QCM : Constitution et quantité de matière — 11 questions

Question 1

1. Qu’est-ce qu’une grandeur physique ?

Une valeur numérique associée uniquement à une expérience de laboratoire

Une incertitude caractérisant la précision d’un résultat expérimental

Une unité servant à comparer plusieurs résultats de mesure

Une propriété mesurable ou calculable d’un phénomène, d’un corps ou d’une substance

Explication

Une grandeur physique est une propriété d’un phénomène, d’un corps ou d’une substance qui peut être mesurée ou calculée. Une incertitude décrit la précision d’une mesure, tandis qu’une unité sert à exprimer sa valeur.

Answer

Une propriété mesurable ou calculable d’un phénomène, d’un corps ou d’une substance

Question 2

2. Quelle information indique la précision d’une mesure expérimentale ?

L’unité choisie

Son incertitude de mesure

La grandeur étudiée

Sa valeur mesurée

Explication

La précision d’une mesure est indiquée par son incertitude de mesure. La valeur mesurée donne le résultat obtenu, mais elle ne caractérise pas à elle seule la précision.

Answer

Son incertitude de mesure

Question 3

3. Comment définit-on la masse volumique d’un corps A ?

Comme le rapport de sa masse à une masse de référence,

\rho(A)=\frac{m(A)}{m(\text{référence})}

Comme le produit de sa masse et de son volume,

\rho(A)=m(A)\times V(A)

Comme le quotient de son volume par sa masse,

\rho(A)=\frac{V(A)}{m(A)}

Comme le quotient de sa masse par son volume,

\rho(A)=\frac{m(A)}{V(A)}

Explication

La masse volumique correspond à la masse contenue par unité de volume, donc elle se calcule par $\rho(A)=\frac{m(A)}{V(A)}$ . Le rapport avec une grandeur de référence définit plutôt une densité.

Answer

Comme le quotient de sa masse par son volume, $$\rho(A)=\frac{m(A)}{V(A)}$$

Question 4

4. Quelle caractéristique distingue la densité de la masse volumique ?

La densité se mesure en kilogrammes, tandis que la masse volumique se mesure en mètres cubes

La densité est un rapport sans unité, tandis que la masse volumique possède une unité

La densité dépend du volume, tandis que la masse volumique compare deux corps de référence

La densité est une masse par volume, tandis que la masse volumique est un rapport sans unité

Explication

La densité est le rapport d’une masse volumique à celle d’un corps de référence et n’a donc pas d’unité. La masse volumique s’exprime notamment en kg·m⁻³ ou en g·L⁻¹.

Answer

La densité est un rapport sans unité, tandis que la masse volumique possède une unité

Question 5

5. Combien d’entités chimiques contient une mole ?

Environ

6,02\times10^{6}

entités

Environ

6,02\times10^{30}

entités

Environ

6,02\times10^{12}

entités

Environ

6,02\times10^{23}

entités

Explication

Une mole correspond à un lot d’environ $6,02\times10^{23}$ entités chimiques. Ces entités peuvent être des molécules, des atomes ou des ions, et non une catégorie unique de particules.

Answer

Environ $$6,02\times10^{23}$$ entités

Question 6

6. Que représente la masse molaire $M$ d’une espèce chimique ?

La masse d’un échantillon particulier de cette espèce

La masse d’une mole de ses entités chimiques

Le nombre d’entités présentes dans un échantillon donné

La masse d’un seul atome ou d’une seule molécule

Explication

La masse molaire est la masse correspondant à une mole d’entités chimiques d’une espèce donnée. La masse $m$ désigne au contraire la masse d’un échantillon particulier, dont la quantité peut varier.

Answer

La masse d’une mole de ses entités chimiques

Question 7

7. Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

En prenant la masse molaire atomique de l’atome le plus lourd

En multipliant la masse molaire d’un atome par le nombre total de molécules

En additionnant les masses molaires atomiques de tous ses atomes

En divisant la masse molaire de la molécule par son nombre d’atomes

Explication

La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques correspondant à tous les atomes de la formule. Elle ne se réduit donc pas à la masse molaire d’un seul atome, même si celui-ci est présent en grande quantité.

Answer

En additionnant les masses molaires atomiques de tous ses atomes

Question 8

8. Que représente la quantité de matière $n$ d’une entité ?

Le nombre de moles correspondant à cette entité

Le nombre direct d’entités présentes dans l’échantillon

La masse totale des entités exprimée en grammes

Le volume occupé par les entités exprimé en litres

Explication

La quantité de matière mesure le nombre de moles d’une entité et s’exprime en mol. Le nombre direct d’entités est représenté par $N$ , et non par $n$ .

