Composition d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et mole
2. Masses molaires des espèces
3. Quantité de matière et grandeurs physiques
4. Concentration et préparation des solutions
5. Dosage par étalonnage UV-Visible

📖 1. Quantité de matière et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : Grandeur qui sert à dénombrer les entités chimiques et qui s’exprime en mole, de symbole mol.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La quantité de matière et le nombre d’entités sont liés par $n=\frac{N}{N_A}$.

• Le nombre d’Avogadro vaut $N_A=6{,}022\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole de cet atome, exprimée en grammes par mole (g·mol−1).
• Masse molaire moléculaire : Masse d’une mole de molécules, égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes de la molécule.

★ À maîtriser

📌 Pour un ion monoatomique, la masse molaire ionique est considérée comme égale à la masse molaire atomique de l’élément, tandis que pour un ion polyatomique elle est égale à la somme des masses molaires atomiques de ses atomes.

Compléments

• La masse molaire atomique du carbone est de 12,0 g·mol−1.

💡 Astuce mémo