Quelle structure centrale Rutherford déduit-il de ses expériences ?
Un noyau dense au centre de l’atome.
Que font les électrons autour du noyau dans le modèle de Rutherford ?
Ils gravitent autour du noyau.
Que représente le nuage électronique ?
La probabilité de présence d’un électron dans une région autour du noyau.
Que représente le numéro atomique d’un noyau ?
Son nombre de protons, qui définit l’élément chimique.
Que compte le nombre de masse d’un noyau ?
Le nombre total de nucléons, soit .
Combien d’électrons possède un atome neutre de numéro atomique ?
électrons.
Que devient un atome lorsqu’il perd des électrons ?
Un cation.
À quelle fraction de la masse d’un atome de carbone 12 correspond l’unité de masse atomique ?
Un douzième, soit .
Qu’est-ce qui distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont des nombres de neutrons et de masse différents.
Comment calcule-t-on la masse moyenne d’un élément à partir de ses isotopes ?
.
Selon Planck (1900), comment les échanges d’énergie s’effectuent-ils ?
Par quanta d’énergie.
Que décrit Einstein (1905) pour expliquer l’effet photoélectrique ?
La lumière comme des photons d’énergie quantifiée.
Quels phénomènes montrent la nature ondulatoire de la lumière ?
L’interférence et la diffraction.
À quoi la nature corpusculaire de la lumière est-elle associée ?
Aux photons.
Quelle relation relie longueur d’onde, fréquence et vitesse de propagation ?
Quelle relation de De Broglie (1924) associe une longueur d’onde à une particule ?
Selon Heisenberg (1927), quelles grandeurs ne peut-on connaître simultanément avec précision ?
La position et la quantité de mouvement.
Que représente la fonction d’onde d’une particule ?
La probabilité de présence de la particule.
Quels nombres quantiques interviennent dans l’équation de Schrödinger de l’atome d’hydrogène ?
Les nombres quantiques entiers , et .
Que caractérise le nombre quantique principal ?
Le niveau d’énergie et la couche de l’électron.
Quelles valeurs entières peut prendre le nombre quantique principal ?
, et .
Quelles valeurs le nombre quantique secondaire peut-il prendre pour un nombre principal ?
Les entiers de à .
Que définit le nombre quantique magnétique ?
L’orientation de l’orbitale.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Une fonction d’onde associée à , et , représentant une zone d’équidensité de probabilité de présence.
Dans quel état se trouve un atome sans apport d’énergie ?
Dans son état fondamental, d’énergie minimale.
Que provoque l’absorption d’énergie dans un atome à l’état fondamental ?
Son passage à un état excité.
Que produit la désexcitation d’un atome vers un état de plus basse énergie ?
L’émission d’un photon.
Quelle formule donne l’énergie du niveau n dans l’atome d’hydrogène ?
Quelle est la valeur de dans l’atome d’hydrogène ?
Qu’interdit le principe de Pauli pour deux électrons d’un même atome ?
Ils ne peuvent avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Selon la règle de Klechkowski, quel critère classe les états en cas d’égalité de ?
Le plus petit nombre quantique principal passe en premier.
Selon quelle règle les électrons d’un même état maximisent-ils le paramagnétisme ?
La règle de Hund.
Quelle relation définit la charge effective ressentie par un électron ?
.
Selon quel ordre les éléments sont-ils rangés dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique croissant.
Comment évolue l’énergie d’ionisation successive d’un atome ?
.
Selon Lewis, quels électrons interviennent dans les liaisons ?
Les électrons périphériques.
Selon Lewis, quel est le rôle des électrons célibataires de deux atomes ?
Ils peuvent se coupler en un doublet de liaison.
Que consiste à faire une extension de valence ?
Déplacer un électron vers une orbitale disponible pour augmenter la valence, au prix d’une énergie E*.
Quelle lacune rend BH₃ réactif ?
Une lacune électronique sur le bore.
Quelle valence le carbone peut-il atteindre par extension de valence ?
La valence 4.
Comment la méthode LCAO construit-elle les orbitales moléculaires à partir des orbitales atomiques ?
Par combinaison linéaire d’orbitales atomiques.
Combien d’orbitales moléculaires la méthode LCAO produit-elle à partir de deux orbitales atomiques ?
Deux orbitales moléculaires.
Quelle configuration électronique les électrons adoptent-ils dans la molécule H₂ selon la méthode LCAO ?
Quel est le bilan énergétique de la formation de He₂ par combinaison des OA 1s ?
Quel type d’OM forme le recouvrement axial d’OA p ?
Une OM σ.
Qu’est-ce que l’énergie de liaison de A–B(g) à température et pression constantes ?
L’énergie nécessaire à sa dissociation en A(g) et B(g).
Quel est le signe de l’énergie de liaison ?
Elle est toujours positive.
Comment l’énergie de liaison varie-t-elle avec la solidité de la liaison et son indice ?
Elle augmente avec la solidité et généralement avec l’indice de liaison.
Comment définit-on la longueur de liaison entre deux atomes ?
Comme la somme de leurs rayons covalents.
