QCM : Chromatographie et mélanges — 16 questions

Question 1

1. Quel est le principe de la chromatographie pour différencier les constituants d’un mélange ?

Observer la couleur globale du mélange avant séparation

Comparer la position de leurs taches sur un chromatogramme

Déterminer la température de fusion de chaque constituant

Mesurer la masse de chaque constituant après évaporation

Explication

La chromatographie différencie les constituants grâce aux positions distinctes de leurs taches sur le chromatogramme. La couleur globale du mélange ne permet pas d’identifier séparément ses constituants.

Answer

Comparer la position de leurs taches sur un chromatogramme

Question 2

2. Comment distingue-t-on un corps pur d’un mélange sur un chromatogramme ?

Un corps pur donne une tache, tandis qu’un mélange en donne plusieurs

Les deux donnent une seule tache, mais de couleurs différentes

Un corps pur donne plusieurs taches, tandis qu’un mélange en donne une

Les deux donnent plusieurs taches, mais à des hauteurs différentes

Explication

Un corps pur est associé à une seule tache, alors que les constituants d’un mélange produisent plusieurs taches. La couleur des taches ne constitue pas le critère principal de cette distinction.

Answer

Un corps pur donne une tache, tandis qu’un mélange en donne plusieurs

Question 3

3. Comment identifier les constituants d’un médicament par chromatographie ?

Mesurer son volume puis le confronter à celui de solutions de référence

Comparer ses taches à celles de produits de référence sur le même chromatogramme

Observer sa couleur et la comparer à celle de produits connus avant dépôt

Comparer sa masse à celle de produits de référence dans des récipients distincts

Explication

L’identification repose sur la comparaison des taches de l’échantillon avec celles de références déposées sur le même chromatogramme. Une comparaison de masses ou de volumes ne renseigne pas directement sur la position chromatographique des constituants.

Answer

Comparer ses taches à celles de produits de référence sur le même chromatogramme

Question 4

4. Quels constituants la chromatographie doit-elle permettre de vérifier dans le Dolocal ?

De l’éthanol et de l’eau distillée

Du glucose et du chlorure de sodium

De l’aspirine et de l’acide citrique

Du paracétamol et de la caféine

Explication

L’analyse chromatographique du Dolocal doit vérifier la présence de paracétamol et de caféine. L’éthanol et l’eau distillée correspondent à une préparation de solution, pas aux constituants recherchés dans cet exemple de médicament.

Answer

Du paracétamol et de la caféine

Question 5

5. Que signifie une solution d’éthanol à 40 % en volume ?

Elle contient 40 mL d’éthanol dans 100 mL de solution

Elle contient 40 mL d’éthanol dans 100 mL d’eau ajoutée

Elle contient 40 mL de solution dans 100 mL d’éthanol

Elle contient 40 g d’éthanol dans 100 mL de solution

Explication

Un pourcentage volumique de 40 % signifie que 40 mL d’éthanol sont présents dans 100 mL de solution finale. Il ne s’agit ni d’une masse d’éthanol ni d’un volume d’eau ajouté.

Answer

Elle contient 40 mL d’éthanol dans 100 mL de solution

Question 6

6. Comment préparer 50 mL d’une solution d’éthanol à 40 % en volume ?

Prélever 20 mL d’éthanol puis compléter à 50,0 mL avec de l’eau distillée

Prélever 50,0 mL d’éthanol puis ajouter 20 mL d’eau distillée

Prélever 40 mL d’éthanol puis compléter à 50,0 mL avec de l’eau distillée

Prélever 20 mL d’éthanol puis ajouter 50,0 mL d’eau distillée

Explication

La préparation nécessite 20 mL d’éthanol, car 40 % de 50 mL correspond à 20 mL, puis le volume final est ajusté à 50,0 mL avec de l’eau distillée. Prélever 40 mL d’éthanol correspondrait à une proportion trop élevée.

Answer

Prélever 20 mL d’éthanol puis compléter à 50,0 mL avec de l’eau distillée

Question 7

7. Quelle succession d’opérations décrit correctement une dilution d’éthanol dans une fiole jaugée ?

Verser l’eau jusqu’au trait, ajouter 20 mL d’éthanol puis agiter sans ajuster

Prélever 20 mL, verser dans un bécher, évaporer puis transvaser dans la fiole

Prélever 20 mL, verser dans la fiole, ajouter de l’eau, ajuster au trait puis homogénéiser

Prélever 50 mL, verser dans la fiole, ajouter de l’éthanol, ajuster au trait puis homogénéiser

Explication

La dilution consiste à prélever 20 mL d’éthanol, les introduire dans la fiole, ajouter de l’eau, compléter jusqu’au trait de jauge et homogénéiser. Ajouter l’éthanol après avoir atteint le trait modifierait le volume final prévu.

