Il est constitué d’une seule espèce chimique
Explication
Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique. Un ensemble constitué de plusieurs espèces chimiques correspond à un mélange, même si son aspect peut être uniforme.
La flamme provoque une petite détonation au contact du gaz
Explication
Le dihydrogène produit une petite détonation lorsqu’une flamme est mise à son contact. Le ravivement de la flamme caractérise plutôt le dioxygène, tandis que les autres phénomènes identifient d’autres substances.
La température où elle passe de l’état solide à l’état liquide
Explication
La température de fusion correspond au passage d’un corps de l’état solide à l’état liquide. La transformation liquide-gaz décrit plutôt l’ébullition, et non la fusion.
Un atome, un ion ou une molécule
Explication
Une espèce chimique est une entité de base qui peut être un atome, un ion ou une molécule. La masse, le volume et la température sont des grandeurs physiques, et les autres propositions décrivent des états ou des types de mélanges.
La présence de plusieurs espèces chimiques
Explication
Un mélange est constitué de plusieurs espèces chimiques présentes ensemble. La présence d’une seule espèce caractérise plutôt un corps pur, tandis qu’une répartition uniforme ne suffit pas à définir un mélange.
Les espèces sont indiscernables dans le mélange homogène et discernables dans l’hétérogène
Explication
Dans un mélange homogène, les espèces sont parfaitement réparties et indiscernables, tandis qu’elles sont inégalement réparties et discernables dans un mélange hétérogène. La distinction repose donc sur la répartition et l’observation des constituants, non sur leur état physique ou leur couleur.
Les constituants migrent différemment selon leurs affinités pour la plaque et l’éluant
Explication
La chromatographie sur couche mince sépare les espèces parce qu’elles ont des affinités différentes pour la plaque et pour l’éluant, puis elle aide à les identifier. Les changements d’état, les tests à la flamme et la masse volumique relèvent d’autres méthodes d’identification.
Comme le rapport de sa masse à son volume
Explication
La masse volumique est le rapport entre la masse d’un corps et son volume. La masse et le volume sont des grandeurs distinctes, et leur somme, leur différence ou leur produit ne définissent pas cette grandeur.
Elle fond à 0 °C et bout à 100 °C
Explication
À la pression atmosphérique, l’eau fond à 0 °C et bout à 100 °C. Les autres couples inversent ou modifient ces valeurs de référence.
1 kg·L⁻¹
Explication
La masse volumique de l’eau liquide vaut 1 kg·L⁻¹. Une valeur de 1000 kg·L⁻¹ confond cette unité avec une conversion incorrecte, car 1 kg·L⁻¹ correspond à 1000 kg·m⁻³.
$$\rho = \frac{m}{V}$$
Explication
La masse volumique se calcule en divisant la masse par le volume, soit . La relation permet ensuite de calculer la masse, mais elle ne donne pas directement la masse volumique.
Un passage de l’état liquide à l’état gazeux
Explication
L’ébullition est le changement d’état d’un liquide vers un gaz. Le passage du solide au liquide correspond à la fusion, tandis que les autres propositions ne définissent pas ce changement d’état.
Le solide blanc devient bleu au contact de l’échantillon
Explication
Le sulfate de cuivre(II) anhydre devient bleu lorsqu’il est mis en contact avec de l’eau. Le ravivement et la détonation correspondent à des tests de gaz, tandis que le trouble de l’eau de chaux révèle le dioxyde de carbone.
La flamme mise au contact du gaz se ravive
Explication
Le dioxygène ravive une flamme qui entre en contact avec lui, ce qui caractérise un test positif. Une petite détonation correspond au test du dihydrogène, tandis que les deux autres observations concernent l’eau et le dioxyde de carbone.
Environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène
Explication
L’air est un mélange gazeux composé approximativement de 80 % de diazote et de 20 % de dioxygène. Le diazote et le dioxygène pris séparément sont des espèces chimiques, alors que leur association constitue un mélange.
Mémorisez les réponses avec 26 flashcards sur Corps purs et identification chimique.
Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique.
Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?
Une espèce chimique est une entité de base comme un atome, un ion ou une molécule.
Quels types d'entités peuvent être une espèce chimique ?
Un atome, un ion ou une molécule.
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