Cinétique chimique

📋 Plan du Cours

1. Vitesses de réaction et avancement
2. Lois de vitesse et ordres
3. Cinétique des ordres zéro à deux
4. Température et énergie d’activation
5. Méthodes de suivi cinétique
6. Catalyse et dégénérescence de l’ordre

📖 1. Vitesses de réaction et avancement

🔑 Notions clés & Définitions

• Vitesse volumique d’apparition : La vitesse volumique d’apparition d’un produit C est $v_C=\frac{1}{V}\frac{dn_C}{dt}$ et, si V est constant, elle correspond à la variation de sa concentration par unité de temps.

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour la réaction $\mathrm{A+2B\rightarrow3C}$, la vitesse de réaction vérifie $v_r=-\frac{1}{2}\frac{d[B]}{dt}$.

📐 Formule - La vitesse volumique de réaction s’écrit $v_r=\frac{1}{V}\frac{d\xi}{dt}$.

Compléments

• La vitesse volumique de réaction a la même valeur quel que soit le réactif ou le produit utilisé pour la définir avec les coefficients stœchiométriques.

📖 2. Lois de vitesse et ordres

★ À maîtriser

📐 Formule - Une loi de vitesse générale s’écrit $v=k[A]^p[B]^q$, où p et q sont les ordres partiels.

• Si doubler [A] à [B] constant quadruple la vitesse, l’ordre partiel de A vaut 2.

Compléments