Answer

Prélever 20 mL, verser dans la fiole, ajouter de l’eau, ajuster au trait puis homogénéiser

Question 8

8. Quel matériel permet de mesurer de petits volumes avec une très bonne précision ?

Un bécher de stockage

Une éprouvette graduée

Une pipette jaugée

Un flacon de prélèvement

Explication

La pipette jaugée est conçue pour mesurer précisément de petits volumes. Le bécher sert principalement à entreposer provisoirement des solutions et sa précision de mesure est faible.

Answer

Une pipette jaugée

Question 9

9. Quelle précaution faut-il prendre avant d’utiliser le matériel et pour prélever de l’éthanol ?

Rincer à l’eau du robinet et prélever l’éthanol dans son flacon

Rincer à l’éthanol et aspirer directement depuis le flacon

Rincer à l’eau distillée et prélever l’éthanol dans un bécher

Sécher à l’air libre et verser l’éthanol dans une fiole jaugée

Explication

Le matériel doit être rincé à l’eau distillée, et l’éthanol doit être prélevé dans un bécher prévu à cet effet. Aspirer directement dans le flacon risque de contaminer le contenu.

Answer

Rincer à l’eau distillée et prélever l’éthanol dans un bécher

Question 10

10. Quelle grandeur représente la masse par unité de volume d’un corps ?

La concentration massique

La masse volumique

Le volume molaire

La quantité de matière

Explication

La masse volumique caractérise la masse contenue dans une unité de volume et se calcule par $\rho = \frac{m}{V}$ . La concentration massique concerne la masse d’un soluté par volume de solution.

Answer

La masse volumique

Question 11

11. Quelle expression permet de calculer la masse d’un échantillon connaissant sa masse volumique et son volume ?

m = \frac{V}{\rho}

m = \rho + V

m = \frac{\rho}{V}

m = \rho \times V

Explication

La masse s’obtient en multipliant la masse volumique par le volume, soit $m = \rho \times V$ . La division de la masse par le volume sert à déterminer la masse volumique.

Answer

$$m = \rho \times V$$

Question 12

12. Comment calcule-t-on l’écart relatif entre une valeur expérimentale et une valeur théorique ?

e = \frac{|\text{valeur expérimentale} - \text{valeur théorique}|}{\text{valeur théorique}}

e = \frac{\text{valeur théorique}}{|\text{valeur expérimentale} - \text{valeur théorique}|}

e = |\text{valeur expérimentale} - \text{valeur théorique}| \times \text{valeur théorique}

e = \frac{|\text{valeur expérimentale} + \text{valeur théorique}|}{\text{valeur expérimentale}}

Explication

L’écart relatif compare la différence absolue entre les deux valeurs à la valeur théorique. Le dénominateur doit donc être la valeur théorique, et non la valeur expérimentale.

Answer

$$e = \frac{|\text{valeur expérimentale} - \text{valeur théorique}|}{\text{valeur théorique}}$$

Question 13

13. Une mesure présente un écart relatif de 3,8 % par rapport à la valeur attendue. Comment faut-il l’interpréter ?

Elle est considérée comme compatible avec la valeur attendue

Elle doit être exprimée avec une unité différente

Elle est considérée comme trop éloignée de la valeur attendue

Elle indique que la valeur théorique est forcément erronée

Explication

Une mesure est compatible avec la valeur attendue lorsque son écart relatif est inférieur à 5 %. Un écart de 3,8 % satisfait donc ce critère, tandis qu’un écart plus grand pourrait conduire à une autre conclusion.

Answer

Elle est considérée comme compatible avec la valeur attendue

Question 14

14. Quelle est la composition volumique du gaz naturel étudié pour son constituant majoritaire ?

90 % de diazote

90 % d’éthane

90 % de méthane

90 % de dioxyde de carbone

Explication

Le méthane représente 90 % du volume du gaz naturel étudié. Les autres constituants, comme l’éthane, le diazote ou le dioxyde de carbone, occupent des fractions nettement plus faibles.

