Atomistique et modèle de Bohr

📋 Plan du Cours

1. Lumière et unités atomistiques
2. Évolution des modèles atomiques
3. Structure et classification des atomes
4. Stabilité et énergie nucléaire
5. Spectres et quantification de l’hydrogène
6. Modèle de Bohr et niveaux énergétiques
7. Transitions, ionisation et hydrogénoïdes

📖 1. Lumière et unités atomistiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Lumière : Rayonnement électromagnétique qui se propage dans le vide à la vitesse $c=3\times10^8\ \mathrm{m\cdot s^{-1}}$ et possède une nature ondulatoire et corpusculaire.
• Photon : Particule de lumière de masse nulle dont l’énergie dépend de la fréquence selon $E=h\nu=h\frac{c}{\lambda}$.
• Spectroscopie : Analyse de la lumière émise ou absorbée par un objet afin d’étudier les atomes.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La fréquence, la longueur d’onde et la vitesse de propagation vérifient $c=\lambda\nu$ et le nombre d’onde vérifie $\nu'=\frac{1}{\lambda}$.

• Une mole contient autant d’unités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12, soit environ $N_A=6{,}022\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

La lumière est à la fois onde et particule