Qu'est-ce que la chimie organique ?
La chimie des composés du carbone naturels ou synthétiques, sauf certains exceptions.
Quels composés de carbone sont exclus de la chimie organique ?
Le graphite, le diamant, le monoxyde et dioxyde de carbone, et les carbonates.
Que font les végétaux sous l'action de la lumière ?
Ils transforment le dioxyde de carbone en glucose.
Quelles sont les quatre grandes familles de produits cosmétiques ?
Produits capillaires, d’hygiène et soins, maquillage, parfumerie alcoolique.
Quels éléments sont le plus souvent associés au carbone dans les composés organiques ?
L'hydrogène, l'oxygène et l'azote.
Quels éléments sont plus rarement associés au carbone dans les composés organiques ?
Le soufre, le chlore, le fluor, le brome, l'iode et le phosphore.
Que contiennent uniquement les hydrocarbures ?
Du carbone et de l'hydrogène.
Quelle est l'énergie de dissociation de la liaison carbone-carbone ?
347 kJ.mol⁻¹.
Quelles formes de chaînes le carbone peut-il former ?
Des chaînes droites, ramifiées et des cycles.
Grâce à quels types de liaisons le carbone forme-t-il ces chaînes ?
Des liaisons covalentes simples, doubles ou triples.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une zone de l’espace avec forte probabilité de présence d’un électron.
Qui a défini l'orbitale atomique en 1933 ?
Erwin Schrodinger.
Que définit le nombre quantique principal n ?
La couche électronique, sa taille et son énergie.
Quelle est la capacité maximale d'électrons d'une couche de nombre n ?
2n² électrons.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique secondaire l ?
De 0 à n-1.
À quelles orbitales correspondent les valeurs l=0, l=1, l=2 et l=3 ?
s, p, d et f respectivement.
Combien de valeurs peut prendre le nombre quantique magnétique ml ?
2l + 1 valeurs.
Que décrit le nombre quantique magnétique ml ?
L’orientation des orbitales dans l’espace.
Qu'impose le principe de stabilité pour le remplissage des orbitales atomiques ?
Le remplissage doit suivre l'énergie croissante selon la règle de Klechkowsky.
Qu'interdit le principe de Pauli concernant les électrons dans une même orbitale ?
Il interdit plus de deux électrons dans une même orbitale.
Quelle condition impose le principe de Pauli aux spins des deux électrons d'une même orbitale ?
Les deux électrons doivent avoir des spins antiparallèles.
Que prescrit le principe de Hund pour l'occupation des orbitales de même énergie ?
Il impose l'occupation maximale par un électron de même spin avant l'appariement.
Quelle est la configuration électronique du carbone (Z=6) ?
1s2 2s2 2p2.
Combien d'électrons de valence possède le carbone ?
Quatre électrons de valence.
Quelle configuration électronique les atomes cherchent-ils à atteindre en se liant ?
La configuration électronique du gaz rare le plus proche.
Quelle configuration électronique l'hydrogène cherche-t-il à atteindre ?
Un duet électronique.
Quelle configuration électronique les atomes autres que l'hydrogène cherchent-ils à atteindre ?
Un octet électronique.
Qu'est-ce qui caractérise une liaison ionique ?
Un transfert d’électrons et une attraction électrostatique entre ions.
Qu'est-ce qui caractérise une liaison covalente ?
La mise en commun d’électrons.
Qu'est-ce qu'une liaison de coordination ?
Le transfert d’un doublet électronique d’un atome vers une orbitale vacante d’un autre atome.
Quelle formule donne la charge formelle d’un atome dans une structure de Lewis ?
Que représentent les termes , et dans la formule de la charge formelle ?
est le nombre d’électrons de valence, le nombre d’électrons non liants, le nombre de paires liantes.
Que prévoit le modèle VSEPR en géométrie moléculaire ?
Il prévoit la géométrie en considérant la répulsion des paires électroniques.
Comment s'écrit un type VSEPR ?
AXnEm, avec A l'atome central, X les ligands, E les doublets non liants.
Que représente A dans un type VSEPR AXnEm ?
L'atome central.
Que représentent les X dans un type VSEPR AXnEm ?
Les ligands.
