QCM : Composition et réactions atomiques — 17 questions

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, lui-même donné par $Z$. Le nombre de masse correspond aux nucléons et ne permet pas, à lui seul, de déterminer les électrons.

Explication

Le nombre de masse $A$ est le nombre total de nucléons, obtenu en additionnant les protons et les neutrons. Le numéro atomique $Z$ indique, lui, le nombre de protons.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule avec la relation $N = A - Z$, donc $N = 39 - 19 = 20$. La valeur $19$ correspond au nombre de protons, pas aux neutrons.

Explication

Les couches K, L et M correspondent respectivement aux niveaux $n = 1$, $n = 2$ et $n = 3$. La couche Q correspond au niveau $n = 7$, et non à la couche M.

Explication

La capacité maximale est donnée par $2n^2$ ; pour $n = 4$, on obtient $2 \times 4^2 = 32$ électrons. Cette formule indique une capacité maximale, et non l’effectif réellement présent dans la couche.

Explication

Un ion est une espèce chimique qui porte une charge électrique. Il peut être formé d’un seul atome ou de plusieurs atomes, et sa charge résulte d’un déséquilibre entre protons et électrons.

Explication

Un ion monoatomique est constitué d’un seul atome, tandis qu’un ion polyatomique rassemble plusieurs atomes. Les deux types d’ions peuvent toutefois être électriquement chargés.

Explication

La capture d’électrons donne à l’atome un excès d’électrons par rapport aux protons : il devient donc un anion. Cette transformation peut lui permettre d’adopter une structure électronique plus stable, comparable à celle d’un gaz rare.

Explication

Un cation résulte d’une perte d’électrons et présente donc un défaut d’électrons, tandis qu’un anion résulte d’un gain d’électrons. Le nombre de protons du noyau ne change pas lors de ces transformations ioniques.

Explication

Les éléments de la famille IIa perdent ou mettent en commun deux électrons pour atteindre la structure électronique stable du gaz rare précédent. La perte d’un électron correspond plutôt à la famille Ia, tandis que trois électrons concernent la famille IIIa.

Explication

La famille VIIa gagne ou met en commun un électron afin d’atteindre la structure du gaz rare suivant. La famille Va gagne trois électrons et la famille VIa en gagne deux, ce qui explique pourquoi ces valeurs ne conviennent pas ici.

Explication

Le coefficient 3 indique le nombre de molécules d’eau, tandis que l’indice 2 indique le nombre d’atomes d’hydrogène dans chaque molécule. L’indice placé après O serait nécessaire pour préciser le nombre d’atomes d’oxygène.

Explication

Le croisement des valences donne deux atomes d’hydrogène pour un atome d’oxygène, soit $\mathrm{H_2O}$. Ce croisement fixe les indices de la formule et ne correspond pas à l’ajout d’un coefficient indiquant plusieurs molécules.

Explication

Une transformation chimique est un phénomène au cours duquel des corps se transforment en corps différents possédant de nouvelles propriétés. L’écriture symbolique de ce phénomène est l’équation chimique, qui en constitue la représentation universelle.

Explication

Les réactifs sont placés dans le premier membre, avant la flèche, tandis que les produits apparaissent dans le second membre, après la flèche. Cette disposition traduit le passage des substances initiales vers les substances formées.

Explication

La méthode consiste à identifier les réactifs et les produits, à écrire chaque groupe avec des signes +, puis à placer la flèche entre les deux membres. Commencer par la flèche ou inverser les membres ne respecte pas la construction définie de l’équation.

Explication

Les coefficients sont ajoutés afin que chaque sorte d’atome soit présente en même nombre dans les réactifs et dans les produits. Modifier les indices changerait la nature des espèces chimiques, alors que la pondération conserve leurs formules.