Vitesse volumique de disparition (V(R)) : La variation de la concentration d’un réactif R par unité de temps, en mol·L⁻¹·s⁻¹, calculée par la formule V(R) = - d[R] / dt. Elle est positive lorsque la concentration diminue.
Concentration en quantité de matière ([R]) : La quantité de matière du réactif R par litre de solution, en mol·L⁻¹, à un instant donné.
Temps (t) : La durée écoulée, en secondes, depuis le début de la réaction.
Temps de demi-réaction (t₁/₂) : Le temps nécessaire pour que la concentration d’un réactif atteigne la moitié de sa valeur initiale, indicateur de la rapidité de la réaction.
Loi de vitesse d’ordre 1 : Relation où la vitesse de disparition d’un réactif est proportionnelle à sa concentration, exprimée par v(A) = k [A], avec k constante en s⁻¹.
La vitesse volumique V(R) se déduit expérimentalement par la pente de la tangente à la courbe [R] = f(t) au point d’intérêt : V(R) = - d[R] / dt.
La formule du temps de demi-réaction t₁/₂ = ln(2) / k permet de déterminer la constante de vitesse k à partir de l’observation du graphe de [A] ou de ln([A]/[A]₀).
1. Qu'est-ce que la vitesse volumique R dans une réaction chimique ?
2. Quelle est la formule du temps de demi-réaction t₁/₂ pour une réaction d’ordre 1 ?
3. Quelle est la formule du temps de demi-réaction t₁/₂ pour une réaction d’ordre 1 ?
Vitesse volumique R — définition ?
Variation de concentration par temps, mol·L⁻¹·s⁻¹.
Vitesse volumique — définition?
Variation de [R] par unité de temps.
Temps de demi-réaction — rôle ?
Mesure de la rapidité de la réaction.
Temps de demi-réaction — formule?
t₁/₂ = ln(2)/k.
Loi de vitesse ordre 1 — caractéristique ?
Vitesse proportionnelle à [A], décroissance exponentielle.
Loi de vitesse ordre 1 — expression?
[A] = [A]₀ e⁻ᵏᵗ.
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