Chimie des Solutions Acido-Basiques

1. 📌 L'essentiel

• pH = -log [H₃O⁺], pOH = - [OH⁻], relation : pH +OH = 14.
• Acides forts : dissociation totale, pH = -log Cₐ.
• Bases fortes : dissociation totale, pH = 14 + log C_b.
• Acides faibles : pH ≈ ½ pKa – ½ log Cₐfaible.
• Bases faibles : pH ≈ ½ (pKe + pKa + log C_bfaible).
• Solutions tampons : mélange d’un acide faible et sa base conjuguée, pH ≈ pKa.
• Point d’équivalence : pH ≠ 7 si acide ou base faible en titrage.
• Indicateurs : pKIn proche du pH de virage, zone de changement pH ≈ pKIn.
• Titrages : réaction totale, détection par dérivée, courbes caractéristiques.
• Effet de la dilution : profil inchangé, pH ≈ 7 pour acides/bases forts.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Acide fort — dissociation complète en H₃O⁺ et A⁻.
• Base forte — dissociation complète en OH⁻ et B⁺.
• Acide faible — dissociation partielle, Ka < 10⁻².
• Base faible — dissociation partielle, Kb < 10⁻².
• Solution tampon — mélange d’un acide faible et sa base conjuguée.
• Indicateur coloré — changement de couleur autour de pH ≈ pKIn.
• Point d’équivalence — fin du titrage, réaction stœchiométrique complète.
• Courbe de titrage — variation du pH en fonction du volume de titrant ajouté.
• Méthodes analytiques — pH-métrie, conductimétrie, colorimétrie.