QCM : Chimie analytique et titrages — 39 questions

Questions et réponses du QCM

1. À propos du rendement d’une extraction, quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) ?

Le transfert de l’analyte vers la phase extraite peut être incomplet.
Une partie de l’analyte peut rester dans la phase initiale.
Une extraction assure généralement la récupération intégrale de l’analyte.
La présence d’analyte dans la phase initiale peut expliquer un rendement inférieur à 100 %.
Une extraction atteint généralement un rendement quantitatif de 100 %.

Le transfert de l’analyte vers la phase extraite peut être incomplet. · Une partie de l’analyte peut rester dans la phase initiale. · La présence d’analyte dans la phase initiale peut expliquer un rendement inférieur à 100 %.

Explication

Une extraction n’est généralement pas quantitative à 100 %, car une fraction de l’analyte peut rester dans la phase initiale. Elle ne garantit donc pas un transfert intégral vers la phase extraite.

2. Un laboratoire reçoit une petite portion représentative d’un produit à analyser. Cette portion :

Peut contenir une matrice constituée des composants hors analyte.
Correspond à la matrice lorsque l’analyte y est présent.
Désigne une solution de concentration connue réagissant avec l’espèce dosée.
Constitue un échantillon destiné à l’analyse chimique.
Représente les produits soumis à l’étude analytique.

Peut contenir une matrice constituée des composants hors analyte. · Constitue un échantillon destiné à l’analyse chimique. · Représente les produits soumis à l’étude analytique.

Explication

Un échantillon est une petite portion représentative des produits à analyser. La matrice correspond aux constituants de l’échantillon autres que l’analyte, tandis que le titrant est une solution de concentration connue.

3. Les étapes du dosage indirect des chlorures comprennent :

La fin du titrage est signalée par un complexe coloré avec Fe3+Fe^{3+}.
Les ions chlorure consomment les ions Ag+Ag^+ ajoutés.
L’argentimétrie correspond à un titrage acido-basique des chlorures.
Les ions chlorure sont dosés directement par des ions Fe3+Fe^{3+}.
L’excès d’ions Ag+Ag^+ est titré par des ions SCN−SCN^-.

La fin du titrage est signalée par un complexe coloré avec $$Fe^{3+}$$. · Les ions chlorure consomment les ions $$Ag^+$$ ajoutés. · L’excès d’ions $$Ag^+$$ est titré par des ions $$SCN^-$$.

Explication

Le dosage indirect des chlorures consomme d’abord les ions chlorure avec Ag+Ag^+. L’excès d’argent est ensuite titré par SCN−SCN^-, et le complexe coloré avec Fe3+Fe^{3+} signale la fin.

4. Quels éléments peuvent modifier l’analyte pendant la préparation de l’échantillon ?

Le broyage peut modifier l’analyte pendant la préparation.
La chaleur peut transformer l’analyte avant l’analyse.
L’eau peut modifier l’état ou la composition de l’analyte.
Les contaminants peuvent altérer l’analyte pendant la préparation.
L’oxygène peut contribuer à la modification de l’analyte.

Le broyage peut modifier l’analyte pendant la préparation. · La chaleur peut transformer l’analyte avant l’analyse. · L’eau peut modifier l’état ou la composition de l’analyte. · Les contaminants peuvent altérer l’analyte pendant la préparation. · L’oxygène peut contribuer à la modification de l’analyte.

Explication

Le broyage, la chaleur, l’eau, l’oxygène et les contaminants peuvent modifier l’analyte pendant la préparation. Ces facteurs peuvent donc transformer sa composition avant la mesure analytique.

5. Concernant la réalisation pratique d’une extraction liquide-liquide, quelles propositions sont exactes ?

La procédure récupère une phase d’extrait et une phase de raffinat.
Les deux phases sont introduites avant la mise en contact.
La séparation des phases précède la décantation.
La décantation précède la séparation des deux phases.
L’agitation s’effectue avec un dégazage régulier.

La procédure récupère une phase d’extrait et une phase de raffinat. · Les deux phases sont introduites avant la mise en contact. · La décantation précède la séparation des deux phases. · L’agitation s’effectue avec un dégazage régulier.

Explication

La pratique consiste à mettre les phases en contact, agiter en dégazant régulièrement, puis laisser décanter avant de les séparer. La phase d’extrait et la phase de raffinat sont ainsi récupérées séparément.