Answer

Le nombre de moles correspondant à cette entité

Question 9

9. Un échantillon contient $3{,}01\times10^{23}$ entités. Quelle quantité de matière contient-il, avec $N_A=6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ ?

1{,}81\times10^{47}\ \mathrm{mol}

0{,}50\ \mathrm{mol}

1{,}00\times10^{23}\ \mathrm{mol}

2{,}00\ \mathrm{mol}

Explication

La relation $n=\frac{N}{N_A}$ donne ici $n=\frac{3{,}01\times10^{23}}{6{,}02\times10^{23}}=0{,}50\ \mathrm{mol}$ . La valeur $N$ compte des entités sans unité, tandis que $n$ s’exprime en mol.

Answer

$$0{,}50\ \mathrm{mol}$$

Question 10

10. Une substance possède une masse $m=18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M=18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

1{,}0\ \mathrm{mol}

0{,}10\ \mathrm{mol}

324\ \mathrm{mol}

18\ \mathrm{mol}

Explication

La formule $n=\frac{m}{M}$ conduit à $n=\frac{18}{18}=1{,}0\ \mathrm{mol}$ . Une multiplication de la masse par la masse molaire donnerait une grandeur différente de la quantité de matière recherchée.

Answer

$$1{,}0\ \mathrm{mol}$$

Question 11

11. Un gaz occupe un volume $V=48{,}0\ \mathrm{L}$ , avec un volume molaire $V_M=24{,}0\ \mathrm{L\,mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?

1{,}0\ \mathrm{mol}

24{,}0\ \mathrm{mol}

2{,}0\ \mathrm{mol}

72{,}0\ \mathrm{mol}

Explication

La relation $n=\frac{V}{V_M}$ donne $n=\frac{48{,}0}{24{,}0}=2{,}0\ \mathrm{mol}$ . Le volume molaire sert à diviser le volume du gaz pour obtenir la quantité de matière.

Answer

$$2{,}0\ \mathrm{mol}$$

QCM : Constitution et quantité de matière — 11 questions

Questions et réponses du QCM

1. Qu’est-ce qu’une grandeur physique ?

2. Quelle information indique la précision d’une mesure expérimentale ?

3. Comment définit-on la masse volumique d’un corps A ?

4. Quelle caractéristique distingue la densité de la masse volumique ?

5. Combien d’entités chimiques contient une mole ?

6. Que représente la masse molaire $M$ d’une espèce chimique ?

7. Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

8. Que représente la quantité de matière $n$ d’une entité ?

9. Un échantillon contient $3{,}01\times10^{23}$ entités. Quelle quantité de matière contient-il, avec $N_A=6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ ?

10. Une substance possède une masse $m=18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M=18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

11. Un gaz occupe un volume $V=48{,}0\ \mathrm{L}$ , avec un volume molaire $V_M=24{,}0\ \mathrm{L\,mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?

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1. Qu’est-ce qu’une grandeur physique ?

2. Quelle information indique la précision d’une mesure expérimentale ?

3. Comment définit-on la masse volumique d’un corps A ?

4. Quelle caractéristique distingue la densité de la masse volumique ?

5. Combien d’entités chimiques contient une mole ?

6. Que représente la masse molaire MMM d’une espèce chimique ?

7. Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

8. Que représente la quantité de matière nnn d’une entité ?

9. Un échantillon contient 3,01×10233{,}01\times10^{23}3,01×1023 entités. Quelle quantité de matière contient-il, avec NA=6,02×1023 mol−1N_A=6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}NA​=6,02×1023 mol−1 ?

10. Une substance possède une masse m=18 gm=18\ \mathrm{g}m=18 g et une masse molaire M=18 g mol−1M=18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}M=18 gmol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

11. Un gaz occupe un volume V=48,0 LV=48{,}0\ \mathrm{L}V=48,0 L, avec un volume molaire VM=24,0 L mol−1V_M=24{,}0\ \mathrm{L\,mol^{-1}}VM​=24,0 Lmol−1. Quelle quantité de matière contient-il ?

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6. Que représente la masse molaire $M$ d’une espèce chimique ?

8. Que représente la quantité de matière $n$ d’une entité ?

9. Un échantillon contient $3{,}01\times10^{23}$ entités. Quelle quantité de matière contient-il, avec $N_A=6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$ ?

10. Une substance possède une masse $m=18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M=18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

11. Un gaz occupe un volume $V=48{,}0\ \mathrm{L}$ , avec un volume molaire $V_M=24{,}0\ \mathrm{L\,mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?