Fiche de révision : Chromatographie et mélanges

📋 Plan du Cours

1. Principe de la chromatographie
2. Application aux médicaments
3. Préparation par dilution
4. Verrerie et précision des mesures
5. Masse volumique et contrôle qualité
6. Composition d’un mélange gazeux

📖 1. Principe de la chromatographie

🔑 Notions clés & Définitions

• Chromatographie : Technique qui permet de différencier les constituants d’un mélange grâce à la position de leurs taches sur un chromatogramme.

★ À maîtriser

📌 Un corps pur donne une seule tache sur le chromatogramme, tandis qu’un mélange donne plusieurs taches correspondant à ses constituants.

Compléments

• Sur le chromatogramme présenté, les colorants jaune et rouge sont des corps purs, tandis que les colorants marron et vert sont des mélanges.

💡 Astuce mémo

Corps pur = une tache ; mélange = plusieurs taches

📖 2. Application aux médicaments

📝 Points essentiels

• Pour identifier les constituants d’un médicament, on compare les taches de l’échantillon avec celles de produits de référence déposés sur le même chromatogramme.

• La chromatographie doit permettre de vérifier que le Dolocal contient bien du paracétamol et de la caféine.

📖 3. Préparation par dilution

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution à 40 % : Contient 40 mL d’éthanol dans 100 mL de solution.

★ À maîtriser

• Pour préparer 50 mL d’une solution d’éthanol à 40 % en volume, il faut prélever 20 mL d’éthanol et compléter avec de l’eau distillée dans une fiole jaugée de 50,0 mL.

• 🔄 La dilution suit les étapes suivantes:

  1. Prélever 20 mL d’éthanol
  2. Verser l’éthanol dans une fiole jaugée de 50 mL
  3. Ajouter de l’eau distillée jusqu’aux deux tiers de la fiole
  4. Compléter jusqu’au trait de jauge
  5. Homogénéiser la solution

Compléments

📌 Les mélanges eau-éthanol occupent un volume inférieur à la somme des volumes de leurs deux composants pris séparément.

💡 Astuce mémo

Prélever → verser → compléter → homogénéiser

📖 4. Verrerie et précision des mesures

★ À maîtriser

📌 La pipette jaugée mesure de petits volumes avec une très bonne précision, tandis que le bécher sert principalement à entreposer provisoirement les solutions et possède une mauvaise précision.

Compléments

• La fiole jaugée sert à préparer des solutions de volume bien précis avec une très bonne précision.

📌 Avant utilisation, le matériel doit être rincé à l’eau distillée et l’éthanol ne doit jamais être pipeté directement dans son flacon, mais dans un bécher de prélèvement.

💡 Astuce mémo

Pipette jaugée = grande précision ; bécher = précision faible

📖 5. Masse volumique et contrôle qualité

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique : Caractérise la masse d’un corps par unité de volume et se calcule avec $\rho = \frac{m}{V}$.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse se calcule avec $m = \rho \times V$.

📐 Formule — L’écart relatif se calcule avec $e = \frac{|\text{valeur expérimentale} - \text{valeur théorique}|}{\text{valeur théorique}}$.

📌 Une mesure est d’autant plus satisfaisante que son écart relatif est petit, et elle est considérée comme compatible avec la valeur attendue lorsqu’il est inférieur à 5 %.

Compléments

• Pour une masse mesurée de 19,49 g et un volume de 20 mL, la masse volumique calculée est environ 1 g·mL⁻¹, tandis que la valeur attendue indiquée est 0,974 g·mL⁻¹.

💡 Astuce mémo

Mesurer la masse et le volume → calculer ρ → comparer à la valeur attendue

📖 6. Composition d’un mélange gazeux

★ À maîtriser

• La composition volumique du gaz naturel est la suivante:

  • 90 % de méthane
  • 5 % d’éthane
  • 1 % de propane
  • 0,4 % de butane
  • 2,2 % de diazote
  • 1,4 % de dioxyde de carbone

• Dans un volume total de 20 L, le volume d’un gaz se calcule en multipliant son pourcentage volumique par 20 L ; on obtient 18 L de méthane, 1,0 L d’éthane, 0,20 L de propane, 0,080 L de butane, 0,44 L de diazote et 0,28 L de dioxyde de carbone.

• Pour une masse volumique de 0,74 kg·m⁻³ et un volume de 20 L, la masse du gaz naturel est 0,0148 kg, soit 14,8 g.

Compléments

📌 Pour convertir 20 L en mètres cubes, on utilise 1 L = 1 dm³ et 1 m³ = 1000 dm³, donc 20 L = 20 × 10⁻³ m³.

📊 Tableaux de synthèse

Verrerie et usage

Corps purs et mélanges