6. Les caractéristiques du calcul de l’équivalence comprennent :

La concentration recherchée utilise le volume équivalent et la stœchiométrie.
La quantité de matière s’exprime par n=C×Vn=C\times V.
Le volume équivalent correspond au minimum de la pente de titrage.
La dérivée discrète s’écrit ΔpHΔV=pHi+1−pHiVi+1−Vi\frac{\Delta pH}{\Delta V}=\frac{pH_{i+1}-pH_i}{V_{i+1}-V_i}.
L’équivalence correspond au point d’inflexion de la courbe de titrage.

La concentration recherchée utilise le volume équivalent et la stœchiométrie. · La quantité de matière s’exprime par $$n=C\times V$$. · La dérivée discrète s’écrit $$\frac{\Delta pH}{\Delta V}=\frac{pH_{i+1}-pH_i}{V_{i+1}-V_i}$$. · L’équivalence correspond au point d’inflexion de la courbe de titrage.

Explication

Toutes les propositions décrivent correctement les méthodes et calculs indiqués. La dérivée discrète utilise les différences de pH et de volume, son maximum localise l’équivalence, et la stœchiométrie permet ensuite d’obtenir la concentration recherchée.

7. Une analyse porte d’abord sur le dosage du paracétamol, puis sur ses formes oxydées :

Les formes oxydées deviennent l’analyte lors de leur propre dosage.
Le paracétamol non oxydé appartient alors à la matrice étudiée.
Le paracétamol reste l’analyte quelle que soit la question analytique.
Le paracétamol est l’analyte lors du dosage de sa quantité.
Les formes oxydées constituent la matrice lors du dosage du paracétamol.

Les formes oxydées deviennent l’analyte lors de leur propre dosage. · Le paracétamol non oxydé appartient alors à la matrice étudiée. · Le paracétamol est l’analyte lors du dosage de sa quantité.

Explication

La substance considérée comme analyte dépend de la question analytique posée. Le paracétamol est l’analyte pour son propre dosage, mais il devient matrice lorsqu’on recherche ses formes oxydées.

8. Les caractéristiques de la distribution régulière comprennent :

Un rapport de solubilités SSESSI\frac{S_{SE}}{S_{SI}} égal à λ\lambda.
L’égalité λ=KD=CSECSI\lambda=K_D=\frac{C_{SE}}{C_{SI}} pour une distribution régulière.
Une expression indépendante de la répartition de l’analyte entre les phases.
Un coefficient de partage λ\lambda constant entre les deux phases.
Un coefficient de distribution variable avec le pH pour toute espèce extraite.

Un rapport de solubilités $$\frac{S_{SE}}{S_{SI}}$$ égal à $$\lambda$$. · L’égalité $$\lambda=K_D=\frac{C_{SE}}{C_{SI}}$$ pour une distribution régulière. · Un coefficient de partage $$\lambda$$ constant entre les deux phases.

Explication

Pour une distribution régulière, le coefficient de partage reste constant et vérifie λ=SSESSI=KD=CSECSI\lambda=\frac{S_{SE}}{S_{SI}}=K_D=\frac{C_{SE}}{C_{SI}}. La distribution irrégulière fait intervenir un coefficient variable, notamment selon le pH pour les espèces ionisables.

9. Concernant la distinction entre analyte et matrice :

L’analyte représente le lot complet soumis à l’étude analytique.
La matrice regroupe les constituants présents hors de la substance recherchée.
L’analyte désigne l’ensemble des constituants non recherchés de l’échantillon.
La matrice correspond à la substance choisie pour réaliser le dosage.
L’analyte est la substance recherchée pour une identification ou une quantification.

La matrice regroupe les constituants présents hors de la substance recherchée. · L’analyte est la substance recherchée pour une identification ou une quantification.

Explication

L’analyte est la substance recherchée dans l’analyse. La matrice regroupe les autres constituants de l’échantillon, tandis que le lot désigne l’ensemble étudié et non une substance.

10. À propos de la matrice d’un échantillon, quelles sont les propositions exactes ?

La matrice comprend les constituants présents en dehors de l’analyte.
La matrice correspond à la substance retenue pour le dosage analytique.
La matrice représente l’ensemble du lot avant tout prélèvement.
La matrice constitue l’analyte lorsque la détection est instrumentale.
La matrice peut contenir des substances non ciblées par l’analyse.

