Qu'est-ce qu'une triade en chimie ?
Un groupe de trois éléments aux propriétés chimiques similaires.
Comment étaient caractérisés les éléments chimiques au XIXe siècle ?
Par leur masse atomique relative à l'hydrogène.
Quels éléments forment la triade lithium-sodium-potassium ?
Lithium, sodium et potassium.
Quels éléments composent la triade chlore-brome-iode ?
Chlore, brome et iode.
En quelle année Mendeleïev a-t-il proposé sa classification périodique?
En 1869.
Comment Mendeleïev a-t-il classé les éléments chimiques?
Par masses atomiques croissantes.
Quelle méthode Mendeleïev a-t-il utilisée pour prédire des éléments nouveaux?
Il a laissé des cases vides dans sa classification.
Qu'a confirmé la découverte du gallium et du germanium?
Les prédictions de Mendeleïev.
Qu'est-ce qu'une période dans la classification actuelle ?
Une période est une ligne associée à un nombre quantique n.
Par quoi commence une période dans la classification ?
Par le remplissage de la sous-couche ns.
Par quoi se termine une période dans la classification ?
Lorsque la sous-couche np est remplie.
Qu'est-ce qu'un groupe dans la classification actuelle ?
Une colonne rassemblant des éléments avec la même configuration électronique de valence.
Combien y a-t-il de périodes dans la classification actuelle ?
Il y a 7 périodes.
Combien y a-t-il de colonnes dans la classification actuelle ?
Il y a 18 colonnes.
Pourquoi le bloc f est-il séparé dans la classification ?
Pour éviter une classification à 32 colonnes.
Quelles colonnes correspond au bloc s dans le tableau périodique?
Les colonnes 1 et 2.
Quelle est la configuration de valence du bloc s pour la colonne 1?
ns¹.
Quelle est la configuration de valence du bloc s pour la colonne 2?
ns².
Quelles colonnes correspond au bloc p dans le tableau périodique?
Les colonnes 13 à 18.
Quelle est la configuration de valence générale du bloc p?
ns²npˣ avec x de 1 à 6.
Quelles colonnes correspond au bloc d dans le tableau périodique?
Les colonnes 3 à 12.
Quel type d'éléments implique le remplissage des sous-couches d?
Les métaux de transition.
Quelle charge ionique ont les alcalins et les halogènes?
Les alcalins forment des cations 1+ et les halogènes des anions 1−.
Quelle est la configuration électronique du fer (Z=26) ?
Que signifie classer les éléments par numéro atomique croissant ?
Les classer selon la configuration électronique de leurs atomes.
Qu'est-ce qu'un électron de valence ?
Un électron de la couche externe ou des sous-couches d en transition qui participe à la réactivité.
Combien d'électrons de valence y a-t-il dans le bloc s ?
1 ou 2 électrons de valence dans le bloc s.
Comment calcule-t-on les électrons de valence dans le bloc p ?
Le nombre vaut 2 plus x dans le bloc p.
Quelle est la configuration électronique du chlore ?
[Ne]3s²3p⁵.
Combien d'électrons de valence possède le chlore ?
7 électrons de valence.
Combien d'électrons de valence possède le fer ?
8 électrons de valence.
Comment varie la masse molaire dans une période ?
La masse molaire augmente dans une période.
Comment varie le rayon atomique dans une période ?
Le rayon atomique diminue dans une période.
Comment varie l’énergie de première ionisation dans une période ?
L’énergie de première ionisation augmente dans une période.
Comment varie le rayon atomique dans une colonne ?
Le rayon atomique augmente dans une colonne.
Comment varie l’énergie de première ionisation dans une colonne ?
L’énergie de première ionisation diminue dans une colonne.
Qu'est-ce que l’énergie de première ionisation ?
C'est l’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome gazeux.
Quelle est la valeur de la première énergie d’ionisation de l’aluminium ?
La première énergie d’ionisation de l’aluminium est 580 kJ·mol⁻¹.
Qu'est-ce que l’électronégativité χ ?
C’est une grandeur sans dimension traduisant la capacité d’un élément à attirer les électrons.
Quelles propriétés caractérisent généralement les métaux ?
Ils sont conducteurs, ductiles, malléables et formateurs de cations.
Quelles propriétés caractérisent généralement les non-métaux ?
Ils sont mauvais conducteurs, cassants et formateurs d’anions.
Quels types d'oxydes forment les métaux ?
Ils forment des oxydes basiques.
Quels types d'oxydes forment les non-métaux ?
Ils forment des oxydes acides.
Quels halogénures forment les métaux ?
Ils forment des halogénures ioniques.
Quels halogénures forment les non-métaux ?
Ils forment des halogénures covalents.
Qu'est-ce qu'un métalloïde ?
Un élément proche de la frontière métaux/non-métaux avec des propriétés mixtes.
Quelle est la conductivité électrique du silicium ?
2,52×10⁻⁴ S/m.
Qu'affirme Démocrite au Ve siècle avant notre ère sur la matière ?
La matière est constituée de particules indivisibles séparées par du vide.
Quel modèle Thomson propose-t-il en 1898 ?
Le modèle du « plum-pudding » avec des électrons négatifs dans une matière positive.
Que montre l'expérience de la feuille d’or selon Rutherford en 1908 ?
La plupart des particules traversent l’atome, certaines sont déviées.
Quelle conclusion Rutherford tire-t-il de l'expérience de la feuille d’or ?
L’atome possède un noyau petit, dense et positif.
Qu'est-ce que le nombre d'oxydation d'un élément ?
Il caractérise l'état d'oxydation d'un élément.
Que représente le nombre d'oxydation selon l'attribution des électrons ?
La charge fictive si les électrons covalents vont à l'atome le plus électronégatif.
Quel est le nombre d'oxydation d'un élément dans un corps simple ?
Il est nul.
À quoi est égal le nombre d'oxydation dans un ion monoatomique ?
À la charge de l'ion.
Que vaut la somme des nombres d'oxydation dans une espèce polyatomique ?
Elle est égale à la charge globale de l'espèce.
Quelle est la valeur usuelle du nombre d'oxydation de l'hydrogène ?
H vaut +I sauf dans les hydrures métalliques.
Quelle est la valeur usuelle du nombre d'oxydation de l'oxygène ?
O vaut −II sauf dans les peroxydes et avec le fluor.
Pourquoi le manganèse a-t-il un nombre d'oxydation +VII dans MnO₄⁻ ?
Parce que implique .
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1. Qu’est-ce qu’une triade dans les premières classifications des éléments chimiques ?
2. Au XIXe siècle, par rapport à quelle référence la masse atomique des éléments était-elle définie ?
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