★ À maîtriser
📐 Formule — La concentration molaire et la concentration pondérale sont liées par la relation , où est la concentration pondérale en kg·m⁻³ et la masse molaire en kg·mol⁻¹.
Compléments
La fraction molaire ne distingue pas le solvant des solutés, sa valeur est indépendante des conditions de mesure et elle est utilisée en thermodynamique des solutions.
La concentration pondérale s’exprime en kg·m⁻³, mais peut aussi être exprimée en g·L⁻¹ ou en mg·L⁻¹.
Fraction molaire : moles comparées ; molarité : moles par volume.
1. Comment définit-on la fraction molaire d’un soluté s dans une solution ?
2. Quelle est la définition de la fraction molaire dans une solution ?
3. Quelle relation relie la concentration molaire Cₘ, la concentration pondérale Cₚ et la masse molaire M ?
Qu'est-ce que la fraction molaire d'un soluté s ?
Le rapport du nombre de moles du soluté s au nombre total de moles.
Fraction molaire — définition
Rapport du nombre de moles d’un composant au total.
Quelle relation lie la concentration molaire et la concentration pondérale ?
La concentration molaire est la concentration pondérale divisée par la masse molaire.
Molarité — unité
Moles de soluté par litre de solution.
Qu'est-ce que la concentration molale ?
Le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.
Concentration pondérale — unité
Masse de soluté par volume de solution.
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