La matrice comprend les constituants présents en dehors de l’analyte. · La matrice peut contenir des substances non ciblées par l’analyse.

Explication

La matrice comprend les constituants de l’échantillon qui ne sont pas recherchés. L’analyte, lui, est la substance à identifier, caractériser ou quantifier ; le lot n’est pas une matrice.

11. Quelles sont les réponses exactes au sujet des acides, bases et solutions tampons ?

La relation de Henderson-Hasselbalch dépend du rapport base/acide.
Un acide est capable de céder plusieurs protons.
Une solution tampon limite relativement les variations de pH.
Une base est capable de capter un ou plusieurs protons.
Une solution tampon associe une base forte et son acide conjugué.

La relation de Henderson-Hasselbalch dépend du rapport base/acide. · Un acide est capable de céder plusieurs protons. · Une solution tampon limite relativement les variations de pH. · Une base est capable de capter un ou plusieurs protons.

Explication

Un acide cède des protons et une base en capte. Une solution tampon contient un couple faible conjugué, résiste relativement aux petites variations de pH, et la relation de Henderson-Hasselbalch dépend du rapport base/acide.

12. Concernant la comparaison entre échantillons simples et complexes :

Un échantillon simple permet habituellement une analyse directe.
Un échantillon simple est généralement assimilé à l’analyte recherché.
Un échantillon complexe est dépourvu de constituants autres que l’analyte.
Un échantillon simple comporte une matrice interférant avec chaque séparation.
Un échantillon complexe contient une matrice pouvant interférer avec l’analyse.

Un échantillon simple permet habituellement une analyse directe. · Un échantillon simple est généralement assimilé à l’analyte recherché. · Un échantillon complexe contient une matrice pouvant interférer avec l’analyse.

Explication

Un échantillon simple est assimilé à l’analyte et se prête généralement à une analyse directe. Un échantillon complexe contient une matrice susceptible d’interférer avec plusieurs étapes analytiques, notamment la détection et l’extraction.

13. Concernant le cheminement d’un échantillon jusqu’aux résultats analytiques :

La prise d’essai intervient avant l’analyse et les calculs.
Le calcul intervient avant la sélection de la prise d’essai.
Le lot correspond à la portion directement introduite dans l’analyse.
L’échantillon brut précède l’échantillon destiné au laboratoire.
Le processus commence par l’ensemble ou le lot étudié.

La prise d’essai intervient avant l’analyse et les calculs. · L’échantillon brut précède l’échantillon destiné au laboratoire. · Le processus commence par l’ensemble ou le lot étudié.

Explication

Le cheminement analytique va du lot à l’échantillon brut, puis à l’échantillon de laboratoire et à la prise d’essai, avant l’analyse et les calculs. La prise d’essai est donc une portion analysée, non l’ensemble du lot.

14. Au sujet de l’osmose inverse, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Elle correspond à un déplacement spontané de l’eau sans pression appliquée.
Elle force l’eau à se déplacer dans le sens inverse du flux osmotique spontané.
Elle est réalisée sous une pression inférieure à la pression osmotique.
Elle inverse le sens du déplacement osmotique spontané de l’eau.
Elle nécessite une pression supérieure à la pression osmotique.

Elle force l’eau à se déplacer dans le sens inverse du flux osmotique spontané. · Elle inverse le sens du déplacement osmotique spontané de l’eau. · Elle nécessite une pression supérieure à la pression osmotique.

Explication

L’osmose inverse est réalisée sous une pression supérieure à la pression osmotique et inverse le déplacement spontané de l’eau. Les autres propositions remplacent soit la pression nécessaire, soit le sens du déplacement.

15. Concernant la répartition indicative du travail analytique :

La préparation de l’échantillon représente environ 60 % du travail.
L’analyse instrumentale représente environ 15 % du travail.
Les calculs et les rapports représentent environ 25 % du travail.
La préparation de l’échantillon représente environ 25 % du travail.
L’analyse instrumentale représente environ 60 % du travail.

La préparation de l’échantillon représente environ 60 % du travail. · L’analyse instrumentale représente environ 15 % du travail. · Les calculs et les rapports représentent environ 25 % du travail.

Explication

La préparation de l’échantillon représente environ 60 % du travail analytique, contre 25 % pour les calculs et rapports et 15 % pour l’analyse. Elle constitue donc la part la plus importante du processus.

