Elle attire inégalement le doublet liant et polarise la liaison.
Que devient une liaison lorsque le partage des électrons cesse ?
Une liaison ionique formée par transfert d’électrons.
Quelles régions caractérisent le dipôle électrique d’une molécule polaire ?
Une région partiellement négative et une région partiellement positive.
Entre quelles entités se forme une liaison hydrogène ?
Entre un hydrogène de pôle positif et un atome F, O ou N de pôle négatif.
Que relient les liaisons fortes au sein des composés ?
Les atomes.
Comment la mole est-elle définie par rapport au carbone 12 ?
Elle contient autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12.
Combien d’entités élémentaires une mole contient-elle ?
entités, soit le nombre d’Avogadro.
Que représente la masse molaire ?
La masse d’une mole d’entités.
En quelle unité la masse molaire s’exprime-t-elle ?
En g/mol ou en g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire à partir d’une formule brute ?
On additionne les masses molaires atomiques en tenant compte du nombre de chaque atome.
Quelle masse approximative ont un proton et un neutron ?
Chacun a une masse de l’ordre de .
Combien d’éléments naturels la matière comprend-elle, de l’hydrogène à l’uranium ?
92 éléments naturels.
Combien d’éléments artificiels la matière comprend-elle environ ?
Une vingtaine.
Combien de protons le carbone possède-t-il toujours ?
6 protons.
De quelles lettres est généralement constitué le symbole chimique d’un élément ?
De la première ou des deux premières lettres de son nom français ou latin.
Quelle est la configuration électronique de l’aluminium, de numéro atomique 13 ?
(K)²(L)⁸(M)³.
Pourquoi les métaux de transition après le calcium ne sont-ils pas de la famille 2 malgré leurs deux électrons périphériques ?
Leur avant-dernière couche est incomplète.
À combien d’électrons la couche externe de l’hélium est-elle saturée selon la règle du duet ?
À 2 électrons.
Quels ions composent le chlorure de sodium, un sel ionique ?
Les ions et .
Combien de protons et d’électrons possède l’ion chlorure Cl⁻ ?
17 protons et 18 électrons.
Que devient l’atome d’hydrogène lorsqu’il forme l’ion H⁺ ?
Un proton.
Quel suffixe porte généralement le nom des anions monoatomiques des halogènes et du soufre ?
Le suffixe « ure ».
Comment nomme-t-on l’anion ?
L’oxyde.
Quelle est la formule brute du fluorure de calcium ?
.
Combien de liaisons entre atomes comprend une liaison covalente double ?
Deux liaisons.
Quelle est la formule développée de l’eau ?
H—O—H.
Quelle est la formule développée du dioxygène ?
O=O.
Pourquoi Cl₂ et O₂ sont-ils des exemples de molécules apolaires ?
Ils ne possèdent pas de liaison polarisée.
Quelles caractéristiques rendent la molécule H₂O très polaire ?
Ses deux liaisons O—H sont polarisées et sa molécule est coudée.
Que prend en compte la masse molaire atomique d’un élément ?
Le mélange naturel de ses isotopes.
Quelle est la masse molaire du méthane ?
.
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1. Quelle description caractérise le mieux un atome ?
2. Quelle affirmation décrit correctement la taille et la composition du noyau atomique ?
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