Que représentent les E dans un type VSEPR AXnEm ?
Les doublets non liants de l'atome central.
Comment une liaison double ou triple est-elle considérée dans le modèle VSEPR ?
Comme une seule région d'espace autour de l'atome central.
Quelle est la condition principale pour la disposition des paires électroniques selon VSEPR ?
Les paires se repoussent et se placent le plus loin possible les unes des autres.
Qui a proposé le modèle VSEPR en 1957 ?
Gillespie.
Qu'est-ce que l'hybridation en chimie?
Une combinaison linéaire d'orbitales atomiques de valence d'un même atome.
Combien d'orbitales hybrides forme l'hybridation sp3?
Quatre orbitales hybrides.
Quelle est la forme géométrique des orbitales sp3?
Un tétraèdre.
Quels orbitales s'associent en hybridation sp2?
Une orbitale s et deux orbitales p.
Quelle est la disposition des orbitales hybrides sp2?
Trois orbitales coplanaires séparées par 120°.
Que devient l'orbitale p non hybridée en sp2?
Elle reste perpendiculaire au plan.
Quelles orbitales s'associent en hybridation sp?
Une orbitale s et une orbitale p.
Quelle est la géométrie des orbitales hybrides sp?
Deux orbitales linéaires séparées par 180°.
Qu'est-ce qu'une liaison sigma en chimie?
Une liaison sigma résulte d'un recouvrement axial d'orbitales atomiques.
Quelle caractéristique possède l'axe d'une liaison sigma?
L'axe de la liaison sigma est commun au recouvrement des orbitales.
Comment se forme une liaison pi?
Une liaison pi résulte d'un recouvrement latéral de deux orbitales p parallèles.
Quelle propriété de rotation possède une liaison pi?
Une liaison pi ne permet pas la libre rotation autour de la liaison.
Que contient une liaison double?
Une liaison double contient une liaison sigma et une liaison pi.
Que contient une liaison triple?
Une liaison triple contient une liaison sigma et deux liaisons pi.
Quelle géométrie adopte le carbone sp3 dans le méthane CH4?
Le carbone sp3 adopte une géométrie tétraédrique dans le méthane.
Combien de liaisons sigma forme le carbone sp3 dans le méthane?
Le carbone sp3 forme quatre liaisons sigma avec les orbitales s des hydrogènes.
Quelle est la longueur de la liaison C-H ?
Elle est de 1,07 Å.
Quelle est l'énergie de la liaison C-H ?
Elle est de 412 kJ.mol-1.
Quelle est la longueur de la liaison C-C simple ?
Elle est de 1,54 Å.
Quelle est l'énergie de la liaison C-C simple ?
Elle est de 348 kJ.mol-1.
Combien de liaisons sigma et pi contient la liaison C≡C ?
Elle contient une liaison sigma et deux liaisons pi.
Quelle est la longueur de la liaison C≡C ?
Elle est de 1,20 Å.
Quelle est l'énergie de la liaison C≡C ?
Elle est de 837 kJ.mol-1.
Quelle hybridation l'azote peut-il présenter selon son environnement moléculaire ?
L'azote peut présenter des hybridations sp3, sp2 ou sp.
Quelle est la valence générale de l'azote ?
L'azote est généralement trivalent.
Quelle hybridation l'oxygène présente-t-il dans les exemples étudiés ?
L'oxygène présente des hybridations sp3 ou sp2.
L'oxygène peut-il présenter une hybridation sp dans les exemples étudiés ?
Non, l'oxygène ne présente pas d'hybridation sp dans les exemples étudiés.
Quelle est la valence générale de l'oxygène ?
L'oxygène est généralement divalent.
Quelle est la configuration de l'oxygène dans H2O ?
L'oxygène est sp3 avec deux liaisons hydrogène et deux doublets non liants.
Quelle hybridation a l'azote dans CH2=NH ?
L'azote est sp2 dans CH2=NH.
Quelle hybridation a l'azote dans CH3-C≡N ?
L'azote est sp dans CH3-C≡N.
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1. Quelle définition correspond à la chimie organique ?
2. Quelle transformation du carbone se produit dans les végétaux sous l’action de la lumière ?
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