Qu'est-ce que le nombre de masse A ?
Le nombre total de nucléons dans un atome.
Que représente le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons dans un atome.
Que représente le numéro atomique Z dans un atome neutre ?
Le nombre d'électrons dans un atome neutre.
Quelle formule relie le nombre de neutrons N, le nombre de masse A et le numéro atomique Z ?
Qu'est-ce qui définit des isotopes ?
Ils ont le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents.
Quel est l'ordre de grandeur du diamètre d'un atome ?
Le diamètre d'un atome est d'environ 1 Å, soit .
Quelle est la masse approximative d'un atome ?
La masse d'un atome est approximativement celle de son noyau.
Combien de fois la masse d'un proton est-elle supérieure à celle d'un électron ?
La masse d'un proton est environ 2000 fois supérieure à celle d'un électron.
Quelle charge possède un proton ?
Un proton possède une charge de +1,6·10⁻¹⁹ C.
Quelle charge possède un neutron ?
Un neutron possède une charge nulle.
Quelle charge possède un électron ?
Un électron possède une charge de −1,6·10⁻¹⁹ C.
Qu'affirme la théorie des quanta introduite par Max Planck ?
L'énergie d'un objet ne prend que des valeurs discrètes.
Quelle est la valeur de la constante de Planck ?
La constante de Planck vaut h = 6,63·10⁻³⁴ J·s.
Quelle est la valeur de la célérité de la lumière ?
La célérité de la lumière vaut c = 3·10⁸ m·s⁻¹.
Comment s'écrit l'énergie du photon ?
L'énergie du photon s'écrit .
Quelle est la valeur d'un électron-volt en joules ?
1 eV = 1,6·10⁻¹⁹ J.
Quelle unité d'énergie utilisent les formules du Système international ?
Les formules utilisent l'énergie en joules.
Qui a introduit la théorie des quanta ?
Max Planck a introduit la théorie des quanta.
Que sont les hydrogénoïdes ?
Ce sont des cations avec un seul électron.
À quoi correspond l'état fondamental dans le modèle de Bohr ?
À N = 1 et à l'état de plus basse énergie.
Que désignent les états excités dans le modèle de Bohr ?
Les niveaux N = 2, 3, 4, …
Que signifie l'état ionisé dans le modèle de Bohr ?
Le niveau N = ∞.
Qu'est-ce qu'une transition électronique ?
Le passage d'un électron entre deux niveaux d'énergie.
Quelle série de raies correspond aux transitions vers n = 1 ?
La série de Lyman dans l'ultraviolet.
Quelle série de raies correspond aux transitions vers n = 2 ?
La série de Balmer dans le visible.
Quelle série de raies correspond aux transitions vers n = 3 ?
La série de Paschen dans l'infrarouge.
Qu'associe l'onde de De Broglie à une particule en mouvement rapide ?
Une longueur d'onde.
De quel physicien provient la relation liant longueur d'onde, masse et vitesse d'un électron ?
De Broglie.
Quelle constante physique intervient dans la relation de De Broglie pour un électron ?
La constante de Planck h.
Quelle grandeur physique représente m dans la relation de De Broglie ?
La masse de l'électron.
Que stipule le principe d'incertitude d'Heisenberg ?
On ne peut pas connaître précisément et simultanément position et vitesse d'une particule.
Qui a formulé le principe d'incertitude ?
Heisenberg.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une zone où la probabilité de trouver un électron est maximale.
Que caractérise le nombre quantique principal n ?
La couche électronique et le volume de l’orbitale atomique.
Que représente le nombre quantique secondaire ℓ ?
La sous-couche et la forme de l’orbitale.
Quelle est la formule du nombre d’orbitales dans une sous-couche ?
Le nombre d’orbitales est .
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin s ?
Il vaut +1/2 ou −1/2.
Quelles couches correspondent à n = 1, 2, 3 et 4 ?
K, L, M et N respectivement.
Quelles valeurs peut prendre ℓ selon n ?
ℓ vérifie .
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique mℓ ?
Il prend les valeurs entières de −ℓ à +ℓ.
Quelle est la géométrie des orbitales de type s ?
Les orbitales de type s ont une géométrie sphérique.
Qu'est-ce qu'une coque nodale ?
Une coque nodale est une zone où la probabilité de présence de l’électron est nulle.
Combien de lobes possèdent les orbitales p et comment sont-ils séparés ?