16. Concernant les principes de préparation et de distribution, quelles propositions sont exactes ?

Deux solvants non miscibles forment les phases d’une extraction classique.
La distribution régulière correspond à un coefficient λ\lambda constant.
La distribution irrégulière correspond à un coefficient DD variable.
Le coefficient DD peut varier avec le pH pour un analyte ionisable.
Deux solvants miscibles forment les deux phases séparées d’une extraction classique.

Deux solvants non miscibles forment les phases d’une extraction classique. · La distribution régulière correspond à un coefficient $$\lambda$$ constant. · La distribution irrégulière correspond à un coefficient $$D$$ variable. · Le coefficient $$D$$ peut varier avec le pH pour un analyte ionisable.

Explication

En extraction liquide-liquide classique, les solvants doivent être non miscibles afin de former deux phases séparées. La distribution régulière se caractérise par un coefficient λ\lambda constant, tandis que la distribution irrégulière utilise un coefficient DD variable, notamment avec le pH.

17. Les caractéristiques d’une réaction adaptée au titrage comprennent :

Une transformation totale de l’espèce impliquée dans le titrage.
Une stœchiométrie connue entre les espèces réactives.
Une absence de sélectivité afin de multiplier les réactions possibles.
Une vitesse suffisante pour établir rapidement l’équivalence.
Une réaction unique permettant d’attribuer le signal au dosage.

Une transformation totale de l’espèce impliquée dans le titrage. · Une stœchiométrie connue entre les espèces réactives. · Une vitesse suffisante pour établir rapidement l’équivalence. · Une réaction unique permettant d’attribuer le signal au dosage.

Explication

Une bonne réaction de titrage doit être unique, totale, rapide, sélective et de stœchiométrie connue. Ces propriétés permettent d’associer précisément le volume versé à la quantité de l’espèce dosée.

18. Un laboratoire obtient une mesure instrumentale très précise sur un prélèvement :

La représentativité devient inutile lorsque la méthode analytique est précise.
Le prélèvement doit représenter correctement le lot étudié.
La précision instrumentale ne garantit pas la représentativité du résultat.
Un prélèvement représentatif dispense de toute analyse instrumentale fiable.
Un échantillon non représentatif peut conduire à une conclusion erronée.

Le prélèvement doit représenter correctement le lot étudié. · La précision instrumentale ne garantit pas la représentativité du résultat.

Explication

La représentativité de l’échantillon est indispensable pour extrapoler le résultat au lot. Une mesure très précise ne corrige pas un prélèvement qui ne représente pas le lot étudié.

19. Concernant le facteur de dilution, quelle proposition est exacte ?

F=Ci×Cf=Vt×VeˊchF=C_i\times C_f=V_t\times V_{éch}
F=CfCi=VeˊchVtF=\frac{C_f}{C_i}=\frac{V_{éch}}{V_t}
F=CiVt=CfVeˊchF=\frac{C_i}{V_t}=\frac{C_f}{V_{éch}}
F=CiCf=VtVeˊchF=\frac{C_i}{C_f}=\frac{V_t}{V_{éch}}
F=VeˊchCi=VtCfF=\frac{V_{éch}}{C_i}=\frac{V_t}{C_f}

$$F=\frac{C_i}{C_f}=\frac{V_t}{V_{éch}}$$

Explication

Le facteur de dilution est le rapport de la concentration initiale à la concentration finale, également égal au rapport du volume final au volume prélevé. Les autres valeurs proposées ne correspondent pas à ces rapports.

20. Parmi les associations entre extraction et transfert d’analyte, lesquelles sont exactes ?

La SPE transfère un analyte d’une phase solide vers une phase liquide.
L’extraction liquide-liquide utilise deux phases liquides non miscibles.
L’extraction solide-liquide transfère un analyte d’un solide vers un liquide.
La SPE peut transférer un analyte d’une phase liquide ou gazeuse vers un solide.
L’extraction liquide-liquide utilise un échantillon solide et un solvant liquide.

L’extraction liquide-liquide utilise deux phases liquides non miscibles. · L’extraction solide-liquide transfère un analyte d’un solide vers un liquide. · La SPE peut transférer un analyte d’une phase liquide ou gazeuse vers un solide.

