QCM : Chimie de base en solution — 9 questions

Explication

Les couples proposés comprennent notamment Al3+/Al, Cl2/Cl− et MnO4−/Mn2+, chacun associant une forme oxydée et une forme réduite. Les autres ensembles associent des espèces qui ne constituent pas les couples fournis.

Explication

La quantité de matière caractérise la quantité d’une espèce chimique et s’exprime en moles. La masse de l’échantillon, elle, s’exprime en grammes et constitue une autre grandeur.

Explication

Le degré 70° signifie que la solution contient 70 mL d’éthanol pour 100 mL de solution, le reste étant de l’eau. Le mélange présente en outre une légère contraction de volume.

Explication

La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques correspondant à tous les atomes de la formule. La masse d’un échantillon dépend plutôt de la quantité de matière présente.

Explication

Le mélange étudié contient 100 mL d’acide chlorhydrique et 70 mL de soude, toutes deux à 50 mmol·L−1. Inverser ces volumes modifierait les quantités initiales et donc le calcul du pH final.

Explication

La réaction entre l’ion oxonium et l’ion hydroxyde est totale, ce qui signifie que les réactifs concernés réagissent complètement selon les conditions étudiées. Elle relève d’une réaction acide-base et non d’une transformation rédox.

Explication

Une réaction d’oxydoréduction implique des espèces chimiques décrites par des couples rédox. La constance du pH et les relations de quantité de matière relèvent d’autres notions chimiques.

Explication

Les alcanes linéaires suivent la relation générale $C_nH_{2n+2}$, qui permet de déterminer le nombre d’atomes d’hydrogène à partir de $n$. La formule $C_nH_{2n}$ correspond à une autre relation générale et ne décrit pas cette famille d’alcanes.

Explication

Dans cette série, $n$ représente le nombre d’atomes de carbone ; la valeur 6 correspond donc à l’hexane. Le pentane, l’heptane et l’octane correspondent respectivement à $n=5$, $n=7$ et $n=8$.