De quelles particules le noyau central d’un atome est-il constitué ?
De protons et de neutrons.
Quelle égalité relie protons et électrons dans un atome neutre ?
Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.
Comment un atome devient-il un ion ?
Il perd ou gagne un ou plusieurs électrons.
Que représente le numéro atomique d’un noyau ?
Le nombre de protons du noyau.
Que définit le numéro atomique ?
La nature de l’élément chimique.
Que représente le nombre de masse ?
Le nombre total de nucléons du noyau.
De quels nombres le nombre de masse est-il la somme ?
Du nombre de protons et du nombre de neutrons .
Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents.
Quelle propriété chimique les isotopes d’un même élément partagent-ils ?
Des propriétés chimiques identiques liées à leur nombre de protons.
En quoi les propriétés physiques de certains isotopes diffèrent-elles ?
Elles diffèrent lorsqu’elles dépendent de leur masse.
Comment se définit la mole à partir du carbone 12 ?
La quantité de matière contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12,0000 g de carbone 12.
Combien d’entités contient une mole ?
entités.
Comment se nomme le nombre d’entités contenues dans une mole ?
La constante d’Avogadro.
Que représente la masse molaire d’une substance ?
La masse d’une mole de particules.
Dans quelle unité s’exprime la masse molaire ?
En g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire naturelle d’un élément à partir de ses isotopes ?
Comment calcule-t-on la fraction naturelle d’un isotope à partir de son pourcentage ?
Quelle est la valeur de la charge élémentaire ?
.
Quelle charge porte un électron ?
.
Quelle est la masse du proton ?
.
Quel est l’ordre de grandeur de la taille d’un atome ?
.
Quel est l’ordre de grandeur de la taille d’un noyau atomique ?
.
Quelle charge porte le noyau d’un atome neutre de numéro atomique ?
.
Quelle charge portent ensemble les électrons d’un atome neutre de numéro atomique ?
.
Comment caractérise-t-on un nucléide ?
Par un nombre déterminé de protons et de neutrons.
Qu’est-ce que la pléiade isotopique d’un élément ?
L’ensemble de ses isotopes naturels.
Que mesure l’abondance isotopique d’un isotope ?
Son pourcentage dans la composition de la pléiade isotopique.
À quelles fins les isotopes sont-ils utilisés ?
Comme marqueurs en biologie et en radiologie, ainsi que pour la datation au carbone 14.
Comment note-t-on la constante d’Avogadro ?
.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
.
Quelle est la masse molaire moléculaire de l’eau ?
18 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire moléculaire du dihydrogène ?
2 g·mol⁻¹.
Quelle est la fraction isotopique du carbone 12 naturel ?
0,9889.
Quelle est la fraction isotopique du carbone 13 naturel ?
0,0111.
Teste tes connaissances avec un QCM de 4 questions sur Atomistique et matière.
1. Un atome devient un ion lorsqu’il perd ou gagne des électrons. Cochez les propositions exactes :
2. Concernant les isotopes d’un même élément, quelles propositions sont exactes ?
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