QCM : Réactions d’oxydoréduction (8 questions)

Question 1

1. Quelle transformation caractérise un réducteur lors d’une réaction rédox ?

Il capte un ou plusieurs électrons et forme son oxydant conjugué.

Il cède un ou plusieurs protons et forme son acide conjugué.

Il capte un ou plusieurs protons et forme sa base conjuguée.

Il cède un ou plusieurs électrons et forme son oxydant conjugué.

Explication

En donnant des électrons, le réducteur se transforme en son oxydant conjugué. La capture d’électrons caractérise plutôt l’oxydant.

Answer

Il cède un ou plusieurs électrons et forme son oxydant conjugué.

Question 2

2. Lors d’une réaction rédox, quelle évolution subissent respectivement l’oxydant et le réducteur ?

Les deux espèces sont réduites au cours du transfert.

L’oxydant est oxydé et le réducteur est réduit.

L’oxydant est réduit et le réducteur est oxydé.

Les deux espèces sont oxydées au cours du transfert.

Explication

L’oxydant capte des électrons et subit donc une réduction, tandis que le réducteur cède des électrons et subit une oxydation. Inverser ces évolutions confond le rôle des deux espèces.

Answer

L’oxydant est réduit et le réducteur est oxydé.

Question 3

3. Quelle forme générale représente la demi-équation électronique du couple Ox/Red ?

\mathrm{Ox}+n\,\mathrm{H}^+\rightleftharpoons\mathrm{Red}

, avec

n

protons échangés.

\mathrm{Red}+n\,\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{Ox}

, avec

n

molécules d’eau échangées.

\mathrm{Red}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Ox}

, avec

n

électrons échangés.

\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}

, avec

n

électrons échangés.

Explication

La demi-équation place l’oxydant avec les électrons du côté des réactifs et le réducteur de l’autre côté, le nombre d’électrons étant adapté au couple. La forme qui place les électrons avec le réducteur inverse le sens correspondant à Ox/Red.

Answer

$$\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}$$, avec $$n$$ électrons échangés.

Question 4

4. Pour équilibrer une demi-équation rédox complexe en milieu acide, dans quel ordre ajuste-t-on les espèces ?

Éléments autres qu'O et H, puis O avec H⁺, H avec H₂O, et enfin les charges avec des électrons.

Éléments autres qu'O et H, puis H avec H⁺, O avec H₂O, et enfin les charges avec des électrons.

Éléments autres qu'O et H, puis O avec H₂O, H avec H⁺, et enfin les charges avec des électrons.

O avec H₂O, puis H avec H⁺, les charges avec des électrons, et enfin les autres éléments.

Explication

L’équilibrage commence par les éléments autres que l’oxygène et l’hydrogène, puis traite l’oxygène, l’hydrogène et enfin les charges. Ajuster les charges avant les éléments et les espèces associées ne respecte pas cette méthode.

Answer

Éléments autres qu'O et H, puis O avec H₂O, H avec H⁺, et enfin les charges avec des électrons.

Question 5

5. Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?

Une réaction où l’oxydant d’un couple réagit avec le réducteur d’un autre couple en échangeant des électrons.

Une réaction où un réducteur cède des électrons à un autre réducteur pour former deux oxydants.

Une réaction où deux oxydants se combinent pour former un réducteur et une espèce neutre.

Une réaction où un oxydant et son réducteur conjugué réagissent sans transfert d’électrons.

Explication

Une réaction d’oxydoréduction associe l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre, avec transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant. La réaction entre un oxydant et son réducteur conjugué ne correspond pas à cette définition, qui met en jeu deux couples distincts.

Answer

Une réaction où l’oxydant d’un couple réagit avec le réducteur d’un autre couple en échangeant des électrons.

Question 6

6. Lors de l’équilibrage entre Fe²⁺ et ClO⁻, quels coefficients stœchiométriques équilibrent respectivement Fe²⁺ et H⁺ dans l’équation globale ?

2 pour Fe²⁺ et 4 pour H⁺

2 pour Fe²⁺ et 2 pour H⁺

1 pour Fe²⁺ et 4 pour H⁺

4 pour Fe²⁺ et 2 pour H⁺

Explication

L’équation équilibrée fait intervenir 2 Fe²⁺ et 4 H⁺ parmi les réactifs. Le coefficient 2 devant H⁺ ne convient pas, car l’équation donnée nécessite quatre ions H⁺ pour équilibrer les espèces.

Answer

2 pour Fe²⁺ et 4 pour H⁺

Question 7

7. Quel est le rôle de l’oxydant dans un couple oxydant-réducteur ?

Donner des électrons pour former son oxydant conjugué

Recevoir des protons pour former son réducteur conjugué

Capter des électrons pour former son réducteur conjugué

Fournir des protons pour former une molécule d’eau

Explication

L’oxydant capte des électrons et se transforme en son réducteur conjugué. Le réducteur, contrairement à l’oxydant, donne des électrons.

Answer

Capter des électrons pour former son réducteur conjugué

Question 8

8. Quelle différence distingue le nombre d’électrons dans une demi-équation rédox du sens dans lequel cette demi-équation peut être écrite ?

Le nombre d’électrons indique la charge de l’oxydant, tandis que le sens de l’équation dépend de l’état physique des espèces.

Le nombre d’électrons est fixé par la quantité de réducteur, tandis que le sens de l’équation est imposé par le couple.

Le nombre d’électrons correspond au transfert nécessaire entre les deux espèces, tandis que le sens de l’équation peut être inversé.

Le nombre d’électrons équilibre les atomes d’oxygène, tandis que le sens de l’équation dépend de la présence d’eau.

Explication

Le coefficient électronique $n$ indique combien d’électrons sont nécessaires pour passer de l’oxydant au réducteur, et la demi-équation peut être présentée dans l’un ou l’autre sens. La quantité de réducteur ne fixe pas ce coefficient : il dépend de la transformation entre les deux espèces du couple.

Answer

Le nombre d’électrons correspond au transfert nécessaire entre les deux espèces, tandis que le sens de l’équation peut être inversé.

QCM : Réactions d’oxydoréduction (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle transformation caractérise un réducteur lors d’une réaction rédox ?

2. Lors d’une réaction rédox, quelle évolution subissent respectivement l’oxydant et le réducteur ?

3. Quelle forme générale représente la demi-équation électronique du couple Ox/Red ?

4. Pour équilibrer une demi-équation rédox complexe en milieu acide, dans quel ordre ajuste-t-on les espèces ?

5. Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?

6. Lors de l’équilibrage entre Fe²⁺ et ClO⁻, quels coefficients stœchiométriques équilibrent respectivement Fe²⁺ et H⁺ dans l’équation globale ?

7. Quel est le rôle de l’oxydant dans un couple oxydant-réducteur ?

8. Quelle différence distingue le nombre d’électrons dans une demi-équation rédox du sens dans lequel cette demi-équation peut être écrite ?

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