Explication

L’extraction liquide-liquide met en jeu deux liquides non miscibles. La SPE transfère l’analyte d’une phase liquide ou gazeuse vers une phase solide, tandis que l’extraction solide-liquide va d’un solide vers un liquide.

21. Concernant les relations acido-basiques et les solutions tampons :

La constante d’acidité vérifie pKA=−log⁡KApK_A=-\log K_A.
Une solution tampon peut contenir une base faible et son acide conjugué.
Dans l’eau, les constantes conjuguées vérifient KAKB=10−14K_AK_B=10^{-14}.
La relation de Henderson-Hasselbalch utilise le rapport [base][acide]\frac{[base]}{[acide]}.
Pour un couple conjugué dans l’eau, pKA+pKB=12pK_A+pK_B=12.

La constante d’acidité vérifie $$pK_A=-\log K_A$$. · Une solution tampon peut contenir une base faible et son acide conjugué. · Dans l’eau, les constantes conjuguées vérifient $$K_AK_B=10^{-14}$$. · La relation de Henderson-Hasselbalch utilise le rapport $$\frac{[base]}{[acide]}$$.

Explication

Les relations données sont correctes : pKA=−log⁡KApK_A=-\log K_A, KAKB=10−14K_AK_B=10^{-14} et pKA+pKB=14pK_A+pK_B=14. Henderson-Hasselbalch utilise le rapport base/acide, et un tampon peut aussi associer une base faible à son acide conjugué.

22. Une préparation d’échantillon est mal conduite avant une analyse instrumentale parfaite :

Une analyse parfaite garantit un résultat juste quel que soit le prélèvement.
Une préparation inadéquate peut compromettre la validité du résultat.
Une préparation correcte devient inutile lorsque l’instrument est performant.
La fiabilité de l’instrument suffit à corriger toute erreur préalable.
Le résultat obtenu peut être faux malgré la qualité instrumentale.

Une préparation inadéquate peut compromettre la validité du résultat. · Le résultat obtenu peut être faux malgré la qualité instrumentale.

Explication

Une préparation inadéquate peut fausser le résultat final, même lorsque l’instrument fonctionne parfaitement. La qualité de l’analyse instrumentale ne compense donc pas une mauvaise préparation initiale.

23. Une solution passe de 1000 mg/L1000\,\mathrm{mg/L} à 20 mg/L20\,\mathrm{mg/L}. Quelles propositions sont exactes ?

La concentration finale est obtenue par un facteur 5050.
La dilution réalisée correspond à un rapport au 1/201/20.
La solution doit être préparée par une dilution au 1/501/50.
Le facteur de dilution calculé vaut 5050.
Le rapport des concentrations vaut 2020.

La concentration finale est obtenue par un facteur $$50$$. · La solution doit être préparée par une dilution au $$1/50$$. · Le facteur de dilution calculé vaut $$50$$.

Explication

Le facteur vaut 1000/20=501000/20=50, ce qui correspond à une dilution au 1/50. Une dilution au 1/20 ne permettrait pas d’atteindre une concentration de 20 mg/L à partir de 1000 mg/L.

24. À propos des modalités de dilution, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Les deux modalités reposent sur une préparation directe depuis la solution mère.
Une dilution indépendante prépare chaque solution fille directement à partir de la solution mère.
Une dilution en série prépare chaque solution fille directement depuis la solution mère.
Une dilution en série utilise une dilution précédente pour préparer la suivante.
Une dilution indépendante utilise une première dilution pour préparer la solution suivante.

Une dilution indépendante prépare chaque solution fille directement à partir de la solution mère. · Une dilution en série utilise une dilution précédente pour préparer la suivante.

Explication

Une dilution indépendante prépare chaque solution fille directement depuis la solution mère, tandis qu’une dilution en série utilise une dilution précédente. Les autres propositions inversent ou modifient cette distinction.

25. Concernant les effets possibles du broyage sur un échantillon :

L’eau peut participer à une modification chimique durant le broyage.
La chaleur produite peut modifier physiquement l’échantillon.
L’oxygène peut contribuer à transformer certains constituants.
Les contaminants peuvent altérer la composition de l’échantillon broyé.
Le broyage garantit la conservation intacte de l’analyte.

L’eau peut participer à une modification chimique durant le broyage. · La chaleur produite peut modifier physiquement l’échantillon. · L’oxygène peut contribuer à transformer certains constituants. · Les contaminants peuvent altérer la composition de l’échantillon broyé.

