Composition d’un système chimique

📋 Plan du Cours

1. Mole et constante d’Avogadro
2. Masses molaires des espèces
3. Quantité de matière des liquides
4. Quantité de matière des gaz
5. Couleur et spectres des solutions
6. Dosage par étalonnage

📖 1. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière correspondant à 6,02 × 10^23 atomes, ions ou molécules.

📝 Points essentiels

• La constante d’Avogadro, notée N_A, vaut 6,02 × 10^23 mol−1.

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes, notée M et exprimée en g·mol−1.
• Masse molaire moléculaire : Masse d’une mole de molécules et correspond à la somme des masses molaires atomiques de leurs atomes constituants.

★ À maîtriser

• Pour l’urée CH4N2O, la masse molaire moléculaire vaut M = 12 + 4 × 1 + 2 × 14 + 16 = 60 g·mol−1.

Compléments

📌 La masse molaire d’un ion monoatomique, comme F−, est égale à celle de l’atome correspondant ; ainsi M_F− = 19 g·mol−1.

• Les valeurs utilisées sont:
  • M_C = 12 g·mol−1
  • M_N = 14 g·mol−1
  • M_O = 16 g·mol−1
  • M_H = 1 g·mol−1

💡 Astuce mémo

Atome → ion monoatomique → molécule