QCM : Formules de chimie en solution (12 questions)

Question 1

1. Une solution présente une absorbance $A=0{,}80$ et le coefficient de proportionnalité vaut $k=4{,}0\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration ?

5{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

4{,}8\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

3{,}2\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La loi de Beer-Lambert donne $C=\frac{A}{k}$ , donc $C=\frac{0{,}80}{4{,}0}=0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . L’absorbance n’est pas égale à la concentration : elles sont reliées par le coefficient $k$ .

Answer

$$0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 2

2. Une solution mère de concentration $C_m=2{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ doit fournir $V_m=25\,\mathrm{mL}$ pour préparer une solution fille de volume $V_f=100\,\mathrm{mL}$ . Quelle est la concentration de la solution fille ?

0{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

2{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

8{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}020\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La dilution vérifie $C_mV_m=C_fV_f$ , donc $C_f=\frac{2{,}0\times25}{100}=0{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Une dilution augmente le volume tout en conservant la quantité de soluté, ce qui exclut une concentration supérieure à celle de la solution mère.

Answer

$$0{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 3

3. Quelle représentation graphique traduit une absorbance proportionnelle à la concentration ?

Une droite horizontale éloignée de l’origine

Une courbe sinusoïdale centrée sur l’origine

Une parabole dont le sommet est à l’origine

Une droite passant par l’origine

Explication

Une relation de proportionnalité entre $A$ et $C$ est une fonction linéaire, représentée par une droite passant par l’origine. Une droite horizontale ne traduit pas une variation proportionnelle de l’absorbance avec la concentration.

Answer

Une droite passant par l’origine

Question 4

4. Quel couple de molécules est constitué de deux molécules polaires ?

\mathrm{CH_4}

et

\mathrm{Cl_2}

\mathrm{H_2}

et

\mathrm{O_2}

\mathrm{CO_2}

et

\mathrm{N_2}

\mathrm{H_2O}

et

\mathrm{HCl}

Explication

L’eau et le chlorure d’hydrogène sont polaires, comme l’indique leur structure électronique et leur répartition dissymétrique des charges. Les autres couples proposés contiennent des molécules apolaires dans le cadre de cette distinction.

Answer

$$\mathrm{H_2O}$$ et $$\mathrm{HCl}$$

Question 5

5. Lors d’une réaction, les ions $\mathrm{H_3O^+}$ sont totalement consommés et leur quantité initiale vaut $C_aV_E$ . Quelle relation donne l’avancement final ?

x_f=C_aV_E

x_f=C_bV_A

x_f=C_a+V_E

x_f=\frac{C_a}{V_E}

Explication

Si $\mathrm{H_3O^+}$ est totalement consommé, sa quantité finale vérifie $C_aV_E-x_f=0$ , d’où $x_f=C_aV_E$ . La relation $x_f=C_bV_A$ correspond au cas où les ions hydroxyde sont le réactif totalement consommé.

Answer

$$x_f=C_aV_E$$

Question 6

6. Quel volume en litres correspond à $250\,\mathrm{mL}$ ?

2{,}50\,\mathrm{L}

0{,}0250\,\mathrm{L}

250\,\mathrm{L}

0{,}250\,\mathrm{L}

Explication

Comme $1\,\mathrm{mL}=10^{-3}\,\mathrm{L}$ , on multiplie $250$ par $10^{-3}$ pour obtenir $0{,}250\,\mathrm{L}$ . La valeur $2{,}50\,\mathrm{L}$ correspondrait à une erreur d’un facteur dix.

Answer

$$0{,}250\,\mathrm{L}$$

Question 7

7. Une solution contient $m_{\mathrm{soluté}}=12\,\mathrm{g}$ dans $V=3{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

4{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

0{,}25\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

36\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

9{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

Explication

La concentration massique vérifie $C_m=\frac{m_{\mathrm{soluté}}}{V}$ , donc $C_m=\frac{12}{3{,}0}=4{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ . La valeur $36\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ correspondrait à une multiplication de la masse par le volume.

Answer

$$4{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$$

Question 8

8. Quelle concentration en ions oxonium correspond à un pH égal à $3{,}0$ ?

1{,}0\times10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

3{,}0\times10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

3{,}0\times10^{-1}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}0\times10^{3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La relation $[\mathrm{H_3O^+}]=10^{-\mathrm{pH}}$ donne $[\mathrm{H_3O^+}]=10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Le pH n’est pas multiplié par $10^{-1}$ : il intervient comme exposant négatif.

Answer

$$1{,}0\times10^{-3}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 9

9. Un échantillon de masse $m=10\,\mathrm{g}$ possède une masse molaire $M=50\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

5{,}0\,\mathrm{mol}

0{,}20\,\mathrm{mol}

500\,\mathrm{mol}

0{,}0050\,\mathrm{mol}

Explication

La relation $n=\frac{m}{M}$ donne $n=\frac{10}{50}=0{,}20\,\mathrm{mol}$ . Multiplier la masse par la masse molaire calculerait une grandeur différente et ne fournirait pas la quantité de matière.

Answer

$$0{,}20\,\mathrm{mol}$$

Question 10

10. Dans quel ordre les états apparaissent-ils dans un tableau d’avancement de la réaction $\mathrm{H_3O^+ + HO^- \rightarrow 2H_2O}$ ?

État initial, état intermédiaire, état final

État initial, état final, état intermédiaire

État intermédiaire, état initial, état final

État final, état initial, état intermédiaire

Explication

Le tableau décrit d’abord les quantités avant réaction, puis leur évolution à un avancement donné, et enfin les quantités à l’avancement final $x_f$ . L’état final ne précède donc pas l’état intermédiaire.