Explication

Le broyage peut provoquer des modifications physiques ou chimiques sous l’effet de la chaleur, de l’eau, de l’oxygène ou de contaminants. Il n’est donc pas nécessairement neutre pour l’échantillon ou l’analyte.

26. Les caractéristiques de la dialyse comprennent :

Les petites molécules peuvent franchir la membrane.
Les macromolécules dissoutes traversent librement la membrane.
Les grosses molécules sont retenues par la membrane.
Une membrane semi-perméable intervient dans la séparation.
Le solvant peut traverser la membrane utilisée.

Les petites molécules peuvent franchir la membrane. · Les grosses molécules sont retenues par la membrane. · Une membrane semi-perméable intervient dans la séparation. · Le solvant peut traverser la membrane utilisée.

Explication

La dialyse repose sur une membrane semi-perméable qui retient les macromolécules et laisse passer le solvant ainsi que les petites molécules. Elle ne repose donc pas sur une membrane qui laisserait passer les grosses molécules.

27. Concernant les avantages et particularités de la SPE, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La SPE peut être couplée en ligne avec une chromatographie liquide.
La SPE utilise généralement un faible volume de solvant.
La SPE peut être automatisée dans une procédure analytique.
La SPE ne dépend pas de la miscibilité de deux solvants.
La SPE exige deux phases liquides non miscibles pour retenir l’analyte.

La SPE peut être couplée en ligne avec une chromatographie liquide. · La SPE utilise généralement un faible volume de solvant. · La SPE peut être automatisée dans une procédure analytique. · La SPE ne dépend pas de la miscibilité de deux solvants.

Explication

La SPE est automatisable, consomme généralement peu de solvant et peut être couplée en ligne à une chromatographie liquide. Elle ne repose pas sur la miscibilité de deux solvants, contrairement à l’extraction liquide-liquide.

28. Parmi les procédés de mise en solution d’un échantillon, quelles sont les propositions exactes ?

Une combustion peut participer à la mise en solution.
Une fusion avec des sels fondus peut être employée.
Des micro-ondes associés à des acides peuvent intervenir.
Le tamisage transforme les constituants en solution homogène.
Des acides forts peuvent être utilisés pour dissoudre l’échantillon.

Une combustion peut participer à la mise en solution. · Une fusion avec des sels fondus peut être employée. · Des micro-ondes associés à des acides peuvent intervenir. · Des acides forts peuvent être utilisés pour dissoudre l’échantillon.

Explication

La mise en solution peut recourir à des acides forts, à des micro-ondes associés aux acides, à une combustion ou à une fusion avec des sels fondus. Le tamisage, lui, agit sur la taille des particules et ne constitue pas une technique de mise en solution.

29. Quelles sont les réponses exactes au sujet des solvants utilisés en extraction liquide-liquide ?

Deux solvants solides peuvent constituer les phases d’une extraction liquide-liquide classique.
La miscibilité complète des solvants facilite la séparation des phases après extraction.
Les solvants non miscibles permettent la formation de deux phases séparées.
Les deux solvants doivent être liquides et non miscibles.
Deux solvants miscibles constituent une seule phase liquide.

Les solvants non miscibles permettent la formation de deux phases séparées. · Les deux solvants doivent être liquides et non miscibles. · Deux solvants miscibles constituent une seule phase liquide.

Explication

Une extraction liquide-liquide classique repose sur deux phases liquides séparées, obtenues avec des solvants non miscibles. Des solvants miscibles forment une phase unique, ce qui empêche cette séparation classique.

30. Quels mécanismes peuvent contribuer à la rétention d’un analyte en SPE ?

Des liaisons hydrogène peuvent participer à la rétention.
La rétention dépend de la nature de l’analyte et de la phase stationnaire.
Des interactions de van der Waals peuvent retenir l’analyte.
Des liaisons ioniques peuvent participer à la rétention.
La rétention repose nécessairement sur une réaction chimique irréversible.

Des liaisons hydrogène peuvent participer à la rétention. · La rétention dépend de la nature de l’analyte et de la phase stationnaire. · Des interactions de van der Waals peuvent retenir l’analyte. · Des liaisons ioniques peuvent participer à la rétention.

