QCM : Chimie organique et intermédiaires réactionnels (15 questions)

Explication

Une réaction organique transforme les réactifs en produits en rompant certaines liaisons et en en formant de nouvelles. L’association sans changement de liaison omet les transformations, la rupture seule oublie les nouvelles liaisons, et la transformation des seuls agents annexes confond leur rôle avec celui des réactifs.

Explication

Le catalyseur accélère la vitesse de réaction, alors que le coréactif participe à la réaction, se transforme et influe sur le rendement. Inverser les termes échange ces rôles ; le réactif principal et le produit ne désignent pas ces deux fonctions annexes.

Explication

Un mécanisme décrit le déplacement des électrons et, par conséquent, les ruptures et formations de liaisons. Le bilan énergétique, l’énumération des espèces et la vitesse de réaction portent sur d’autres aspects de la transformation.

Explication

Une flèche de mécanisme radicalaire indique le déplacement d’un électron non apparié ; dans un mécanisme ionique, elle représente le déplacement d’un doublet apparié. La rupture hétérolytique attribue les deux électrons d’une liaison à un fragment et ne correspond donc pas au déplacement d’un électron isolé.

Explication

Lors d’une rupture homolytique, chaque fragment reçoit un électron de la liaison et devient un radical. Attribuer les deux électrons à un même fragment décrit une rupture hétérolytique, qui forme des ions ; une rupture n’est pas une formation de liaison.

Explication

Un carbocation porte sa charge positive sur un carbone qui possède une orbitale vacante. La charge négative correspond à un carbanion, l’oxygène n’est pas l’atome porteur visé ici, et un doublet non liant ne caractérise pas le carbocation.

Explication

Quand les deux électrons de la liaison restent sur l’atome le plus électronégatif, le carbone perd le doublet et devient positif. Une charge négative sur le carbone inverse leur répartition, tandis qu’un radical résulterait d’une rupture homolytique.

Explication

Un groupe alkyle électrodonneur stabilise le carbocation par effet inductif +I, en atténuant son déficit électronique. L’effet +I n’accentue pas ce déficit, −I est attracteur, et −M n’exprime pas l’effet donneur décrit.

Explication

Un carbanion est un ion où la charge négative et le doublet non liant sont portés par un atome de carbone. Une charge positive décrit le signe opposé, tandis que les autres formulations déplacent la charge ou substituent une orbitale vacante au doublet.

Explication

Le carbone conserve les deux électrons de la liaison et acquiert ainsi un doublet non liant ainsi qu’une charge négative. Le carbocation résulterait d’une perte du doublet, et un radical d’une rupture homolytique où chaque fragment reçoit un électron.

Explication

Un groupe alkyle électrodonneur augmente l’excédent électronique sur le carbone et déstabilise donc le carbanion; un groupe électroattracteur −I le stabilise. La réponse qui inverse ces effets confond le comportement des carbanions avec celui des carbocations.

Explication

Un radical se définit par la présence d’un électron non apparié. Le doublet non liant avec charge négative caractérise un carbanion, tandis que la charge positive sur le carbone caractérise un carbocation.

Explication

Les radicaux sont très instables et réactifs, ont une durée de vie très courte et peuvent réagir entre eux. Les réponses évoquant l’inertie, une réaction limitée aux ions ou une longue persistance méconnaissent ces propriétés.

Explication

En mésomérie, la délocalisation fait intervenir les électrons p et/ou les doublets non liants. Inclure les électrons sigma étend à tort la délocalisation aux liaisons sigma, tandis qu’exclure les doublets non liants ou les électrons p restreint indûment les électrons concernés.

Explication

Une forme limite admissible conserve la capacité électronique de chaque élément et respecte les règles de Lewis ainsi que la règle de l’octet. Conserver la charge totale ou déplacer des électrons p ne rend pas acceptable une violation de l’octet; les charges formelles ne constituent pas à elles seules le critère indiqué.