QCM : Biochimie structurale (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. À propos des éléments chimiques essentiels à la vie, quelles propositions sont exactes ?

Le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et l’azote représentent ensemble 96 % de la matière vivante.
L’acronyme CHONPS désigne le carbone, l’hydrogène, l’oxygène, le sodium, le phosphore et le soufre.
Le calcium, le potassium, le sodium et le chlore sont également essentiels à la vie.
Le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et le soufre représentent ensemble 96 % de la matière vivante.
CHONPS correspond aux symboles du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote, du soufre et du phosphore.

Le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et l’azote représentent ensemble 96 % de la matière vivante. · Le calcium, le potassium, le sodium et le chlore sont également essentiels à la vie. · CHONPS correspond aux symboles du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote, du soufre et du phosphore.

Explication

Le carbone, l’hydrogène, l’oxygène et l’azote constituent ensemble 96 % de la matière vivante; les quatre éléments cités dans la troisième proposition sont également essentiels. CHONPS réunit carbone, hydrogène, oxygène, azote, phosphore et soufre : le sodium ne remplace pas l’azote dans cet acronyme, et le soufre ne remplace pas l’azote dans la proportion de 96 %.

2. Un noyau contient Z=8Z=8 protons et N=9N=9 neutrons. Concernant cet atome, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Son nombre de masse est égal à 99, puisqu’il correspond au nombre de neutrons.
Un atome de cet élément possède les mêmes propriétés que l’élément auquel il appartient.
Son noyau est constitué de protons et d’électrons, appelés ensemble nucléons.
Son numéro atomique vaut 88, car il correspond au nombre de protons nucléaires.
Son nombre de nucléons est égal à 1717, obtenu en additionnant ZZ et NN.

Un atome de cet élément possède les mêmes propriétés que l’élément auquel il appartient. · Son numéro atomique vaut $$8$$, car il correspond au nombre de protons nucléaires. · Son nombre de nucléons est égal à $$17$$, obtenu en additionnant $$Z$$ et $$N$$.

Explication

Le nombre de nucléons est Z+N=8+9=17Z+N=8+9=17, et le numéro atomique ZZ vaut donc 88. Le noyau comprend des protons et des neutrons, non des électrons; un atome conserve les propriétés de son élément, tandis que le nombre de masse compte tous les nucléons et vaut ici 1717.

3. Que décrit la formule moléculaire d’une molécule ?

Le nombre de doublets électroniques partagés entre les atomes.
Les éléments présents et le nombre d’atomes de chacun, sans préciser leur agencement.
La charge électrique globale et la polarité de chaque liaison.
Les liaisons entre les atomes et leur disposition dans l’espace.

Les éléments présents et le nombre d’atomes de chacun, sans préciser leur agencement.

Explication

La formule moléculaire indique quels éléments composent la molécule et le nombre d’atomes de chaque élément, mais ne renseigne pas sur leur agencement. Une formule développée, contrairement à la formule moléculaire, peut préciser les liaisons entre les atomes.

4. Combien de liaisons covalentes le carbone peut-il établir grâce à ses quatre électrons périphériques ?

Quatre liaisons covalentes
Trois liaisons covalentes
Six liaisons covalentes
Deux liaisons covalentes

Quatre liaisons covalentes

Explication

Le carbone possède quatre électrons sur sa couche périphérique et peut établir quatre liaisons pour atteindre une meilleure stabilité. Trois liaisons correspondent à une valence différente et ne décrivent pas sa capacité indiquée ici.

5. Quel est le rôle de l’hydrolyse dans la dégradation d’un polymère organique ?

Relier un acide carboxylique à un alcool pour former un ester.
Former des liaisons covalentes entre des monomères en éliminant de l’eau.
Rompre des liaisons covalentes en ajoutant de l’eau afin de libérer des monomères.
Transformer une fonction carbonyle en fonction carboxylique par oxydation.

Rompre des liaisons covalentes en ajoutant de l’eau afin de libérer des monomères.

Explication

L’hydrolyse ajoute une molécule d’eau et casse des liaisons covalentes, ce qui peut transformer un polymère en monomères. La condensation réalise le processus inverse en reliant des monomères avec formation d’un polymère.

6. Que se produit-il entre les molécules d’eau grâce aux charges partielles portées par leurs atomes ?

Une liaison covalente entre l’oxygène d’une molécule et l’oxygène d’une autre
Une attraction ionique entre les deux hydrogènes de molécules voisines
Une liaison hydrogène entre les oxygènes de deux molécules voisines
Une liaison hydrogène entre l’hydrogène d’une molécule et l’oxygène d’une autre

Une liaison hydrogène entre l’hydrogène d’une molécule et l’oxygène d’une autre

Explication

L’oxygène porte une charge partielle négative et les hydrogènes des charges partielles positives, ce qui permet une liaison hydrogène entre molécules d’eau. Une liaison covalente entre deux oxygènes ne décrit pas cette attraction intermoléculaire.

7. Quelle différence permet de distinguer les séries D et L d’un ose possédant plusieurs carbones asymétriques ?

La position de l’hydroxyle porté par le dernier carbone asymétrique, le plus éloigné du carbonyle
Le nombre total de carbones asymétriques présents dans la molécule d’ose
La position de l’hydroxyle porté par le premier carbone asymétrique, le plus proche du carbonyle
La position de la fonction carbonyle dans la chaîne carbonée de l’ose

La position de l’hydroxyle porté par le dernier carbone asymétrique, le plus éloigné du carbonyle

Explication

La série D ou L est définie par l’orientation de l’hydroxyle du dernier carbone asymétrique, le plus éloigné de la fonction carbonyle : à droite pour D et à gauche pour L. La position de l’hydroxyle du premier carbone asymétrique ne détermine pas la série.

8. Quel chimiste a déterminé la structure cyclique des oses ?

Fehling
Tollens
Fischer
Haworth

Tollens

Explication

Tollens a déterminé la structure cyclique des oses. Fehling est associé à la réaction qui met en évidence le pouvoir réducteur des oses.

9. Pourquoi la liaison entre les deux hydroxyles anomériques d’un diholoside empêche-t-elle sa mutarotation ?

Parce qu’elle relie un carbone anomérique à un alcool primaire et bloque l’ouverture du cycle.
Parce qu’elle conserve un hydroxyle anomérique libre, mais empêche son changement d’orientation.
Parce qu’elle transforme l’ose en aglycone et supprime sa fonction carbonyle.
Parce qu’elle engage les deux carbones anomériques et ne laisse aucun hydroxyle anomérique libre.

Parce qu’elle engage les deux carbones anomériques et ne laisse aucun hydroxyle anomérique libre.

Explication

L’engagement des deux hydroxyles anomériques ne laisse aucun hydroxyle anomérique libre et bloque ainsi la mutarotation. Une liaison à un alcool primaire, contrairement à cette configuration, laisse un hydroxyle anomérique libre.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Biochimie structurale.

Qu’est-ce qu’un atome ?

La plus petite unité de matière conservant les propriétés de son élément.

Qu’est-ce que la matière ?

Tout ce qui occupe un espace et possède une masse.

Qu’est-ce qu’un élément chimique ?

Une unité impossible à décomposer en substances plus simples par des réactions chimiques.

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