Selon John Dalton en 1803, que représentent les symboles chimiques ?
Les atomes.
Quelle propriété fondamentale John Dalton attribue-t-il aux atomes en 1803 ?
Ils sont indivisibles par nature.
Selon John Dalton en 1803, que fait une réaction chimique aux atomes initiaux ?
Elle les réarrange en une distribution différente.
Qui décrit le réarrangement des atomes lors d’une réaction chimique en 1803 ?
John Dalton.
Selon Joseph John Thomson en 1897, à quoi ressemble l’atome dans son modèle ?
À un « plum pudding » d’électrons dans une substance positive.
Quelle relation lie la fréquence et la longueur d’onde dans le vide selon J. Maxwell, fin XIXe s ?
Qu’est-ce qu’un photon selon A. Einstein (1905) ?
Un grain d’énergie lumineuse sans masse.
Quelle relation exprime l’énergie d’un photon selon A. Einstein, 1905 ?
Quelle règle M. Planck a-t-il énoncée en 1900 sur l’absorption et l’émission d’énergie ?
Elles se font par multiples entiers d’une quantité minimale appelée quantum.
Comment se répartissent les raies du spectre d’émission de l’hydrogène ?
Il est discontinu et comporte quatre raies fines et intenses dans le visible, ainsi que d’autres raies regroupées en séries.
Selon BOHR, 1913, quelles orbites le modèle de Bohr autorise-t-il ?
Certaines orbites circulaires.
Selon BOHR, 1913, quelle règle quantifie le moment cinétique dans le modèle de Bohr ?
Il est un multiple de .
Selon BOHR, 1913, que devient l’électron sur une orbite stationnaire ?
Il est stable et ne rayonne pas.
Selon BOHR, 1913, quel quantum l’électron absorbe-t-il pour être excité ?
Un quantum égal à l’écart entre deux niveaux.
Selon BOHR, 1913, que fait l’électron en revenant vers l’état fondamental ?
Il émet un photon.
Selon W. Heisenberg, que peut-on connaître de la présence de l’électron ?
Sa probabilité de présence dans une région de l’espace.
Que représente le carré de la fonction d’onde de l’électron ?
La densité de probabilité de présence.
Que caractérise le nombre quantique principal ?
La couche électronique et la taille de l’orbitale.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal ?
Un entier supérieur ou égal à 1.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire en fonction de ?
.
Que caractérise le nombre quantique secondaire ?
La sous-couche et la forme de ses orbitales.
Que caractérise le nombre quantique magnétique ?
La direction de l’orbitale.
Combien d’orbitales comporte chacune des sous-couches s, p, d et f ?
s en comporte 1, p en comporte 3, d en comporte 5 et f en comporte 7.
Combien d’électrons de spins opposés une orbitale peut-elle contenir ?
Deux électrons.
Dans un atome, à quoi correspond le numéro atomique ?
Au nombre de protons du noyau.
Dans un atome neutre, que représente aussi le numéro atomique ?
Le nombre d’électrons.
Que représente le nombre de masse d’un noyau ?
Le nombre total de nucléons.
Qu’est-ce qui distingue des isotopes d’un même élément chimique ?
Ils ont le même , mais des nombres de masse différents.
Quel état le principe d’Aufbau permet-il d’atteindre en remplissant les orbitales de plus basse énergie ?
L’état fondamental, le plus stable.
Selon la règle de Klechkowsky, dans quel ordre les sous-couches se remplissent-elles ?
Par ordre croissant de , puis de en cas d’égalité.
Selon la règle de Hund, que font d’abord les électrons d’une sous-couche ?
Ils occupent un maximum d’orbitales avant de s’apparier avec des spins opposés.
Qu’interdit le principe d’exclusion de Pauli pour deux électrons d’un même atome ?
Avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Qu’est-ce que la couche de valence ?
La couche occupée de plus grand nombre quantique principal .
Comment les électrons de valence influencent-ils l’atome ?
Ils participent aux liaisons et influencent fortement ses propriétés chimiques.
Que représente le symbole de l’élément dans un schéma de Lewis ?
Le noyau et les électrons internes.
Quels électrons sont représentés autour du symbole dans un schéma de Lewis ?
Les électrons de valence.
Comment obtient-on l’état de valence à partir de la couche externe ?
On rompt le doublet et répartit ses électrons dans les cases vides.
Dans quel ordre les éléments sont-ils rangés dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique croissant.
Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique ?
Une ligne dont les éléments ont leurs électrons périphériques sur la même couche .
Qu’est-ce qu’une famille chimique dans le tableau périodique ?
Une colonne dont les éléments ont une configuration électronique externe identique, la même valence et des propriétés chimiques similaires.
À période identique, comment évolue le rayon atomique quand le nombre de protons augmente ?
Il diminue, car les électrons sont davantage attirés.
Quelle configuration et quelle valence caractérisent les alcalins, sauf l’hydrogène ?
et une valence de 1.
Quelle configuration et quelle valence caractérisent les alcalino-terreux ?
et une valence de 2.
Quelles configurations électroniques caractérisent les colonnes 13 à 18 du bloc p ?
De à , respectivement.
Quels ions les métaux forment-ils généralement ?
Des cations.
Que peuvent perdre les éléments des blocs d et f ?
Un nombre variable d’électrons.
Qu’est-ce que l’électronégativité d’un élément ?
Sa tendance à attirer un ou plusieurs électrons.
Quelle valeur d’électronégativité le fluor reçoit-il sur l’échelle de Pauling ?
4.
Quelle valeur d’électronégativité le césium reçoit-il sur l’échelle de Pauling ?
0,7.
Quel scientifique a donné son nom à l’échelle relative d’électronégativité ?
Pauling.
Quel univers Démocrite d’Abdère décrit-il vers 400 avant J.-C. ?
Un univers constitué d’atomes et de vide.
Qui décrit vers 400 avant J.-C. un univers d’atomes et de vide ?
Démocrite d’Abdère.
Quelle particule Joseph John Thomson découvre-t-il en 1897 ?
L’électron.
Comment J. Maxwell décrit-il la lumière, et à quelle vitesse se propage-t-elle dans le vide ?
Comme un faisceau d’ondes électromagnétiques associant des oscillations électriques et magnétiques, à 300 000 km·s⁻¹.
Qui a décrit la lumière comme un faisceau d’ondes électromagnétiques, et à quelle époque ?
J. Maxwell, fin XIXe s.
Selon SOMMERFELD, 1913, quelles trajectoires le modèle de Bohr-Sommerfeld ajoute-t-il ?
Des trajectoires elliptiques.
Que caractérise le nombre quantique de spin ?
Le sens de rotation de l’électron.
Quelles particules composent un noyau de nombre atomique et de nombre de masse ?
protons de charge et neutrons de charge nulle.
Quelle charge porte chaque électron d’un atome ?
.
Quel est l’ordre de grandeur de la taille du nuage électronique d’un atome ?
.
Pourquoi la masse d’un atome est-elle équivalente à celle de son noyau ?
La masse d’un électron est 1836 fois plus faible que celle d’un proton.
Quel est l’ordre de remplissage des sous-couches indiqué ?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s.
Quelle est la configuration électronique fondamentale du fer de numéro atomique 26 ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
Quelle configuration électronique le chrome de numéro atomique 24 possède-t-il ?
[Ar] 4s¹ 3d⁵.
Quelle configuration électronique le cuivre de numéro atomique 29 possède-t-il ?
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰.
Comment un électron célibataire est-il représenté dans un schéma de Lewis ?
Par un point.
Comment un doublet est-il représenté dans un schéma de Lewis ?
Par un trait.
Quelle valence possède le carbone ?
Une valence de 4.
Quels sont les quatre blocs du tableau périodique ?
Les blocs , , et .
Qu’est-ce qui définit les blocs du tableau périodique ?
La nature du niveau en cours de remplissage.
Quelles colonnes et périodes occupent les éléments de transition ?
Les colonnes 3 à 12 à partir de la quatrième période.
Où se trouvent les lanthanides et les actinides dans le tableau périodique ?
Dans le bloc f entre les colonnes 2 et 3, à partir de la sixième période.
Selon quelle règle un élément est-il métallique d’après Sanderson ?
Selon Sanderson, il est métallique si , où est le nombre d’électrons de sa couche de rang le plus élevé et le numéro de sa période.
Quel est le niveau d’électronégativité des métaux ?
Ils sont faiblement électronégatifs.
Quel est le niveau d’électronégativité des halogènes ?
Ils sont très électronégatifs.
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1. Concernant la théorie atomique de Dalton :
2. Lors d’une réaction chimique selon Dalton, que deviennent les atomes des corps initiaux ?
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