Fiche de révision : Réactions d’oxydoréduction

📋 Plan du Cours

1. Couples oxydant et réducteur
2. Écriture des demi-équations rédox
3. Réaction d’oxydoréduction
4. Équilibrage de l’équation globale

📖 1. Couples oxydant et réducteur

🔑 Notions clés & Définitions

• Réducteur : Espèce chimique susceptible de donner un ou plusieurs électrons pour former l’oxydant conjugué.
• Couple oxydant-réducteur : Ensemble formé par un oxydant et son réducteur conjugué, liés par un transfert d’électrons.

★ À maîtriser

📌 L’oxydant subit une réduction, tandis que le réducteur subit une oxydation.

Compléments

📌 Dans la notation d’un couple rédox, l’oxydant est toujours écrit en premier.

📌 Dans une demi-équation rédox, l’oxydant et les électrons se trouvent du même côté de la double flèche.

💡 Astuce mémo

Ox capte les électrons ; Red les donne.

📖 2. Écriture des demi-équations rédox

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour un couple Ox/Red, la demi-équation électronique s’écrit $\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}$, où n est le nombre d’électrons nécessaires pour passer d’une espèce à l’autre.

• Pour équilibrer une demi-équation rédox complexe, on équilibre d’abord les éléments autres que O et H, puis O avec H₂O, H avec H⁺ et enfin les charges avec des électrons.

Compléments

• Une demi-équation rédox peut être écrite dans un sens ou dans l’autre.

• Pour le couple Cu²⁺(aq)/Cu(s), Cu²⁺ est l’oxydant, Cu est le réducteur et la demi-équation est Cu²⁺ + 2 e⁻ = Cu.

• La demi-équation H₂(g) ⇌ 2 H⁺(aq) + 2 e⁻ correspond au couple H⁺/H₂, où H⁺ est l’oxydant et H₂ le réducteur.

• Pour le couple ClO⁻(aq)/Cl₂(g), la demi-équation équilibrée est 2 ClO⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻ = Cl₂ + 2 H₂O.

💡 Astuce mémo

Autres éléments → O → H → charges.

📖 3. Réaction d’oxydoréduction

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction d’oxydoréduction : Réaction mettant en jeu l’oxydant d’un couple (Ox₁) et le réducteur d’un autre couple (Red₂), avec transfert d’électrons de Red₂ vers Ox₁ et formation de Red₁ et Ox₂.

📝 Points essentiels

📐 Formule - Le schéma général d’une réaction d’oxydoréduction est $\mathrm{Red}_2+\mathrm{Ox}_1\rightarrow\mathrm{Red}_1+\mathrm{Ox}_2$.

📌 L’équation globale d’une réaction d’oxydoréduction ne contient pas d’électrons et s’écrit avec une flèche simple.

💡 Astuce mémo

Transfert d’électrons de Red₂ vers Ox₁ → formation de Red₁ et Ox₂.

📖 4. Équilibrage de l’équation globale

★ À maîtriser

• Pour établir l’équation d’une réaction rédox, on écrit les couples et les demi-équations avec les réactifs à gauche, on égalise le nombre d’électrons, on additionne les membres correspondants, puis on simplifie et on vérifie l’équilibrage.

Compléments

• Avec les couples Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq) et ClO⁻(aq)/Cl₂(g), la réaction équilibrée est 2 Fe²⁺(aq) + 2 ClO⁻(aq) + 4 H⁺(aq) → 2 Fe³⁺(aq) + Cl₂(g) + 2 H₂O(l).

💡 Astuce mémo

Écrire, multiplier, additionner, simplifier, vérifier.