Qu’est-ce qu’une réaction organique ?
Une transformation de réactifs en produits par rupture et formation de liaisons.
Quel est l’effet d’un catalyseur sur une réaction ?
Il en accélère la vitesse.
Quel est le rôle d’un coréactif dans une réaction ?
Il participe à la réaction, se transforme et influe sur le rendement.
Que décrit un mécanisme réactionnel ?
Le déplacement des électrons, ainsi que la rupture et la formation des liaisons.
Que représente une flèche dans un mécanisme ionique ?
Le déplacement d’un doublet d’électrons appariés.
Que représente une flèche dans un mécanisme radicalaire ?
Le déplacement d’un électron non apparié.
Que forme une rupture hétérolytique ?
Des ions, après attribution des deux électrons de la liaison à un seul fragment.
Que forme une rupture homolytique ?
Des radicaux, après attribution d’un électron à chaque fragment.
Qu’est-ce qu’un carbocation ?
Un ion portant une charge positive sur un atome de carbone doté d’une orbitale vacante.
Comment se forme un carbocation par rupture hétérolytique ?
Les deux électrons de la liaison restent sur l’autre fragment.
Comment les groupes alkyles stabilisent-ils un carbocation ?
Par effet inductif +I, qui atténue son déficit électronique.
Qu’est-ce qu’un carbanion ?
Un ion dont un atome de carbone porte une charge négative et un doublet non liant.
Lors d’une rupture hétérolytique carbone–atome moins électronégatif, où restent les deux électrons ?
Sur le carbone.
Quel effet les groupes alkyles électrodonneurs ont-ils sur les carbanions ?
Ils les déstabilisent en augmentant l’excédent électronique du carbone.
Quel effet les groupes électroattracteurs −I ont-ils sur les carbanions ?
Ils les stabilisent.
Par quels deux processus les radicaux peuvent-ils se former ?
Par décomposition thermique ou dissociation photochimique.
Qu’est-ce qu’un radical ?
Une espèce qui possède un électron non apparié.
Quelles propriétés caractérisent la réactivité et la durée de vie des radicaux ?
Ils sont très instables et réactifs, et leur durée de vie est très courte.
Quels électrons interviennent dans la délocalisation en mésomérie ?
Les électrons p et les doublets non liants.
Que doivent conserver les formes limites de mésomérie pour chaque élément ?
Sa capacité électronique.
Quelles règles les formes limites de mésomérie doivent-elles respecter ?
Les règles de Lewis et la règle de l’octet.
Quel alcool se forme par addition d’eau à un alcène en présence d’acide ?
Un alcool.
Quelles liaisons se créent lors de l’addition d’eau à un alcène ?
Des liaisons C–O et C–H.
Quelles liaisons se rompent lors de l’addition d’eau à un alcène ?
Les liaisons π de l’alcène et O–H de l’eau.
D’où doit partir une flèche indiquant la formation d’une liaison ?
D’un doublet liant ou non liant.
Sur quoi doit aboutir une flèche indiquant la formation d’une liaison ?
Sur un atome.
Que devient un doublet non liant lors de la formation d’une liaison ?
Il devient un doublet liant, dans le respect de la règle de l’octet.
Quelle est la géométrie et l’hybridation d’un carbocation ?
Il est plan et hybridé sp².
Quelle orbitale vacante possède un carbocation ?
Une orbitale p.
Quel effet les groupes électroattracteurs exercent-ils sur un carbocation ?
Ils le déstabilisent par effet inductif −I.
Quel effet les groupes −M exercent-ils sur un carbocation ?
Ils le déstabilisent.
Quel effet stabilise davantage un carbocation que l’effet inductif ?
La délocalisation de la charge positive par mésomérie.
Quelles sont deux façons de former un carbanion ?
À partir d’un dérivé organométallique ou sous l’action d’une base.
Comment l’électropositivité du métal influe-t-elle sur la liaison carbone-métal ?
Elle augmente sa polarisation et son caractère ionique.
Quel effet stabilise davantage un carbanion que l’effet inductif ?
La délocalisation de la charge négative par mésomérie.
Dans quels types de liaisons les ruptures homolytiques se produisent-elles notamment ?
Dans des liaisons peu ou pas polarisées entre atomes d’électronégativité identique ou voisine.
Quelles liaisons sont citées comme exemples de ruptures homolytiques ?
C–C, S–S, O–O, C–H et S–H.
Quelle hybridation et quelle orbitale caractérisent un radical ?
Une hybridation sp² avec une orbitale p contenant un électron.
Quelles formes un radical peut-il adopter ?
Une forme plane ou pyramidale.
Qu’est-ce qu’une dismutation entre radicaux ?
Une réaction entre radicaux impliquant un transfert monoélectronique.
Comment les deux électrons π se délocalisent-ils en mésomérie ?
Ils se délocalisent conjointement.
Pourquoi une liaison π ne se rompt-elle pas isolément en mésomérie ?
Ses deux électrons ne peuvent être délocalisés que conjointement.
Quelles formes limites sont interdites en mésomérie concernant deux atomes voisins ?
Celles qui portent des charges identiques sur ces atomes.
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1. Lorsqu’un alcène et de l’eau réagissent pour former un alcool, qu’est-ce qui caractérise cette réaction organique ?
2. Dans une réaction, une substance accélère la transformation sans être consommée, tandis qu’une autre est consommée et modifie le rendement. Comment les classe-t-on respectivement ?
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