Réactions d’oxydoréduction

📋 Plan du Cours

1. Couples oxydant et réducteur
2. Écriture des demi-équations rédox
3. Réaction d’oxydoréduction
4. Équilibrage de l’équation globale

📖 1. Couples oxydant et réducteur

🔑 Notions clés & Définitions

• Réducteur : Espèce chimique susceptible de donner un ou plusieurs électrons pour former l’oxydant conjugué.
• Couple oxydant-réducteur : Ensemble formé par un oxydant et son réducteur conjugué, liés par un transfert d’électrons.

★ À maîtriser

📌 L’oxydant subit une réduction, tandis que le réducteur subit une oxydation.

Compléments

📌 Dans la notation d’un couple rédox, l’oxydant est toujours écrit en premier.

📌 Dans une demi-équation rédox, l’oxydant et les électrons se trouvent du même côté de la double flèche.

💡 Astuce mémo

Ox capte les électrons ; Red les donne.

📖 2. Écriture des demi-équations rédox

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour un couple Ox/Red, la demi-équation électronique s’écrit $\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}$, où n est le nombre d’électrons nécessaires pour passer d’une espèce à l’autre.

• Pour équilibrer une demi-équation rédox complexe, on équilibre d’abord les éléments autres que O et H, puis O avec H₂O, H avec H⁺ et enfin les charges avec des électrons.

Compléments