📐 Formule - Le nombre de masse vérifie , où A est le nombre de nucléons, N le nombre de neutrons et Z le nombre de protons.
📌 Selon la première hypothèse de Bohr, l’électron ne peut occuper que certaines orbites permises où son énergie reste constante, avec et n entier positif.
Un électron est caractérisé par quatre nombres quantiques : n, l, m_l et s.
Le nombre quantique principal n est un entier positif qui caractérise la couche et le niveau d’énergie ; n = 1, 2 et 3 correspondent respectivement aux couches K, L et M.
📌 Le nombre quantique secondaire l vérifie et caractérise la sous-couche et la forme de l’orbitale.
📌 Le nombre quantique magnétique m_l prend les valeurs entières de −l à +l et distingue les orbitales d’une sous-couche.
Les solutions de l’équation de Schrödinger sont les énergies E et les fonctions d’onde Ψ associées aux orbitales atomiques.
Les orbitales atomiques ns ont une forme sphérique.
La taille des orbitales atomiques augmente lorsque le nombre quantique principal n augmente.
La règle de Klechkowski impose de remplir les orbitales de plus basse énergie avant celles de plus haute énergie.
Le principe d’exclusion de Pauli limite à deux le nombre d’électrons dans une orbitale et impose à ces électrons des spins opposés.
Selon la règle de Hund, des orbitales de même énergie reçoivent d’abord chacune un électron de même spin avant l’appariement des électrons.
📌 Dans la forme actuelle du tableau périodique, les éléments d’une période ont la même valeur de n pour leur couche de valence, tandis que ceux d’un groupe ont la même configuration électronique de valence.
Mendeleïev classe par masse ; le tableau actuel relie périodes et couches de valence.
Les métaux occupent les blocs s, d et f ainsi qu’une moitié du bloc p ; ils sont généralement solides à température ambiante, bons conducteurs de chaleur et d’électricité, sauf le mercure qui est liquide.
Les non-métaux occupent la seconde moitié du bloc p ; ils sont solides ou gazeux à 25 °C, à l’exception du brome liquide, et conduisent généralement mal la chaleur et l’électricité.
Dans une même période, l’énergie d’ionisation et l’affinité électronique augmentent lorsque Z augmente ; dans une même famille, elles diminuent lorsque Z augmente.
Les alcalins de la colonne 1 ont une configuration externe ns¹ et forment des cations monovalents, comme Na⁺ et K⁺.
Les alcalino-terreux de la colonne 2 ont une configuration externe ns² et forment des cations bivalents, comme Mg²⁺ et Ca²⁺.
Les métaux de transition des colonnes 3 à 12 ont une configuration externe de type (n−1)dˣ, ns², ns¹ ou ns⁰, avec 1 ≤ x ≤ 10, et peuvent former des cations de valences multiples comme Fe²⁺, Fe³⁺, Cu⁺ et Cu²⁺.
Les halogènes de la colonne 17 ont une configuration externe ns²np⁵ et forment des anions monovalents comme F⁻, Cl⁻ et Br⁻.
📌 Une liaison ionique se forme typiquement entre un métal et un non-métal lorsque leur différence d’électronégativité est supérieure à 1,7.
La liaison covalente partage des électrons ; la liaison ionique résulte d’une grande différence d’électronégativité.
Teste tes connaissances sur Atomistique et liaisons chimiques avec 24 questions à choix multiples et corrections détaillées.
1. Un atome neutre perd deux électrons sans transformation de son noyau. Concernant l’ion monoatomique ainsi formé, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
2. Dans le modèle de Bohr, un électron absorbe de l’énergie puis en émet en changeant de niveau. Quelles propositions sont exactes ?
Mémorisez les concepts clés de Atomistique et liaisons chimiques avec 62 flashcards interactives.
Quelle est la plus petite partie d’un corps simple ?
L’atome.
Quelles particules constituent un atome ?
Des électrons, des protons et des neutrons.
Quelle relation lie le nombre de masse, les neutrons et les protons ?
Importe ton cours et l'IA génère fiches, QCM et flashcards en 30 secondes.
Générateur de fiches