QCM : Avancement et réactions acido-basiques — 7 questions

Explication

Pour un liquide pur, la concentration molaire peut s’écrire $C=\frac{\rho}{M}$, en combinant la quantité de matière et le volume. L’expression $\frac{M}{\rho}$ correspondrait à une inversion incorrecte du rapport.

Explication

La formule $n = \frac{m}{M}$ relie la quantité de matière (n), la masse (m) et la masse molaire (M). La formule $\rho = \frac{m}{V}$ concerne la masse volumique, non la quantité de matière.

Explication

L’avancement mesure l’évolution de la réaction et permet de décrire la composition du mélange réactionnel au cours du temps. Une quantité par volume correspond à une concentration, qui est une grandeur différente.

Explication

L'avancement d'une réaction caractérise l'évolution de la réaction et la composition du mélange réactionnel au cours du temps, en exprimant la progression en moles. La vitesse de réaction ou la quantité totale de produits ne sont pas directement mesurées par l'avancement, qui se concentre sur la progression relative.

Explication

L’évolution d’une réaction est décrite par l’état initial, l’état intermédiaire et l’état final. Les états physiques comme gazeux ou liquide décrivent la matière, mais ne constituent pas les étapes temporelles de l’évolution réactionnelle.

Explication

L’autoprotolyse de l’eau a été établie comme un phénomène constant à 25 °C lors de la détermination du produit ionique de l’eau, qui est de $K_e=1,00\times10^{-14}$. La date précise de cette découverte est en 1884, lors des travaux sur la constante d’équilibre de l’eau.

Explication

Un acide selon la théorie de Brønsted-Lowry est une espèce capable de céder un ion H⁺, tandis qu’une base est capable de le capter. La différence repose donc sur la capacité à donner ou recevoir un proton, ce qui distingue ces deux concepts.