Comment se calcule le moment dipolaire global d’une molécule ?
Par la somme vectorielle des moments dipolaires de liaison.
Sur quel phénomène repose la méthode VSEPR ?
La répulsion entre les doublets électroniques.
Comment calcule-t-on la coordinence de A en notation AXₙEₘ ?
On additionne n et m.
Quel angle caractérise la géométrie AX₃ triangulaire plane ?
120°.
Quel angle caractérise la géométrie AX₄ tétraédrique ?
109,5°.
Quel angle caractérise la géométrie AX₅ bipyramidale trigonale avec les groupements axiaux ?
90°.
Quel effet les doublets libres ont-ils sur les angles entre les groupements X ?
Ils les réduisent par rapport à la géométrie de base.
Quand le moment dipolaire moléculaire est-il nul selon la règle VSEPR ?
Lorsque les groupements X identiques sont disposés symétriquement.
Qu’est-ce que l’hybridation des orbitales atomiques ?
Un mécanisme quantique qui modifie leur forme tout en conservant leur nombre et leur énergie.
Comment la coordinence d’un atome permet-elle de prévoir son hybridation ?
Elle permet de prévoir le nombre de ses orbitales hybrides.
Quelles orbitales utilisent les liaisons σ et π, et où se placent les doublets libres ?
Les liaisons σ utilisent des orbitales hybrides, les liaisons π des orbitales pures et les doublets libres des orbitales hybrides.
Combien d’orbitales hybrides forme le carbone hybridé sp³ ?
Quatre orbitales hybrides.
Quelle géométrie et quel angle caractérisent les liaisons σ du carbone sp³ ?
Une géométrie tétraédrique avec des angles de 109,5°.
Combien d’orbitales hybrides coplanaires et d’orbitales p pures possède le carbone sp² ?
Trois orbitales hybrides coplanaires et une orbitale p pure.
Combien d’orbitales hybrides et pures possède le carbone sp ?
Deux orbitales hybrides et deux orbitales pures.
Quels modèles atomiques historiques sont cités, et qui a découvert le neutron ?
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr et Schrödinger ; Chadwick a découvert le neutron.
Comment Dalton décrit-il les atomes d’un même élément ?
Ils sont identiques et indivisibles.
Comment les masses atomiques diffèrent-elles selon Dalton ?
Elles diffèrent d’un élément à l’autre.
Comment sont les orbites électroniques dans le modèle de Bohr ?
Circulaires et de rayons définis.
Quelles sont les quatre grandes forces citées ?
La gravitation, l’interaction électromagnétique, l’interaction forte et l’interaction faible.
Quel est l’ordre de grandeur du rayon d’un atome ?
.
Quelle forme possède une orbitale s ?
Une forme sphérique.
Combien d’orbitales atomiques comporte une couche de nombre quantique principal ?
orbitales.
Quelle formule donne les fréquences absorbées par l’atome d’hydrogène ?
À quelle règle attribue-t-on l’additivité des énergies de transition entre deux niveaux ?
À la règle de Ritz.
Qu’est-ce qu’un hydrogénoïde ?
Un cation qui ne possède qu’un seul électron.
Quel est l’ordre énergétique de remplissage des états jusqu’à ?
.
Quelle configuration externe le cuivre, l’argent et l’or adoptent-ils ?
.
Que partage une liaison covalente simple entre deux atomes ?
Un doublet.
Quelle différence d’électronégativité caractérise une liaison covalente polarisée ?
Une différence très importante.
Comment les moments dipolaires de liaison déterminent-ils le moment dipolaire global ?
Ils s’additionnent.
Combien de liaisons l’hélium forme-t-il ?
Aucune.
Comment l’hydrogène acquiert-il un doublet ?
En formant une liaison.
Combien de liaisons le béryllium peut-il former après promotion d’un électron de 2s vers 2p ?
Deux liaisons.
Quel doublet permet une liaison dative lors de la formation de BH₄⁻ ?
Le doublet apporté par H⁻.
Que deviennent les quatre liaisons B–H dans BH₄⁻ ?
Elles deviennent indiscernables.
Quelles règles la méthode LCAO respecte-t-elle notamment ?
Les règles de Pauli et de Hund.
Que conserve la méthode LCAO au niveau énergétique global ?
Le niveau énergétique global.
Quel est le bilan énergétique approximatif de la formation de H₂, sans tenir compte du rapprochement des électrons ?
Quelles sont les énergies des liaisons C–C, C=C et C≡C ?
344, 615 et 812 kJ/mol, respectivement.
Quels sont les indices de liaison de C–C, C=C et C≡C ?
1, 2 et 3, respectivement.
Quelles sont les longueurs des liaisons C–C, C=C et C≡C ?
154, 135 et 120 pm, respectivement.
Quel effet une liaison multiple exerce-t-elle sur la répulsion dans une molécule ?
Elle augmente la répulsion.
Quelle est la valence initiale de l’azote sans extension de valence ?
Trivalente.
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1. Quelle structure Rutherford a-t-il déduite de ses expériences sur l’atome ?
2. Que représente le nuage électronique dans la description d’un atome ?
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