Answer

État initial, état intermédiaire, état final

Question 11

11. Une solution contient $n=0{,}30\,\mathrm{mol}$ de soluté dans $V=2{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration molaire ?

6{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}60\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}15\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La concentration molaire se calcule avec $C=\frac{n}{V}$ , donc $C=\frac{0{,}30}{2{,}0}=0{,}15\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . La valeur $0{,}60\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ résulterait d’une multiplication par le volume.

Answer

$$0{,}15\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 12

12. Que signifie atteindre l’équivalence lors d’un dosage ?

Le volume de titrant ajouté devient égal au volume initial de solution

La concentration du réactif titré devient égale à celle du réactif titrant

Les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques

Le titrant est ajouté en quantité identique au volume de solution titrée

Explication

À l’équivalence, le réactif titrant et le réactif titré ont été introduits dans les proportions imposées par l’équation stœchiométrique. L’égalité des volumes ou des concentrations n’est pas une condition générale de l’équivalence.

Answer

Les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques

QCM : Formules de chimie en solution (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une solution présente une absorbance $A=0{,}80$ et le coefficient de proportionnalité vaut $k=4{,}0\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration ?

2. Une solution mère de concentration $C_m=2{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ doit fournir $V_m=25\,\mathrm{mL}$ pour préparer une solution fille de volume $V_f=100\,\mathrm{mL}$ . Quelle est la concentration de la solution fille ?

3. Quelle représentation graphique traduit une absorbance proportionnelle à la concentration ?

4. Quel couple de molécules est constitué de deux molécules polaires ?

5. Lors d’une réaction, les ions $\mathrm{H_3O^+}$ sont totalement consommés et leur quantité initiale vaut $C_aV_E$ . Quelle relation donne l’avancement final ?

6. Quel volume en litres correspond à $250\,\mathrm{mL}$ ?

7. Une solution contient $m_{\mathrm{soluté}}=12\,\mathrm{g}$ dans $V=3{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

8. Quelle concentration en ions oxonium correspond à un pH égal à $3{,}0$ ?

9. Un échantillon de masse $m=10\,\mathrm{g}$ possède une masse molaire $M=50\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

10. Dans quel ordre les états apparaissent-ils dans un tableau d’avancement de la réaction $\mathrm{H_3O^+ + HO^- \rightarrow 2H_2O}$ ?

11. Une solution contient $n=0{,}30\,\mathrm{mol}$ de soluté dans $V=2{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration molaire ?

12. Que signifie atteindre l’équivalence lors d’un dosage ?

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QCM : Formules de chimie en solution (12 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une solution présente une absorbance A=0,80A=0{,}80A=0,80 et le coefficient de proportionnalité vaut k=4,0 L⋅mol−1k=4{,}0\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}k=4,0L⋅mol−1. Quelle est sa concentration ?

3. Quelle représentation graphique traduit une absorbance proportionnelle à la concentration ?

4. Quel couple de molécules est constitué de deux molécules polaires ?

5. Lors d’une réaction, les ions H3O+\mathrm{H_3O^+}H3​O+ sont totalement consommés et leur quantité initiale vaut CaVEC_aV_ECa​VE​. Quelle relation donne l’avancement final ?

6. Quel volume en litres correspond à 250 mL250\,\mathrm{mL}250mL ?

7. Une solution contient msoluteˊ=12 gm_{\mathrm{soluté}}=12\,\mathrm{g}msoluteˊ​=12g dans V=3,0 LV=3{,}0\,\mathrm{L}V=3,0L. Quelle est sa concentration massique ?

8. Quelle concentration en ions oxonium correspond à un pH égal à 3,03{,}03,0 ?

9. Un échantillon de masse m=10 gm=10\,\mathrm{g}m=10g possède une masse molaire M=50 g⋅mol−1M=50\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=50g⋅mol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

10. Dans quel ordre les états apparaissent-ils dans un tableau d’avancement de la réaction H3O++HO−→2H2O\mathrm{H_3O^+ + HO^- \rightarrow 2H_2O}H3​O++HO−→2H2​O ?

11. Une solution contient n=0,30 moln=0{,}30\,\mathrm{mol}n=0,30mol de soluté dans V=2,0 LV=2{,}0\,\mathrm{L}V=2,0L. Quelle est sa concentration molaire ?

12. Que signifie atteindre l’équivalence lors d’un dosage ?

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1. Une solution présente une absorbance $A=0{,}80$ et le coefficient de proportionnalité vaut $k=4{,}0\,\mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration ?

5. Lors d’une réaction, les ions $\mathrm{H_3O^+}$ sont totalement consommés et leur quantité initiale vaut $C_aV_E$ . Quelle relation donne l’avancement final ?

6. Quel volume en litres correspond à $250\,\mathrm{mL}$ ?

7. Une solution contient $m_{\mathrm{soluté}}=12\,\mathrm{g}$ dans $V=3{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

8. Quelle concentration en ions oxonium correspond à un pH égal à $3{,}0$ ?

9. Un échantillon de masse $m=10\,\mathrm{g}$ possède une masse molaire $M=50\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

10. Dans quel ordre les états apparaissent-ils dans un tableau d’avancement de la réaction $\mathrm{H_3O^+ + HO^- \rightarrow 2H_2O}$ ?

11. Une solution contient $n=0{,}30\,\mathrm{mol}$ de soluté dans $V=2{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration molaire ?