Flashcards : Réactions d’oxydoréduction (10 cartes)

Un ou plusieurs électrons.

$\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}$, où $n$ est le nombre d’électrons nécessaires au passage d’une espèce à l’autre.

L’oxydant.

Dans un sens ou dans l’autre.

Un oxydant et son réducteur conjugué, liés par un transfert d’électrons.

Une réduction.

L’oxydant d’un couple réagit avec le réducteur d’un autre, qui lui transfère des électrons.

Elle ne contient pas d’électrons et s’écrit avec une flèche simple.

Écrire les couples et les demi-équations avec les réactifs à gauche, égaliser les électrons, additionner, simplifier et vérifier l’équilibrage.

$2\,\mathrm{Fe}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{ClO}^{-}(aq)+4\,\mathrm{H}^{+}(aq)\rightarrow2\,\mathrm{Fe}^{3+}(aq)+\mathrm{Cl}_{2}(g)+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)$