Fiche de révision : Composition chimique et quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et composition
2. Quantité de matière des gaz
3. Absorption et couleur des solutions
4. Dosage et loi de Beer-Lambert

📖 1. Quantité de matière et composition

★ À maîtriser

• La masse molaire d’une espèce se détermine à partir des masses molaires atomiques des éléments qui la composent.

• La quantité de matière d’un échantillon de corps pur se détermine à partir de sa masse et des données du tableau périodique.

• La quantité de matière d’un soluté se détermine à partir de sa concentration en masse ou en quantité de matière et du volume de solution.

Compléments

• La quantité de matière des espèces d’un mélange liquide ou solide se détermine à partir de la composition du mélange.

📖 2. Quantité de matière des gaz

📝 Points essentiels

• Le volume molaire d’un gaz permet de déterminer la quantité de matière de ce gaz.

📖 3. Absorption et couleur des solutions

★ À maîtriser

• La mesure de l’absorbance permet de représenter un spectre d’absorption et de déterminer la couleur d’une espèce en solution.

Compléments

• Le spectre UV-visible d’une espèce en solution permet d’exprimer ou de prévoir sa couleur.

📖 4. Dosage et loi de Beer-Lambert

★ À maîtriser

• La concentration d’un soluté peut être déterminée à partir de mesures d’absorbance de solutions de concentrations connues.

• Un dosage spectrophotométrique consiste à réaliser une gamme étalon puis à mesurer l’absorbance de l’espèce colorée pour déterminer sa concentration.

📌 La loi de Beer-Lambert est applicable si les espèces chimiques en solution ne réagissent pas entre elles et si la solution est homogène.

📌 La loi de Beer-Lambert n’est vérifiée que si la concentration en quantité de matière est inférieure à 100 mmol.L-1.

Compléments

📌 La loi de Beer-Lambert exige une radiation incidente monochromatique qui ne provoque pas de réaction des espèces en solution.

📌 La loi de Beer-Lambert n’est considérée valide que si l’absorbance n’est pas trop élevée, la valeur 1 étant communément admise comme limite.