Answer

90 % de méthane

Question 15

15. Quels volumes de méthane et de dioxyde de carbone sont présents dans 20 L de ce mélange gazeux ?

20 L de méthane et 0,28 L de dioxyde de carbone

18 L de méthane et 1,4 L de dioxyde de carbone

18 L de méthane et 0,28 L de dioxyde de carbone

9 L de méthane et 1,4 L de dioxyde de carbone

Explication

Le méthane occupe $0,90 \times 20 = 18$ L et le dioxyde de carbone occupe $0,014 \times 20 = 0,28$ L. Il faut donc appliquer à chaque constituant son pourcentage volumique sur le volume total.

Answer

18 L de méthane et 0,28 L de dioxyde de carbone

Question 16

16. Quelle masse correspond à 20 L de gaz naturel de masse volumique $0,74\ \text{kg·m}^{-3}$ ?

0,0148 g

148 g

1,48 g

14,8 g

Explication

Il faut convertir 20 L en $0,020\ \text{m}^3$ , puis calculer $m = 0,74 \times 0,020 = 0,0148$ kg, soit 14,8 g. Utiliser directement 20 comme volume en litres donnerait une unité incohérente.

QCM : Chromatographie et mélanges — 16 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quel est le principe de la chromatographie pour différencier les constituants d’un mélange ?

2. Comment distingue-t-on un corps pur d’un mélange sur un chromatogramme ?

3. Comment identifier les constituants d’un médicament par chromatographie ?

4. Quels constituants la chromatographie doit-elle permettre de vérifier dans le Dolocal ?

5. Que signifie une solution d’éthanol à 40 % en volume ?

6. Comment préparer 50 mL d’une solution d’éthanol à 40 % en volume ?

7. Quelle succession d’opérations décrit correctement une dilution d’éthanol dans une fiole jaugée ?

8. Quel matériel permet de mesurer de petits volumes avec une très bonne précision ?

9. Quelle précaution faut-il prendre avant d’utiliser le matériel et pour prélever de l’éthanol ?

10. Quelle grandeur représente la masse par unité de volume d’un corps ?

11. Quelle expression permet de calculer la masse d’un échantillon connaissant sa masse volumique et son volume ?

12. Comment calcule-t-on l’écart relatif entre une valeur expérimentale et une valeur théorique ?

13. Une mesure présente un écart relatif de 3,8 % par rapport à la valeur attendue. Comment faut-il l’interpréter ?

14. Quelle est la composition volumique du gaz naturel étudié pour son constituant majoritaire ?

15. Quels volumes de méthane et de dioxyde de carbone sont présents dans 20 L de ce mélange gazeux ?

16. Quelle masse correspond à 20 L de gaz naturel de masse volumique $0,74\ \text{kg·m}^{-3}$ ?

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QCM : Chromatographie et mélanges — 16 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quel est le principe de la chromatographie pour différencier les constituants d’un mélange ?

2. Comment distingue-t-on un corps pur d’un mélange sur un chromatogramme ?

3. Comment identifier les constituants d’un médicament par chromatographie ?

4. Quels constituants la chromatographie doit-elle permettre de vérifier dans le Dolocal ?

5. Que signifie une solution d’éthanol à 40 % en volume ?

6. Comment préparer 50 mL d’une solution d’éthanol à 40 % en volume ?

7. Quelle succession d’opérations décrit correctement une dilution d’éthanol dans une fiole jaugée ?

8. Quel matériel permet de mesurer de petits volumes avec une très bonne précision ?

9. Quelle précaution faut-il prendre avant d’utiliser le matériel et pour prélever de l’éthanol ?

10. Quelle grandeur représente la masse par unité de volume d’un corps ?

11. Quelle expression permet de calculer la masse d’un échantillon connaissant sa masse volumique et son volume ?

12. Comment calcule-t-on l’écart relatif entre une valeur expérimentale et une valeur théorique ?

13. Une mesure présente un écart relatif de 3,8 % par rapport à la valeur attendue. Comment faut-il l’interpréter ?

14. Quelle est la composition volumique du gaz naturel étudié pour son constituant majoritaire ?

15. Quels volumes de méthane et de dioxyde de carbone sont présents dans 20 L de ce mélange gazeux ?

16. Quelle masse correspond à 20 L de gaz naturel de masse volumique 0,74 kg⋅m−30,74\ \text{kg·m}^{-3}0,74 kg⋅m−3 ?

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