$$c=\lambda\nu$$
Explication
La vitesse de propagation est le produit de la longueur d’onde par la fréquence, soit . Le nombre d’onde correspond plutôt à l’inverse de la longueur d’onde, tandis que la fréquence est liée à la période temporelle.
Une onde électromagnétique qui se propage dans le vide à la vitesse $$c=3\times10^8\ \mathrm{m\cdot s^{-1}}$$, possédant une nature ondulatoire et corpusculaire.
Explication
La lumière est définie comme un rayonnement électromagnétique qui se propage dans le vide à une vitesse constante et possède à la fois une nature ondulatoire et corpusculaire. La réponse sur la radiation thermique ne correspond pas à la définition de la lumière, mais à un type spécifique de rayonnement.
$$E=h\frac{c}{\lambda}$$
Explication
L’énergie d’un photon vérifie et, puisque , elle s’écrit . Une onde décrite par sa longueur d’onde ne constitue pas pour autant un photon dépourvu d’énergie quantifiée.
$$3\times10^8$$ m/s
Explication
La vitesse de la lumière dans le vide est précisément définie comme m/s. La distracteur qui indique m/s correspond à une erreur courante mais incorrecte.
Un atome indivisible et indestructible formant des molécules par combinaison
Explication
Dalton décrit en 1803 la matière comme constituée d’atomes indivisibles et indestructibles qui se combinent pour former des molécules. La charge positive diffuse appartient au modèle de Thomson, tandis que le noyau est introduit par Rutherford.
Expliquer la structure de l'atome et ses propriétés
Explication
L'évolution des modèles atomiques vise principalement à mieux comprendre la structure de l'atome et ses propriétés. Les autres options concernent des aspects différents de la chimie ou de la physique, mais ne sont pas l'objectif principal de cette évolution.
La diffusion de particules alpha après bombardement d’une feuille d’or
Explication
Rutherford bombarde une feuille d’or avec des particules alpha et observe leur diffusion grâce à des détecteurs de scintillation. La mise en évidence des électrons par le rayonnement cathodique relève de l’expérience de Thomson.
En 1911, suite à ses expériences de diffusion de particules alpha sur une feuille d’or.
Explication
Rutherford a proposé cette description de l’atome en 1911 après ses expériences de diffusion de particules alpha. La théorie de Dalton date de 1803, la découverte des électrons par Thomson a eu lieu en 1897, et Chadwick a identifié le neutron en 1932.
La spectroscopie étudie l’émission ou l’absorption de lumière par l’atome, tandis que la formule de Rydberg donne la longueur d’onde précise de chaque raie.
Explication
La spectroscopie étudie la lumière émise ou absorbée par l’atome pour analyser ses niveaux d’énergie, tandis que la formule de Rydberg permet de calculer la longueur d’onde spécifique d’une raie spectrale. La formule ne décrit pas le processus de spectroscopie lui-même.
Niels Bohr
Explication
Niels Bohr a proposé en 1913 un modèle où les électrons occupent des orbites quantifiées, ce qui explique les spectres de l’hydrogène. Einstein, Schrödinger et Chadwick ont contribué à d’autres aspects de la physique atomique et nucléaire, mais pas à ce modèle précis.
Elle provoque un changement d’énergie entre deux niveaux quantifiés, émettant ou absorbant un photon.
Explication
La transition électronique implique un changement d’énergie entre deux niveaux, ce qui entraîne l’émission ou l’absorption d’un photon dont l’énergie correspond à cette différence. La modification de masse ou la vitesse de l’électron ne sont pas directement liées à cette transition.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Atomistique et modèle de Bohr.
Quelle est la nature de la lumière et sa vitesse dans le vide ?
La lumière est un rayonnement électromagnétique ondulatoire et corpusculaire qui se propage à .
Photon, unité de lumière
Particule sans masse, énergie dépendant de la fréquence
Quelle relation lie fréquence, longueur d’onde et vitesse de la lumière ?
La relation est entre vitesse, longueur d’onde et fréquence.
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