Explication

La rétention en SPE dépend des interactions entre l’analyte et la phase stationnaire. Ces interactions peuvent être de van der Waals, ioniques ou fondées sur des liaisons hydrogène.

31. Concernant l’extraction liquide-liquide, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Deux solvants liquides miscibles forment deux phases nécessaires à l’extraction.
Une extraction classique utilise deux solvants liquides formant deux phases séparées.
La forme non ionisée favorise généralement le passage dans un solvant organique apolaire.
Le coefficient de distribution compare les concentrations initiales avant contact des phases.
Le coefficient de distribution compare les concentrations finales dans les deux phases.

Une extraction classique utilise deux solvants liquides formant deux phases séparées. · La forme non ionisée favorise généralement le passage dans un solvant organique apolaire. · Le coefficient de distribution compare les concentrations finales dans les deux phases.

Explication

Le coefficient de distribution compare les concentrations finales de l’analyte dans les deux phases, avec KD=[A]SE[A]SIK_D=\frac{[A]_{SE}}{[A]_{SI}}. Une extraction classique exige deux liquides non miscibles, et la forme non ionisée d’un analyte ionisable est généralement favorisée dans une phase organique apolaire.

32. Concernant les méthodes et les réactifs de chimie analytique, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Le titrant possède une concentration connue avant la réaction analytique.
La volumétrie appartient aux méthodes d’analyse en solution.
L’électrochimie fait partie des méthodes d’analyse en solution.
La chromatographie constitue une méthode d’analyse en solution.
Le titrant est l’espèce dont la concentration doit être déterminée.

Le titrant possède une concentration connue avant la réaction analytique. · La volumétrie appartient aux méthodes d’analyse en solution. · L’électrochimie fait partie des méthodes d’analyse en solution.

Explication

Le titrant est une solution de concentration connue qui réagit avec l’espèce à doser. La volumétrie, l’électrochimie et l’extraction font partie des méthodes en solution, tandis que la chromatographie et la spectroscopie sont instrumentales.

33. Concernant les objectifs de l’extraction en analyse, quelles propositions sont exactes ?

Elle peut éliminer des substances interférant avec l’analyse.
Elle vise principalement à diluer le composé recherché.
Elle peut concentrer le composé d’intérêt avant l’analyse.
Elle correspond à une opération distincte d’une simple dilution.
Elle peut isoler le composé d’intérêt présent dans l’échantillon.

Elle peut éliminer des substances interférant avec l’analyse. · Elle peut concentrer le composé d’intérêt avant l’analyse. · Elle correspond à une opération distincte d’une simple dilution. · Elle peut isoler le composé d’intérêt présent dans l’échantillon.

Explication

L’extraction vise à isoler ou concentrer le composé d’intérêt et peut aussi éliminer des substances interférentes. Elle ne se réduit donc pas à une dilution et n’a pas pour objectif principal de diminuer la concentration de l’analyte.

34. À propos de l’équivalence en titrage, quelles sont les réponses exactes ?

Elle peut être définie sans tenir compte de la stœchiométrie réactionnelle.
Elle correspond à des proportions stœchiométriques entre titré et titrant.
Elle désigne le moment où le titrant est nécessairement en excès.
Elle survient lorsque le réactif titré est complètement consommé.
Elle constitue un état caractéristique de la réaction de titrage.

Elle correspond à des proportions stœchiométriques entre titré et titrant. · Elle survient lorsque le réactif titré est complètement consommé. · Elle constitue un état caractéristique de la réaction de titrage.

Explication

L’équivalence correspond aux proportions stœchiométriques entre le réactif titré et le titrant, avec consommation complète du réactif titré. Elle ne correspond donc pas au simple début de la réaction ni à un excès quelconque de titrant.

35. Concernant les titrages redox et complexométriques :

La cérimétrie figure parmi les principaux titrages redox cités.
La constante de dissociation d’un complexe décrit un transfert électronique redox.
Un titrage redox repose sur un transfert d’électrons entre formes oxydée et réduite.
Un titrage redox repose sur l’association d’un ion métallique et d’un ligand.
La manganimétrie figure parmi les principaux titrages redox cités.

La cérimétrie figure parmi les principaux titrages redox cités. · Un titrage redox repose sur un transfert d’électrons entre formes oxydée et réduite. · La manganimétrie figure parmi les principaux titrages redox cités.

