Quelle est la plus petite partie d’un corps simple ?
L’atome.
Quelles particules constituent un atome ?
Des électrons, des protons et des neutrons.
Quelle relation lie le nombre de masse, les neutrons et les protons ?
Que représente le nombre de masse ?
Le nombre de nucléons.
Que représente le nombre de neutrons dans la relation du nombre de masse ?
Le nombre de neutrons.
Que compte le numéro atomique ?
Les protons du noyau.
Qu’est-ce qu’un ion monoatomique ?
Un atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons sans modification de son noyau.
Quelles valeurs sont identiques chez les isotopes d’un même élément ?
Leur numéro atomique .
Dans le modèle de Bohr, que fait l’électron pour s’éloigner du noyau ?
Il absorbe de l’énergie.
Dans le modèle de Bohr, que fait l’électron pour se rapprocher du noyau ?
Il émet de l’énergie.
Selon la première hypothèse de Bohr, sur quelles orbites l’électron peut-il se trouver ?
Sur certaines orbites permises où son énergie reste constante.
Quelle relation décrit les orbites permises selon la première hypothèse de Bohr ?
Quelle contrainte la première hypothèse de Bohr impose-t-elle à l’entier ?
est un entier positif.
Quels sont les quatre nombres quantiques qui caractérisent un électron ?
Que caractérise le nombre quantique principal ?
La couche et le niveau d’énergie.
Quelles couches correspondent respectivement à , et ?
Les couches K, L et M.
Quelle est la valeur minimale du nombre quantique secondaire ?
Quelles propriétés l caractérise-t-il ?
La sous-couche et la forme de l’orbitale.
Quelles valeurs entières peut prendre le nombre quantique magnétique ?
De à .
Que distingue le nombre quantique magnétique ?
Les orbitales d’une sous-couche.
Quelles sont les solutions de l’équation de Schrödinger pour les orbitales atomiques ?
Les énergies et les fonctions d’onde associées.
Quelle est la forme des orbitales atomiques ?
Sphérique.
Comment évolue la taille des orbitales atomiques lorsque le nombre quantique principal augmente ?
Elle augmente.
Combien d’électrons peuvent contenir au maximum les sous-couches s, p, d et f ?
Respectivement 2, 6, 10 et 14 électrons.
Qu’impose la règle de Klechkowski lors du remplissage des orbitales ?
Remplir les orbitales de plus basse énergie avant celles de plus haute énergie.
Combien d’électrons au maximum le principe d’exclusion de Pauli autorise-t-il dans une orbitale ?
Deux électrons.
Quel spin doivent avoir les deux électrons d’une orbitale selon le principe de Pauli ?
Des spins opposés.
Comment les électrons occupent-ils d’abord les orbitales de même énergie selon la règle de Hund ?
Ils occupent chacune une orbitale avec le même spin.
En quelle année Mendeleïev propose-t-il sa classification périodique ?
En 1869.
Dans le tableau périodique actuel, quelle valeur les éléments d’une même période partagent-ils pour leur couche de valence ?
La même valeur de .
Dans le tableau périodique actuel, qu’ont en commun les éléments d’un même groupe ?
La même configuration électronique de valence.
Quels blocs et quelle partie du bloc p les métaux occupent-ils ?
Les blocs s, d et f, ainsi qu’une moitié du bloc p.
Quel état physique le mercure présente-t-il à température ambiante ?
Il est liquide.
Où les non-métaux se trouvent-ils dans le tableau périodique ?
Dans la seconde moitié du bloc p.
Quel état physique le brome présente-t-il à 25 °C ?
Il est liquide.
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation ?
L’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome gazeux.
Comment évoluent l’énergie d’ionisation et l’affinité électronique dans une période quand Z augmente ?
Elles augmentent.
Comment évoluent l’énergie d’ionisation et l’affinité électronique dans une famille quand Z augmente ?
Elles diminuent.
Quelle configuration externe caractérise les alcalins de la colonne 1 ?
.
Quelle charge portent les cations formés par les alcalins ?
.
Quelle configuration externe caractérise les alcalino-terreux de la colonne 2 ?
.
Quelle charge portent les cations formés par les alcalino-terreux ?
.
Quelle configuration externe caractérise les métaux de transition des colonnes 3 à 12 ?
.
Quelles valences multiples peuvent présenter les cations des métaux de transition ?
.
Quelle configuration externe caractérise les halogènes de la colonne 17 ?
.
Quelle charge portent les anions formés par les halogènes ?
.
Quelles liaisons comprennent les liaisons interatomiques ?
Les liaisons covalentes, ioniques et métalliques.
Qu’est-ce qu’une liaison covalente ?
La mise en commun de deux électrons entre deux atomes afin de satisfaire la règle de l’octet.
Entre quels types d’atomes une liaison ionique se forme-t-elle typiquement ?
Entre un métal et un non-métal.
Quelle différence d’électronégativité permet typiquement la formation d’une liaison ionique ?
Une différence supérieure à 1,7.
Quelles interactions comprennent les liaisons intermoléculaires ?
Les liaisons hydrogène et les interactions de Van der Waals.
Sur quoi repose le modèle de Lewis ?
Sur des observations et des constatations.
Quelle loi physique fonde le modèle de Lewis ?
Aucune loi physique.
Que ne décrit pas en détail le modèle de Lewis ?
La structure électronique et la géométrie des molécules.
Qu’est-ce que la mésomérie ?
La délocalisation des électrons dans un système conjugué.
Comment représente-t-on une même espèce en mésomérie ?
Par plusieurs formules de Lewis.
Que décrit la théorie VSEPR ?
L’éloignement maximal des paires d’électrons de valence autour d’un atome.
Quel est le but de l’éloignement des paires d’électrons en théorie VSEPR ?
Minimiser leur répulsion électrique.
Dans la notation VSEPR , que désigne ?
L’atome central.
Dans la notation VSEPR , que désignent et ?
désigne les atomes liés à et leur nombre.
Dans la notation VSEPR , que désignent et ?
désigne les paires libres sur et leur nombre.
Combien de raies principales visibles comporte le spectre d’émission de l’hydrogène ?
Quatre raies.
Teste tes connaissances avec un QCM de 24 questions sur Atomistique et liaisons chimiques.
1. Un atome neutre perd deux électrons sans transformation de son noyau. Concernant l’ion monoatomique ainsi formé, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
2. Dans le modèle de Bohr, un électron absorbe de l’énergie puis en émet en changeant de niveau. Quelles propositions sont exactes ?
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