Avancement et réactions acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. Grandeurs et concentrations molaires
2. Avancement d’une réaction chimique
3. Types de réactions et équilibre
4. Définitions acido-basiques
5. Eau et solutions acides

📖 1. Grandeurs et concentrations molaires

★ À maîtriser

📐 Formule — La quantité de matière, la masse et la masse molaire sont reliées par $n=\frac{m}{M}$.

📐 Formule — La masse volumique est définie par $\rho=\frac{m}{V}$.

📐 Formule — La concentration molaire est définie par $C=\frac{n}{V}$ et peut aussi s’écrire $C=\frac{\rho}{M}$ pour un liquide pur.

Compléments

📐 Formule — La densité est définie par $d=\frac{\rho}{\rho_{\mathrm{réf}}}$, avec l’eau comme référence dans le cours.

• La concentration molaire de l’eau liquide est d’environ 55,5 mol·L⁻¹, car $C=\frac{1000}{18}=55{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

📖 2. Avancement d’une réaction chimique

🔑 Notions clés & Définitions

• Avancement : Exprimé en moles, il caractérise l’évolution d’une réaction et la composition du mélange réactionnel au cours du temps.

★ À maîtriser

• 🔄 Les trois états de l’évolution sont:
  1. l’état initial
  2. l’état intermédiaire
  3. l’état final

Compléments