Explication

Le titrage redox met en jeu un transfert d’électrons entre les formes oxydée et réduite. La manganimétrie et la cérimétrie sont des titrages redox cités, tandis que la formation d’un complexe métallique relève de la complexométrie. La constante de dissociation indiquée concerne un complexe, non un couple redox.

36. Concernant les séparations initiale et fine, quelles propositions sont exactes ?

La chromatographie peut participer à une séparation fine des constituants.
La séparation fine individualise davantage les constituants d’un mélange.
La séparation initiale prépare l’analyse en diminuant le nombre de composés.
L’électrophorèse constitue un exemple de séparation fine analytique.
La séparation fine réduit le nombre de composés avant toute analyse.

La chromatographie peut participer à une séparation fine des constituants. · La séparation fine individualise davantage les constituants d’un mélange. · La séparation initiale prépare l’analyse en diminuant le nombre de composés. · L’électrophorèse constitue un exemple de séparation fine analytique.

Explication

La séparation initiale diminue le nombre de composés avant l’analyse, alors que la séparation fine individualise davantage les constituants. La chromatographie et l’électrophorèse sont citées comme exemples de séparation fine.

37. Les étapes de la SPE peuvent être décrites ainsi :

Le lavage désorbe l’analyte tandis que l’élution élimine les interférences.
Le lavage vise principalement l’élimination des interférences.
Le dépôt de l’échantillon suit le conditionnement de la phase stationnaire.
L’élution sélective désorbe l’analyte retenu.
Le conditionnement prépare la phase stationnaire avant l’échantillon.

Le lavage vise principalement l’élimination des interférences. · Le dépôt de l’échantillon suit le conditionnement de la phase stationnaire. · L’élution sélective désorbe l’analyte retenu. · Le conditionnement prépare la phase stationnaire avant l’échantillon.

Explication

La SPE suit une séquence comprenant le conditionnement, le dépôt de l’échantillon, le lavage des interférences et l’élution de l’analyte. Le lavage élimine les interférences, tandis que l’élution désorbe l’analyte retenu.

38. Lors de la mise en solution d’un échantillon, quelles précautions sont exactes ?

L’évaporation de l’analyte doit être évitée pendant la préparation.
La dissolution doit être suffisamment complète pour traiter l’échantillon.
La mise en solution doit privilégier une dissolution partielle de l’échantillon.
Les composés en solution peuvent contaminer l’échantillon préparé.
Le récipient utilisé peut constituer une source de contamination.

L’évaporation de l’analyte doit être évitée pendant la préparation. · La dissolution doit être suffisamment complète pour traiter l’échantillon. · Les composés en solution peuvent contaminer l’échantillon préparé. · Le récipient utilisé peut constituer une source de contamination.

Explication

La mise en solution doit éviter une dissolution incomplète, la perte de l’analyte par évaporation et les contaminations provenant des solutions ou du récipient. La sonication et les détergents concernent plutôt la destruction de cellules ou tissus biologiques.

39. Concernant le facteur de dilution d’une solution diluée au 1/50 :

Le rapport 1/50 décrit la proportion de solution initiale dans la dilution.
Le facteur de dilution vaut F=50F=50.
La concentration finale est égale à la concentration initiale divisée par 50.
Le facteur de dilution s’exprime comme l’inverse de la fraction de dilution.
Le facteur de dilution vaut F=150F=\frac{1}{50}.

Le rapport 1/50 décrit la proportion de solution initiale dans la dilution. · Le facteur de dilution vaut $$F=50$$. · La concentration finale est égale à la concentration initiale divisée par 50. · Le facteur de dilution s’exprime comme l’inverse de la fraction de dilution.

Explication

Pour une dilution au 1/50, le facteur de dilution est défini comme F=50F=50. Une dilution au 1/50 ne conduit donc pas à utiliser F=150F=\frac{1}{50} comme facteur de dilution.

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Mémorisez les réponses avec 78 flashcards sur Chimie analytique et titrages.

Qu'est-ce que l'analyte en analyse chimique ?

La substance que l'on cherche à identifier, caractériser ou quantifier.

Que désigne la matrice dans un échantillon ?

L'ensemble des constituants présents hors de l'analyte recherché.

Quelle différence principale existe entre un échantillon simple et un échantillon complexe ?

L'échantillon simple est assimilé à l'analyte, l'échantillon complexe contient aussi une matrice interférente.

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