★ À maîtriser
La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de la formule chimique.
Une solution hydroalcoolique à 70° contient 70 mL d’éthanol C2H6O pour 100 mL de solution, le reste étant de l’eau H2O, avec une légère contraction de volume lors du mélange.
Compléments
Les masses molaires atomiques utilisées sont:
La densité de la solution hydroalcoolique à 20 °C vaut 0,89 et la densité de l’éthanol pur à 20 °C vaut 0,79.
Masse → quantité de matière → pourcentage molaire
1. Lequel des ensembles suivants contient uniquement des couples rédox proposés pour l’étude des réactions d’oxydoréduction ?
2. Quelle grandeur se mesure en moles lorsqu’on décrit la quantité d’une espèce chimique ?
3. Dans une solution hydroalcoolique à 70°, quelle quantité d’éthanol est indiquée pour 100 mL de solution ?
Comment calcule-t-on la quantité de matière d'une espèce chimique ?
À partir de sa masse et de sa masse molaire.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?
En additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes de la formule.
Quelle est la masse molaire atomique du carbone utilisée ?
12,0 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire atomique de l'oxygène utilisée ?
16,0 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire atomique de l'hydrogène utilisée ?
1,0 g·mol⁻¹.
Que contient une solution hydroalcoolique à 70° ?
70 mL d’éthanol C₂H₆O pour 100 mL de solution, le reste étant de l’eau H₂O.
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