Les orbitales p ont deux lobes de signes opposés séparés par un plan nodal.
Quelles sont les orientations possibles des orbitales p ?
Les orbitales p existent selon trois orientations : px, py et pz.
Quelle est l'énergie des sous-couches d'une même couche pour l'hydrogène ?
Toutes les sous-couches d’une même couche ont la même énergie pour l’hydrogène.
Quelle règle remplit les sous-couches selon n + ℓ croissant ?
La règle de Klechkowski.
Quel est l'ordre usuel de remplissage électronique ?
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f.
Qu'interdit le principe d'exclusion de Pauli ?
Deux électrons d'un même atome d'avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Combien d'électrons au maximum contient une orbitale selon Pauli ?
Deux électrons de spins antiparallèles.
Qu'impose la règle de Hund dans des orbitales de même énergie ?
Les électrons occupent d'abord les orbitales avec spins parallèles maximaux.
Quelle est la configuration électronique du cobalt (Z=27) ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷.
Quelles sous-couches forment la couche de valence du cobalt ?
Les sous-couches 4s et 3d.
Pourquoi Cr, Cu, Mo, Ag et Au dérogent à la règle de Klechkowski ?
Une sous-couche d à moitié ou totalement remplie apporte un gain de stabilité.
Comment sont classés les éléments dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique Z croissant.
Quels sont les quatre blocs du tableau périodique ?
Les blocs s, p, d et f.
Quelles familles principales ont une configuration ns¹ ou ns² ?
Les alcalins ont ns¹ et les alcalino-terreux ont ns².
Quelle configuration caractérise les métaux de transition ?
Ils ont ns¹ ou ns²(n−1)d¹ à ¹⁰.
Comment un atome atteint-il la stabilité d’un gaz rare ?
En gagnant ou perdant des électrons selon son déficit ou excès.
Dans le bloc d, quels électrons sont arrachés en premier ?
Les électrons s sont arrachés avant les électrons d.
Comment varie le rayon atomique dans une période de gauche à droite ?
Le rayon atomique diminue.
Comment varie l’électronégativité de Pauling entre fluor et césium ?
Elle est maximale pour le fluor (4) et minimale pour le césium (0,7).
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie moléculaire ?
La combinaison linéaire d'orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales.
Quelle géométrie a l'hybridation sp et quel angle forme-t-elle ?
Elle est linéaire avec un angle de 180°.
Quelle forme géométrique correspond à l'hybridation sp² ?
Une géométrie trigonale plane à 120°.
Quelle est la géométrie et l'angle de l'hybridation sp³ ?
Une géométrie tétraédrique à 109°28′.
Comment le nombre d'orbitales hybrides obtenu se compare-t-il au nombre d'orbitales atomiques initiales ?
Il est égal au nombre d'orbitales atomiques pures initiales.
Le niveau d'énergie des orbitales hybrides est-il identique à celui des orbitales atomiques pures ?
Non, il est différent.
Comment varie l'électronégativité du carbone selon la proportion d'orbitales s dans l'hybridation ?
Elle augmente avec la proportion d'orbitales s.
Quelle est l'électronégativité du carbone en hybridation sp³, sp² et sp ?
χ(sp³) = 2,5 < χ(sp²) = 2,8 < χ(sp) = 3,1.
Que contient une liaison double en termes de liaisons atomiques ?
Une liaison double contient une liaison σ et une liaison π.
Combien de liaisons π contient une liaison triple ?
Une liaison triple contient deux liaisons π.
Quel effet a l’augmentation de l’ordre de liaison sur la distance interatomique ?
Elle diminue la distance interatomique.
Qu’empêche une liaison π autour de l’axe internucléaire ?
Elle empêche la rotation autour de l’axe internucléaire.
Comment se forme la liaison σ dans une liaison double ?
Par recouvrement axial d’orbitales sp².
Comment se forme la liaison π dans une liaison double ?
Par recouvrement latéral d’orbitales p non hybridées.
L’hydrogène peut-il être hybridé ?
L’hydrogène n’est jamais hybridé.
Quel est l’état d’hybridation d’un atome lié à un carbone sp² portant un doublet non liant ?
Il est sp².
Teste tes connaissances avec un QCM de 32 questions sur Atomistique et orbitales atomiques.
1. Que représente le nombre de masse d’un atome ?
2. Dans un atome électriquement neutre, à quoi le numéro atomique est-il égal ?
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